2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-卤素元素的综合作业 鲁科版必修2.doc

卤素元素的综合1.CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是()A (CN)2可以和H2反应B (CN)2不能和碱反应C CN具有还原性D (CN)2的性质活泼2.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A NaCN和AgCN都易溶于水B HCl和HCN都易形成白雾C MnO2可与HCN反应生成(CN)2D (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O3.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OB MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)24.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()A Cl2可以与KSCN溶液反应B (SCN)2可以与KI溶液反应C KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D (SCN)2可以与KBr溶液反应5.2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)22NaOHNaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是()A 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B KSCN可以与FeCl3溶液反应C Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN(SCN)22ClD (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)22KBr2KSCNBr26.原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，又知氧化性I2S，下列反应不正确的是()A (SCN)22BrBr22SCNB (SCN)2H2S2H2SCNSC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD (SCN)22I2SCNI27.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe3(SCN)22Fe(SCN)3、AgCNAgCN(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中，不正确的是()A 2CNCl22Cl(CN)2B (CN)22OHCNCNOH2OC (OCN)2H2O2HOCNOCNOD MnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O8.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI。下列有关反应的叙述中不正确的是()A Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B (CN)2在碱液中能生成CN和CNOC NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂9.IBr的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A 在很多反应中IBr是强氧化剂B IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO10.19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是()A 它们的固体都属于分子晶体B 它们的熔、沸点相近C 等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D 它们与水的反应，均为自身氧化还原反应11.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl2ZnZnCl2ZnI2，IClH2OHClHIO，下列叙述正确的是()A 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C 在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D 在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)NH4INH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是()A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应13.氯化碘(ICl)跟水发生反应：IClH2OHIOHCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是()A PH3和HClOB HCl和H3PO4C HCl和H3PO3D HCl和HPO314.氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 ClBrCNSCNI；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是()A 4HCN(浓)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2OB (CN)2H2O2HCNCNOC (CN)22OHCNCNOH2OD (CN)22SCN2CN(SCN)215.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2。下列方程式中错误的是()A 2NaSCNMnO22H2SO4Na2SO4(SCN)2MnSO42H2OB (CN)22KI2KCNI2C Cl22NaOCN(OCN)22NaClD 2AgCN2Ag(CN)216.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A NaB MgC FeD Al17.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子个数比为123，欲使这些离子个数比为321，那么要通入氯气分子个数与原溶液中碘离子个数比应为()A 12B 21C 13D 3118.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()19.从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是()A 单质与卤化物之间的置换情况B 与氢气反应的情况C 与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况D 与水反应的情况20.部分卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是()A 原子半径B 氢化物的稳定性C 电子层数D 单质的密度21.下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是()A 单质的熔沸点B 原子半径C 单质的密度D 原子的电子层数22.下列叙述中正确的是()A 氧化性强弱：F2Cl2B 金属性强弱：KNaC 酸性强弱：H2SiO3H2CO3D 碱性强弱：NaOHMg(OH)223.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B 最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈24.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A 只有B 只有C D 25.有五种溶液：溴水、氯水、碘酒、氯化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A B C D 26.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A 氯气、氢气、氯化氢、溴化氢B 氯气、氯化氢、溴化氢、氢气C 氯气、溴化氢、氢气、氯化氢D 氯气、溴化氢、氯化氢、氢气27.下列说法不正确的是()A 氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性B 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁C 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D 实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染28.下面的叙述正确的是()A 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体必为氯气B 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C 见光易分解的硝酸银晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D 溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中29.下列关于卤化银的叙述中不正确的是()A 氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中B 氯化银是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案C 溴化银是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨D 碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨30.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为_。(2)将(1)中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为_。31.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素X2很相似，化学上称之为拟卤素如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO。已知还原性ClBrCNSCNI，请回答：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应的化学方程式是_。32.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_色，写出该过程的离子方程式：_。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2_(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含_mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。33.氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为ClBrCNSCN(OCN)2与已知条件不相符。16.B【解析】金属与氯原子结合的物质的量之比为n(M)n(Cl)0.1 mol12氯化物的化学式为MCl2，该金属元素为镁元素。17.C【解析】氯离子、溴离子、碘离子的还原性依次增强，通入氯气后，首先氧化碘离子，只有碘离子全部被氧化后，多余的氯气再氧化溴离子。因为三种离子的个数比由123变为321，溴离子数目没变化，氯离子增加数目与碘离子减少数目之比为11，则通入氯气分子数为增加氯离子数目的1/2，通入氯气分子数与原溶液中碘离子个数之比为13。18.A【解析】在锥形瓶中，氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气，所以处为黄绿色；氯气在处与溴离子反应生成单质溴，所以处为橙色；氯气(可能含有溴蒸气)在处与碘离子反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色，所以处为蓝色；氯气(可能可能含有溴蒸气)全部被氢氧化钠溶液吸收，所以处棉球为白色。19.C【解析】卤素间的置换反应、卤素单质与氢气反应的难易，卤素单质与水反应的难易，都可判断卤素单质氧化性的强弱。物质的物理性质(如颜色、状态、密度、溶解度等)不能判断其氧化性或还原性的强弱。20.B【解析】卤素随原子序数的依次增加，原子核外的电子层数依次增加，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性减弱。其单质的的密度依次增大。21.A【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低，卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高，两者变化不一致。22.C【解析】根据同主族元素的性质变化规律可知，氟元素的非金属性比氯强，其单质的氧化性F2Cl2；根据碱金属元素的性质变化规律及金属活动顺序表可知，钾、钠、镁的金属性依次减弱，它们氢氧化物的碱性依次减弱；碳元素的非金属性比硅强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3 H2SiO3。23.D【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯单质与水反应比溴单质与水反应更剧烈。24.C【解析】元素非金属性强弱与原子得电子数的多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如氯(可得到1个电子)非金属性比硫(可得到2个电子)强；熔点、沸点是物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据。25.C【解析】加入物质中含有单质碘(如碘酒等)或能与碘化钾反应生成单质碘的物质(如溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液等)，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。26.D【解析】根据题给信息可知a为氯气，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是溴化氢，A、B选项均不是溴化氢，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是氢气，而不是氯化氢，故选D。27.A【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；氯气具有强氧化性，常将变价金属(如铁等)氧化生成高价态的金属卤化物(如氯化铁等)；溴单质的氧化性比碘强，溴单质可将碘离子氧化生成单质碘；氯气有毒不能排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。28.B【解析】能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气(如溴蒸气、臭氧、二氧化氮等)；氟气与氯化钠溶液的反应，实际是氟气与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气，而不是氯气；氟气与熔融状态下的氯化钠反应，则生成氟化钠和氯气；见光易分解的硝酸银晶体应保存在棕色广口瓶中；溴水易腐蚀橡胶，不能用胶头滴瓶存放。29.C【解析】氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，都具有感光性，见光都易分解，都要避光保存在棕色瓶中；指纹中的氯化钠能与硝酸银反应，生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀，用于指纹鉴定，有助于警察破案；溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作交卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨；碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，常用于人工降雨。30.(1) Fe33SCNFe(SCN)3(2) 10Fe(SCN)36MnO48H15(SCN)210Fe36Mn224H2O【解析】(1)铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，Fe33SCNFe(SCN)3，使溶液显示红色(2)加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，说明它可氧化SCN，类似氧化Cl的反应规律，有10Fe(SCN)36MnO48H15(SCN)210Fe36Mn224H2O。31.(1) (CN)22KOHKCNKCNOH2O(2) 2KSCN(CN)2(SCN)22KCN【解析】(1)由Cl22KOHKClKClOH2O可知，(CN)2的化学性质和卤素很相似，则 (CN)22KOHKCNKCNOH2O。(2)阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI，NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应，只发生KSCN与(CN)2的反应，反应为2KSCN(CN)2(SCN)22KCN。32.(1) FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(2)紫红2Fe32I2Fe2I2无法确定0.42MnO10SCN16H2Mn258H2O【解析】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3，反应的化学方程式为FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。(2)三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫红色，2Fe32I2Fe2I2；“水溶液又变为红色”说明二价铁离子又被氧化为三价铁离子，因为溴水少量，同时能说明Fe2还原性比SCN强，无法论证溴单质能否氧化SCN；该反应中，MnO的锰元素化合价为7，转化为2价的Mn2得5e，2SCN转化为(SCN)2失去2e。可得离子方程式2MnO10SCN16H2Mn25(SCN)28H2O；2 mol MnO完全反应转移10 mol电子，故转移2 mol电子时有0.4 mol高锰酸钾溶液反应。33.(1)(CN)22KOHKCNOKCNH2O(2)2SCN(CN)2(SCN)22CN(3)HSCNS=C=NH(4)硫氰酸是一种低沸点酸【解析】依据题供信息，迁移卤素的有关知识，不难解答(1)(2)两问。运用价键法可写出硫氰酸的可能结构式。硫氰酸的制取原理与HCl的相似，说明硫氰酸与HCl相似，也是一种低沸点酸。34.(1)14(2)21(3)76【解析】氯离子、溴离子、碘离子的还原性依次增强，通入氯气后，首先氧化碘离子，只有碘离子全部被氧化后，多余的氯气再氧化溴离子。(1)设原溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，溴离子没减少，碘离子减少2 mol，消耗氯分子1 mol，通入氯气分子的物质的量与原溶液中碘离子物质的量之比为14。(2)当碘离子被氧化完全时，消耗2 mol氯分子，生成4 mol 氯离子，此时氯离子和溴离子的物质的量之比为63，即21。(3)当溴离子和碘离子被全部氧化时，3 mol溴离子消耗氯分子 1.5 mol、4 mol碘离子消耗氯分子2 mol，则通入氯气的物质的量与原溴离子的物质的量之比为3.53，即76。35.(1)11.97 g(2)55.01 g【解析】溴化钾溶液中通入氯气，必然会产生氯化钾和溴，由已知25%的化合态的溴可设法求出溴化钾的质量，从而求出40 g残渣中氯化钾的质量，再根据化学反应方程式将氯化钾当成已知量以求算通入的氯气是多少克，并求原溶液中的溴化钾为多少克。搞清残渣成分和正确换算是关键。残渣中含溴元素的质量40 g25%10 g，含溴化钾的质量10 g80 gmol1119 gmol114.87 g，氯化钾的质量40 g14.87 g25.13 g。由Cl22KBr=2KClBr2可知，需要氯气的质量25.13 g74.5 gmol135.5 gmol111.97 g，参加反应溴化钾的质量25.13 g74.5 gmol1119 gmol140.14 g，原溶液中共含溴化钾的质量40.14 g14.87 g55.01 g。36.(1)A、D、B、C(2)(3)I22NaOHNaINaIOH2O【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中相互反应生成单质碘的是氯水和碘化钾溶液，即为碘化钾溶液(无色)，为氯水(浅黄绿色)，为淀粉溶液(溶液变蓝色)，为氢氧化钠溶液(氢氧化钠能与单质碘反应，蓝色逐渐褪去)。37.(1)Cl22KII22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强(4)氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl22ClS【解析】(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。38.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22BrBr22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。39.(1)试管、胶头滴管(2)2NaBrCl22NaClBr2Cl22I2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为碘化钾溶液溴水1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色【解析】(1)该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管。(2)是氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠；是氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠。(3)在该实验中，四氯化碳是萃取剂。(4)实验设计的不足是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱；可将改为碘化钾溶液溴水1 mL 四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色。40.(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。41.(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22BrBr22Cl2IBr22BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。42.(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%43.(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。