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第1课时焓变反应热课后篇巩固提升基础巩固1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐解析 生石灰与水反应放出大量的热。答案 B2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+ClHClC.I2I+ID.S+O2SO2解析 A中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2 的反应是放热反应。答案 C3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时,H0;反应吸热时,H0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定解析 一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。当反应放热时,H0,B项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。答案 D4.下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。A、B、C、D四个图像中能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是()解析 CO2+NONO2+CO过程中,旧键断裂吸收的能量为E2,新键形成放出的能量为E1,应选C。答案 C5.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧解析 A项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。B项中,干冰升华不属于化学反应;金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应;CO2与C的反应为吸热反应。D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。答案 C6.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.H0的化学反应C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析 化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)焓(反应物),则反应吸热,反之放热。A项H2O(g)H2O(l)为物理变化;B项H0,即焓(生成物)焓(反应物),反应吸收热量;C项无法确定反应放热还是吸热;D项,由图可知焓(生成物)焓(反应物),反应放热。答案 D7.已知:能量越低的物质就越稳定;白磷转化成红磷是放热反应。据此分析下列判断或说法中正确的是()A.在相同的条件下,红磷比白磷能量高B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析 白磷转化成红磷是放热反应,故白磷的能量比红磷的高。能量越高,物质越不稳定,则A、B、D三项都不正确。答案 C8.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、OO键为500、NN键为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析 由图知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1,可设断裂1 mol NH键所需的能量为x,154 kJ+4x+500 kJ-2 752 kJ=-534 kJ,可求得x=391 kJ。答案 B9.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:A+B总能量为E1kJ(反应前)C+D总能量为E2kJ(反应后)(1)下列关于反应A+BC+D的说法正确的是。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需要加热就一定能进行D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒(2)若E1”“”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。解析 从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,题给反应一定为吸热反应。答案 吸热E1-E214.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图所示:若已知硫氧键的键能为d kJmol-1,氧氧键的键能为e kJmol-1,S(s)+O2(g)SO2(g)H=-a kJmol-1,则S8分子中硫硫键的键能为。(2)下表是部分化学键的键能数据:化学键PPPOOOPO键能/(kJmol-1)198360498x已知白磷的燃烧热为2 982 kJmol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示,则上表中x=。0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为 kJ。解析 (1)设硫硫键的键能为x kJmol-1,则:-a kJmol-1=188x kJmol-1+e kJmol-1-2d kJmol-1,x=2d-a-e。(2)由题意可知P4(s)+5O2(g)P4O10(s)H=-2 982 kJmol-1。根据图示知,1 mol P4含有6 mol PP键,1 mol P4O10含12 mol PO键和4 mol PO键,根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差,断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等,则198 kJmol-16+498 kJmol-15-360 kJmol-112-4x kJmol-1=-2 982 kJmol-1,x=585。P4+3O2P4O6,1 mol P4O6含有12 mol PO键,反应热为H=198 kJmol-16+498 kJmol-13-360 kJmol-112=-1 638 kJmol-1,则0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为1 638 kJmol-10.5 mol=819 kJ。答案 (1)2d-a-e(2)585819
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