2018-2019年高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料课时作业 苏教版必修1.doc

第三单元 含硅矿物与信息材料基础巩固.石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不需要石灰石的是()A漂白粉B水泥C烧碱 D陶瓷解析：选D。氯气与石灰乳制漂白粉，石灰乳可用氧化钙和水反应制得，石灰石锻烧生成氧化钙；制水泥需要石灰石和黏土为原料；制陶瓷需要黏土为原料；制烧碱用碳酸钠溶液与石灰乳反应。.下列关于碳酸和硅酸的说法中不正确的是()A均为弱酸B均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D受热时均可以分解解析：选B。硅酸不能够使紫色石蕊试液变红。.下列关于碳和硅的比较，正确的是()A它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B碳和硅的最高正价都是4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态解析：选B。SiO2不溶于水也不与水反应；地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；自然界中有游离态的碳(金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素。.和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列叙述不正确的是()A和田玉可与某些酸反应B和田玉是一种无机非金属材料CMg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D其中铁的化合价为3解析：选D。根据化合物中各元素化合价代数和等于零可判断出铁元素为2价。.在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是()A向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C向BaCl2溶液中通入CO2D向澄清石灰水中通入过量CO2解析：选C。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，溶液变浑浊；Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，CO2过量时，Na2CO3转化为NaHCO3，但H2SiO3不溶解；BaCl2溶液中通入CO2不发生反应，溶液一直保持澄清；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CO2过量时，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，溶液先变浑浊后变澄清。.实验室保存试剂的方法正确的是()A氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D氢氧化钠固体盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中解析：选C。氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，A错误；碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，保存时用橡皮塞，B错误；光照时，氯水中的HClO会发生分解，所以，要用棕色玻璃瓶避光盛装，C正确；氢氧化钠固体盛放在塑料瓶中，D错误。.下列离子方程式书写不正确的是 ()A向NaOH溶液中通入少量CO2：CO22OH=COH2OB单质Si与氢氟酸反应：Si4HF=2H2SiF4C石英沙与烧碱反应制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD向水玻璃中通入CO2：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO解析：选D。向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，CO2过量时才生成NaHCO3，A正确。硅虽然不与一般酸反应，但与氢氟酸反应，由于氢氟酸是弱酸，所以离子方程式和化学方程式相同，B正确。石英的主要成分是SiO2，它与烧碱溶液反应，生成硅酸钠和水，C正确。碳酸比硅酸酸性强，所以向水玻璃中通入CO2可制成硅酸，Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，应拆成离子形式，离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO，D错误。.下列说法不正确的是()ASiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”C硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应D硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀解析：选A。A中上半句是正确的，下半句错误，SiO2可以与氢氟酸反应，SiO24HF=SiF42H2O。.下列关于硅酸的说法正确的是()A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B用Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析：选D。SiO2不溶于水也不与水反应，A错误；B错误，此反应是利用了强酸制弱酸的原理；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错误。.除去下列混合物中的杂质(括号内为杂质)，将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂，则对应答案栏可不填)。可供选择的试剂：A.盐酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2。可供选择的操作：分液；加热；高温灼烧；过滤；结晶。序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)解析：(1)SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不溶。(3)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸。(5)H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2H2O。(6)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。答案：(1)A(2)B(3)D(4)A(5)不加试剂(6)D.某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的目的(不必选其他酸性物质)。(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为_。(2)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。解析：比较盐酸与碳酸的酸性强弱可用盐酸制二氧化碳，将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀可证明碳酸的酸性强于硅酸。但要注意盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠生成硅酸沉淀，所以二氧化碳气体通入硅酸钠溶液前应用饱和碳酸氢钠溶液除去其中混有的HCl气体。答案：(1)稀盐酸(2)饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)能力提升.下图中，B是一种单质，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体都具有高熔点、高硬度的特性。(1)写出A、B相互转化的化学方程式，并指出其在工业上的实际意义：_。(2)分别写出B转化为C，D转化为B的化学方程式：_。解析：B、D的晶体具有高熔点、高硬度，故可推知B为晶体硅，D为SiO2。根据转化关系可推知A为SiCl4，C为Na2SiO3，E为H2SiO3。而粗硅与Cl2反应生成易挥发的SiCl4，SiCl4用H2还原可得高纯硅。答案：(1)SiCl42H2Si4HCl，Si2Cl2SiCl4；SiCl4与Si的相互转变的实际意义在于工业上通过这两步反应，实现由粗硅到高纯硅的转变。(2)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，SiO22CSi2CO.如下图所示的转化关系，水和部分产物已略去。X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料。无色气体A是引起温室效应的主要气体。B、D均为难溶于水的白色固体。高纯度的F是用于制造电脑芯片的一种非金属单质。(1)B的化学式是_，F的名称是_。(2)由X、Y制F的过程中，Y作_(填“氧化”或“还原”)剂。(3)转化的化学方程式为_。(4)转化(A少量)的离子方程式为_。解析：(1)Z为无固定熔点的现代装饰材料且由B、E、X经高温熔融制得，推测Z为玻璃；(2)A为CO2，B为CaCO3，结合X为不溶于水的固体及Z为玻璃推测X为SiO2，E为Na2CO3，D为H2SiO3，C为Na2SiO3，F为Si。答案：(1)CaCO3硅(2)还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)CO2SiOH2O=H2SiO3CO