2019年高考化学一轮复习 专题 离子的检验与推断每日一题.doc

离子的检验与推断高考频度： 难易程度： 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3 + 8根据以上的实验操作与现象回答下列问题：（1）试样溶液中肯定存在的离子是_。（2）试样溶液中可能存在的离子是_，判断可能存在的阴离子的实验方案为_。（3）沉淀1的成分为_。（4）该雾霾预处理后试样溶液含有的溶质可能是_（用化学式表示，写两种即可）。（5）硫酸铝可制备纯净的偏铝酸钠，其反应的离子方程式为_。 【参考答案】（1）、Mg2+、（2）Na+、Al3+、Cl 取预处理后试样溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液后振荡静置，向上层清液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明试样溶液中含有Cl（3）BaSO4、Mg(OH)2（4）NaNO3、NH4Cl（其他合理答案也可以）（5）Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3 + 3、Al(OH)3 + OH+2H2O【试题解析】气体1和气体2是氨气，故溶液中一定含有，生成的沉淀1遇酸部分溶解，成分是氢氧化镁和硫酸钡，故一定含有Mg2+、。由3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8可知，溶液2中含有。沉淀2遇酸溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba(OH)2溶液，在滤液1中有，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al(OH)3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”，故试样中可能含Al3+。（1）根据上述解题思路可知一定含有的离子是、Mg2+、。（2）通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Al3+、Cl，要检验阴离子Cl，需排除的干扰，然后再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验。（3）沉淀1遇到酸部分溶解，成分是BaSO4、Mg(OH)2。 离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。（3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的Ba2+、Cl将影响对原溶液中是否有Ba2+或Cl的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的在酸性条件下转化为Al3+)，可能对后续的检验产生影响。（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 1下列关于离子检验的叙述正确的是A向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+ IB检验AlNH4(SO4)2溶液中的：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D验证碳酸钠溶液显碱性是导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去2某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Mg2+、，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2+NO)向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；向第二份溶液中加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 molL1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液中一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B原溶液确定含、，且物质的量之比为521C不能确定原溶液是否含有K+、D实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深3已知某溶液中可能含有、Cl 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。（2）由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子(填数字，下同)和 种阴离子组成。 1【答案】A 2【答案】C【解析】根据实验可推知，溶液中含有、，则一定不存在较大浓度的H+、Mg2+，A 选项正确；根据实验可知原溶液中含有，由H2SO4+2NH3(NH4)2SO4得，n()=2n()=20.1 L0.5 molL1=0.1 mol；11.68 g沉淀为Ag2CO3和AgNO2的混合物，n()=n(CaCO3)=2.0 g100 gmol1=0.02 mol，则m(Ag2CO3)=0.02 mol276 gmol1=5.52 g，m(AgNO2)=11.68 g5.52 g=6.16 g，n()=n(AgNO2)=6.16 g154 gmol1=0.04 mol，所以原溶液确定含、，且物质的量之比为521，B选项正确；根据电荷守恒可知，溶液中一定有，不能确定是否含有K+，C选项错误；产生的红棕色气体为NO、NO2和CO2的混合物，NO遇空气会生成NO2，颜色会加深，D选项正确。3【答案】（1）、Fe3+ （2） 0.02 （3）Al3+和K+ 2 3 每日总结是为了更好的进步！ _ _ _ _ _ _ _ _ _