资源描述
岷县二中2018-2019学年度第二学期第一次月考试卷高一化学满分：100分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A阿佛加德罗B道尔顿C牛顿D门捷列夫2、某粒子含有6个电子、8个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A14Si B14NC14CD14C3、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧B氟C碳D 氮4、下列单质中，与水反应最剧烈的是AKBCsCNaDLi5、下列元素中，不属于同一周期的是()A氢B硫C钠D氯6、原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族7、下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）A、NH3B、PH3C、H2 OD、CH48随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2BLi、Na、K、RbCF、Cl、Br、IDF2、Cl2、Br2、I29、我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A族，关于铊的说法，可能错误的是（ ）A、是银白色金属B、与稀盐酸反应生成盐酸盐C、Tl(OH)3 有两性D、铊的金属性强于铝的金属性10、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）A大于B小于C等于D不能肯定11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12、已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径ABDCB、原子序数dcbaC、单质的还原性ABDCD、离子半径CDBA13、下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素14、某元素只存在两种天然同位素，其中一种核素的质量数为152，原子核外的电子数为63，则下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它的核内有63个中子C它的原子核内有63个质子D它是第六周期元素15、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是A原子半径的大小顺序是C B A DBB、D之间只能形成一种化合物C元素的非金属性强弱顺序为A B CDA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 C B A16、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是AB、A、CBA、B、CCB、C、ADC、B、A二、填空题（本题包括3小题，共52分）17（每空2分，共16分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式：镁原子： ；F-： ；NaCl： ；(2)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 。(3)写出下列反应的化学方程式：将新制氯水滴加到溴化钠溶液中： ；将溴水滴加到碘化钾溶液中： 。18、（每空2分，共14分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2,A、C原子的核外次外层电子数为8,D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。（2）A的离子结构示意图是 ，C的原子结构示意图是 。（3）C、D的气态氢化物稳定性强弱是 。19（每空2分，共22分）A01AAAAAA23下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题:(1)元素的名称是 ，元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素组成的单质具有 性(填“氧化性”或“还原性”)； (2)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 ；(写元素符号)(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； (写化学式)(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ；(5)用电子式表示元素与反应得到的化合物的形成过程 。岷县二中2018-2019学年度第二学期第一次月考试卷高一化学一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCBBABCD题号910111213141516答案CACDABDA二.填空题（本题包括3小题，共52分）17（每空2分，共16分）(1) ； ； ；(2) 3, 6, Cu (3) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ；2KI + Br2 = 2KBr + I2 。18、（每空2分，共14分）（1）) 钠、碳、磷、氯（2），（3） HCl PH3 19（每空2分，共22分）(1) 氧 第二周期A族 氧化性(2) Ne , O , Si；(3) NaOH , HClO4 , Al(OH)3；(4) 2NaO2Na2O2 (5)
展开阅读全文