河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷（选择题 60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共60分）1下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2影响化学反应速率的因素有很多方面，下列说法中不正确的是()A改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中活化分子的百分数D有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率3美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是()A.H0 B.Sc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1，则此溶液可能是盐酸9下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是()单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化 反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时c(HI)c(H2)c(I2)=211 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.B. C.D.10下列叙述正确的是()A. 能级就是电子层 B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同 D. 不同能层中的s能级的能量高低相同11已知2A(g)+B(g)2C(g)HH+Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:4OH-4e-O2+2H2OB.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp21. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是()A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. (NH4)2Fe(SO4)222. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H 57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2 (g)H2283.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热23. 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( ) A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H 0 B将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 D60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L24. 在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( )AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK随温度和压强的改变而改变CK随反应物浓度的改变而改变 DK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大25. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率( )A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断26. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中c（H+）减小 B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大27. 下列叙述中正确的是（ ）。A.使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 B.使酚酞试液变无色的溶液一定是酸性溶液C.使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 D.使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液28. 下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1：2B. 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小C. 常温下，0.1mol/LNaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D. 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)29. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此过程中铜并不被腐蚀C.此过程中电子从Fe移向CuD.正极电极反应式为：2H+2e-=H230. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值第卷（非选择题，共40分）二、填空题：（共40分）31. (12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时H2的转化率为_；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_(填选项字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1530 kJ/mol又知：H2O(l)H2O(g)H44.0 kJ/mol则2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)H_kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K_，控制其他条件不变，增大压强，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。32(14分)电化学与生产生活密切相关。(1)下图是一个电化学装置示意图。如果用此装置模拟精炼含有锌、银、金等杂质的粗铜，C为CuSO4溶液，写出 B电极析出物质元素的基态原子的核外电子排布式为_。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，用甲烷燃料电池做电源，制得11.2 L(标准状况)Cl2时，该燃料电池理论上需消耗甲烷的物质的量为_mol。电解C溶液反应的离子方程式为_。(2)铁是用量最大的金属，写出铁离子的核外电子排布式 。利用右图装置模拟铁的电化学防护。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3) 铬合金具有高强度和抗腐蚀性，与铁和镍组成的合金俗称不锈钢。写出铬元素原子的价电子排布式 。铝合金也是应用很普遍的合金。工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式：_。33(14分)亚硫酸(H2SO3，二元弱酸)在工业生产中有重要的作用。(1)Na2SO3溶液显碱性，请用离子方程式解释原因_。(2)硫酸酸化的KMnO4能与Na2SO3溶液反应生成Mn2，该反应的离子方程式为_。(3)分别使10 mL pH3的H2SO3溶液和100 mL pH4的H2SO3溶液全部转化为Na2SO3，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_V2(填“”“(4) 0.054 mol/Lc(Na)c(H SO3-)c(H)c(SO32-)c(OH)(5)5105 mol/L80：1