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中考化学复习题型突破三教材基础实验及创新题试题 题 型 训 练120xx桂林分析图Z38，回答问题。图Z38(1)实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图中装置_(填字母)，二氧化锰作该反应的_。(2)用图的装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是_。(3)如图所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是_；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度_(填数字)处。220xx沈阳观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧。图Z39观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定。实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。(如图Z310所示)图Z310观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_%。实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定(初始时O2的体积分数是30%)。结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数(与实验1相比较)。请写出两种不同情况并分别说明理由。(温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差)猜想1及理由：_；猜想2及理由：_。320xx成都某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究。提出问题 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？查阅资料 通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。实验操作、记录、分析 图Z311图Z312实验一：(1)先检查装置的_，装入试剂，在医用输液袋中装入V mL气体，连接装置。(2)打开弹簧夹_，缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体的体积为V1 mL，氢氧化钠发生反应的化学方程式是_。(3)关闭弹簧夹K1、K2，再_(填操作方法)，以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开K2。读出量筒中液体的体积为V2 mL，其数值等于已反应的_之外的气体总体积。实验二：(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体，采集的数据经处理如图Z312所示，表示二氧化碳体积分数变化的是_(填“X”“Y”或“Z”)。Y的体积分数在60 s之后逐渐减小的原因是_。数据处理 (5)实验一中，二氧化碳的体积分数是_，氧气的体积分数是_。(6)实验二中，200 s时没有采集数据的所有气体的总体积百分数为_。评价与反思 (7)有人认为教材中空气成分的“其他气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是_(填“正确”或“错误”)的，理由是_。420xx烟台某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。实验一 (已知：白磷的着火点为40 )实验装置实验步骤及现象步骤.检查装置的气密性，气密性良好；步骤.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧；步骤.向A瓶中加满80 的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；步骤.打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧(1)对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_。(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到_，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是_(答一条即可)。实验二 用如图Z313所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由：_。已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式为2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。实验装置实验1 制备气体实验2 测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸。.打开K1和K2，使反应发生；.在K1的导管口处收集气体；.左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水。.光照引燃白磷；.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1(1)实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为_；为使反应停止，中的操作是_。620xx天水根据图Z314回答问题。图Z314(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_(填装置字母)，该反应的化学方程式为_。(2)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_(填序号)。颜色密度和溶解性可燃性(3)某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca(OH)2溶液。若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_。若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是_。720xx北京高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。图Z315.不稳定性(1)按如图Z315所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_，3.16 g KMnO4产生O2的质量为_g。(2)用向上排空气法收集O2的原因是_。.腐蚀性查阅资料 KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。编号实验25 mL 0.1% KMnO4溶液25 mL 0.1% KMnO4溶液10滴浓硫酸25 mL蒸馏水10滴浓硫酸25 mL 1% KMnO4溶液10滴浓硫酸铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43解释与结论 (3)实验1的目的是_。(4)实验2中，通过对比和，得出的结论是_。(5)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_(填编号)。(6)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu2KMnO48H2SO4=5CuSO42MnSO4K2SO4_820xx金华人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28 环境下进行了如下探究：(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？(2)猜想与假设：_。(3)实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度的过氧化氢溶液等。取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3 mL适宜浓度的过氧化氢溶液；向1号试管内滴入适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内_；观察并记录两支试管产生气泡的情况。图Z316(5)预测实验结果：(6)在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图Z316所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是_，判断的理由是_。920xx淮安小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。(1)燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定。燃烧条件的探究：在如图Z317所示的装置(省略夹持仪器，下同)中，向W形玻璃管中放入足量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭活塞，然后将其放入80 的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是_。空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管_，再打开活塞。(2)一氧化碳与氧化铁的反应。甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是_。实验时，A处可以观察到的现象是_。(3)探究微粒的性质图Z319向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_，该装置的优点有_(答1点)。1020xx德州化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图Z320)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。图Z320(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_。(3)小红按图Z321所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。提出问题 黄色固体是什么？查阅资料 氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。作出猜想 黄色固体是Mg3N2。实验探究 请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论_空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_。同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_。气体CO2SO2制剂石灰石与盐酸Na2SO3与70%硫酸相似性溶解性能溶于水易溶于水与澄清石灰水反应二者都产生白色浑浊差异性与KMnO4溶液不反应气体被吸收，溶液逐渐褪色(1)化石燃料燃烧的气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成_(填一污染名称)的主要物质。(2)制取CO2的化学方程式是_，可用于收集CO2的装置是_(填图Z322中序号)。(3)写出Na2SO3与70%硫酸反应的化学方程式：_，制备SO2的发生装置用_(填序号)。(4)将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是_。(5)结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2(写出操作、试剂、现象、结论)：_。1220xx遂宁某化学兴趣小组的同学利用图Z323所示装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。图Z323(1)写出标号的仪器名称：_。(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为_(填序号)，反应的化学方程式为_。(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。提出问题 废液中的溶质含有哪些物质？査阅资料 氯化钙溶液呈中性。猜想：废液中的溶质是氯化钙和_(填化学式)。设计并进行实验 .为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面AE五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想是正确的。他们选择的药品不可能是_(填序号)。D氧化铁粉末E氢氧化钠溶液.乙小组选用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想是正确的，请完成下面的实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，加入足量_(填化学式)溶液，振荡_猜想正确探究反思 实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。13利用如图Z324所示装置进行如下实验(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。图Z324若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。实验时，打开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中发生反应的化学方程式为_。1420xx营口李老师在燃烧的条件教学中，改进了教材中的实验，如图Z325所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：图Z325(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是_。(3)热水的作用是_。(4)若用如图Z326所示装置探究燃烧的条件，a、b现象对比，可得到燃烧的条件是_；若要使c处白磷燃烧，可采取的措施是_。图Z326 (5)图中管口气球的作用是_。(6)探究燃烧条件用的研究方法是_。1520xx葫芦岛金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。图Z327(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为_。 16.20xx桂林一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。实验图示生锈时间8 min较长时间不生锈5 min3 min1 min(1)通过上述实验可知，温度越高，铁生锈速率越_(填“慢”或“快”)；在_(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。实验二 为探究铁锈的成分，用如图Z328所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。图Z328(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_元素，从而推断出空气中的_参加了铁生锈反应。实验记录 铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n_；若缺少D装置，xy的值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验三 镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁(带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物)。(6) 欲通过如图Z329所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，试管内可选用的物质如下：O2，水，CO2，O2和CO2，CO2和水，O2和水，O2、CO2和水。至少需要选用_(填序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。 (7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg3(OH)2(CO3)2的化学方程式：_。1720xx内江仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.实验目的 探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.查阅资料 (1)物质溶于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0 ，沸点为100 。.提出猜想 物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.实验探究 某探究小组的同学设计了如图Z330 所示的三种实验方案。在图所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计测量并控制热水温度，使之保持在99 。图Z330.实验结论 (2)图所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。.拓展实验 按照图所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将_(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与上述相反，则物质c为_(填序号)。CaONH4NO3浓硫酸(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_(填“”“”或“”，下同)Q放，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸_Q放，则溶液温度不变。(2)在图所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，当烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象了。请解释不再产生沸腾现象的原因：_。1820xx哈尔滨分类是学习化学常用的方法。(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容(填一条即可)。图Z331用氢氧化铝作胃药用石灰浆粉刷墙壁用熟石灰和纯碱反应制火碱用熟石灰制波尔多液用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫 工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验验证化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_(填“B”或“C”)归为一类，理由是_。图Z33219某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。设计实验 实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生猜想(2)成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_实验反思 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_(填字母)。ABaCl2溶液BCuCFe2O32020xx泰安某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。进行实验 同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图Z333中图所示的三个实验：图Z333实验现象 和中小花不变色；中小花变为红色。查阅资料 图是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。实验结论 氯化氢气体不显酸性。反思交流 _。(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：_。(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色。(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_(填字母)。参考答案题型训练1(1)B催化剂(2)在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙(3)温度达到可燃物的着火点8解析 (1)用氯酸钾与二氧化锰混合制氧气需要加热，故选用装置B；其反应中加二氧化锰是为了加快氯酸钾的分解速率，其质量和化学性质在反应前后不变。(2)铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底，需预先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。(3)燃烧的条件：(缺一不可)可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物着火点。红磷需要加热才能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。由于空气中氧气体积大约占，从图中可知，没点燃红磷前空气体积有10份，则氧气占2份，当足量红磷与氧气反应后，则将氧气消耗完，故冷却至室温后，活塞a应该停在刻度8处。2观察与思考一：(1)颜色、状态(其他合理答案均可)(2)明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态(其他合理答案均可)(3)有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固(其他合理答案均可)观察与思考二：实验1：20.716实验2：猜想1及理由：等于16%。由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭(其他合理答案均可)猜想2及理由：小于16%。初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14%(其他合理答案均可)3(1)气密性(2)K1、K22NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)往烧杯中加热水(或开水)O2、CO2(4)Z温度下降，呼出的水蒸气会部分凝结成液态水(5)100%100%(6)76.66%(7)错误由实验二的数据可知空气中水蒸气的体积分数为1.98%，但空气中的“其他气体和杂质”仅为0.03%；说明教材中空气成分测定的是干燥的空气解析 (1)在密闭系统中要装入气体进行定量探究，一定要在实验之前先检查装置的气密性。(2)要测定气体的成分，需打开弹簧夹K1、K2，气体中的CO2能被氢氧化钠溶液吸收发生反应，反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以CO2的体积为(VV1)mL。(3)锥形瓶是放在烧杯中的，白磷的着火点较低，可以向烧杯中加热水，白磷就可以燃烧把锥形瓶中的氧气反应完，等白磷熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹K2，倒流到锥形瓶中水的体积就是氧气的体积，所以量筒中剩下的水的体积V2 mL就是等于已反应的O2、CO2之外的气体总体积。(4)图中表示二氧化碳体积分数变化的是Z，Y的体积分数在60 s之后逐渐减小的原因是温度下降，水蒸气冷凝，体积减小，体积分数减小。(5)实验一中，二氧化碳的体积是(VV1)mL，气体总体积是V mL，所以二氧化碳的体积分数是100%，氧气的体积是(V1V2)mL，气体总体积是V mL，所以氧气的体积分数是100%。(6)气体总体积分数为100%，其中X占17.17%，Y占2.50%，Z占3.67%，所以实验二中，200 s时没有采集数据的所有气体的总体积百分数为100%17.17%2.50%3.67%76.66%。4实验一 (1)温度需达到可燃物的着火点(2)量筒中的水进入A中的体积约为40 mL装置未冷却至室温(或白磷的量不足等)实验二 不能，空气中二氧化碳含量只有0.03%，而铜生成铜绿时，不能完全消耗空气中的氧气解析 实验一 (1)白磷在常温下的空气中不能燃烧，在80 的空气中能燃烧，说明可燃物燃烧时温度必须达到其着火点。(2)待白磷燃烧完毕，冷却一段时间后，打开K2，由于装置内气压降低，量筒中的水一定会进入瓶A内，若量筒内的水进入瓶中40 mL(200 mL40 mL)，则可证明空气中氧气含量约为空气总体积的五分之一；若测得空气中氧气含量小于五分之一，则可能是由于装置温度未降至室温或燃烧匙内的白磷量不足，没有将装置内的氧气完全消耗所致。实验二 用铁丝生锈的原理可测定空气中氧气的含量，但不能用铜生成铜绿的方法测定，原因是空气中氧气含量远大于二氧化碳，而从铜生成铜绿的化学方程式可以看出，该反应消耗氧气的量小于消耗二氧化碳的量，即该反应不能完全消耗试管中的氧气，不能准确测定空气中氧气的含量。5(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2关闭K1(或关闭K2，打开K3)(2)左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小100%解析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2；欲使反应停止，关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产生气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止。(2)左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧管中的水进入左侧管中；被吸入左侧管的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气的体积分数为100%。6(1)B2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)(3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2氧气(或O2)浓硫酸过滤解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热制备气体，所选的发生装置是B。该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(2)气体的收集有两种方法：排空气法，一般对于密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法；排水法，收集不与水反应的或难溶于水的气体。所以选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有密度和溶解性。(3)若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，说明A发生装置中产生的是二氧化碳。实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是氧气，欲制得干燥的氧气，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶H。G中为Ca(OH)2溶液，通入二氧化碳后生成碳酸钙沉淀，可以通过过滤的方法把碳酸钙分离出来。7.(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O20.32(2)氧气的密度大于空气.(3)探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系(4)其他条件相同时，酸性条件下KMnO4浓度越高，对铜的腐蚀性越强(5)(6)8H2O解析 .(1)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2。设生成氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O2316 32316 g xx0.32 g(2)氧气在常温常压下的密度大于空气，所以可以用向上排空气法收集。(3)实验1中的变量是KMnO4溶液的浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。故实验1的目的是探究高锰酸钾溶液的浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系。(4)实验的变量是KMnO4溶液的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明铜被腐蚀，腐蚀现象的差异证明在相同的硫酸浓度下，KMnO4溶液的浓度越大，对铜的腐蚀性越强。(5)实验证明KMnO4单独作用下铜片没有被腐蚀；实验证明硫酸单独作用下铜片也不会被腐蚀；实验证明KMnO4与硫酸共同作用时铜被腐蚀。由此得出结论。(6)在化学变化中，由原子的种类和数目不变得出化学方程式右侧还缺少的是“8H2O”。8(2)过氧化氢酶的催化效率更高(其他假设也可)(4)滴加相同滴数适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(5)1号试管产生气泡的速率比2号试管快(或“慢”或“基本相等”)(6)乙酶的活性受温度影响，在一定范围内，随温度的升高，酶的活性增强；超过适宜的温度范围，酶的活性会随温度的升高而减弱解析 (2)猜想与假设有三种情况：过氧化氢酶的催化效率更高；FeCl3溶液的催化效率更高；过氧化氢酶与FeCl3溶液的催化效率相当(任答一条即可)。(4)此题就是比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，所以实验步骤是向1号试管内滴入适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内滴加相同滴数适宜浓度的新鲜猪肝研磨液。(6)酶是有催化效果的蛋白质，而且酶的催化具有高效性，但是温度要适宜，若温度较高，蛋白质要发生变性，催化效果会降低。但温度对FeCl3的影响不大，且温度越高过氧化氢的分解速率会增加，所以代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。9(1)温度要达到其着火点冷却至室温(2)HCOOHCOH2O红棕色粉末变为黑色(3)浓氨水节约药品(减少了对空气的污染)解析 (1)实验中，白磷和红磷所处的环境条件相同，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明温度没有达到红磷燃烧的着火点，从而说明了可燃物燃烧需要温度达到其着火点；白磷燃烧结束后，如不冷却至室温，打开活塞，试管内的气体温度高于室温，气体体积膨胀，导致测量结果偏小；冷却至室温，再打开活塞，可以减小测量误差。(2)甲酸在浓硫酸的催化下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为HCOOHCOH2O；甲酸分解的一氧化碳气体在高温的条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁粉是黑色的，所以图中A处的现象是红棕色粉末变为黑色粉末。(3)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊试纸变蓝，可知X是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气溶于水呈碱性；该装置属于微型装置，其优点有节约药品、减少对环境的污染、操作简单等。10(1)2MgO22MgO(2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全(3)实验探究 收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2反思与交流 3氮气化学性质不如氧气活泼燃烧不一定需要有氧气参加解析 (1)镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO。(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟，即有氧化镁扩散到空气中去了，使收集到的产物不全，所以在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。(3)实验探究 根据查阅的资料可知：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；可以取少量黄色固体于试管中，加入少量水，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨气放出。若试纸变蓝，则说明黄色固体是氮化镁。反思与交流 化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，则设氮化镁中N元素的化合价为x，(2)32x0，解得x3。空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是氧气远比氮气性质活泼，Mg更容易与氧气反应。狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应；广义上的燃烧，不一定要有氧气参与。11(1)酸雨(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2或(3)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(4)水进入试管，液面上升(5)操作：将化石燃料燃烧的气体先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中；试剂：KMnO4溶液、澄清石灰水；现象：KMnO4溶液变浅，澄清石灰水变浑浊；结论：化石燃料燃烧的气体产物中有CO2解析 (1)SO2是一种酸性气体，溶于水呈酸性，当空气中含有大量SO2气体，且有降雨时，SO2就会溶解于水中，使雨水显酸性。(2)实验室制取CO2的药品是石灰石与盐酸，故化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；因为CO2能溶于水且密度比空气大，所以可以用或收集。(3)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；因为是固体和液体反应不需要加热，长颈漏斗的下端没有浸入液面以下，无法收集到SO2气体，故选。(4)SO2易溶于水，当收集满SO2的试管倒扣在水中时，SO2就会溶解到水中，导致试管内的压强减小，所以水进入试管，液面上升。(5)因为澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，所以通常我们用澄清石灰水检验CO2气体。12(1)铁架台(2)DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)猜想与假设 HCl设计并进行实验 BENa2CO3先产生气泡后生成白色沉淀解析 (1)从装置可以看出仪器名称是铁架台。(2)二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能选择排水法收集，只能选择向上排空气法收集，所以选择D装置；实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙是生成物，肯定存在，另外可能是反应物稀盐酸有剩余，所以应该填写稀盐酸，注意要填化学式；酸的化学性质是可以和指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，但是不能使无色酚酞变色，和氢氧化钠发生中和反应也无现象，故填BE；检验碳酸盐的方法是让其与稀盐酸反应，所以可以用碳酸钠检验稀盐酸，会先产生气泡，稀盐酸被消耗完后，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀。13(1)2H2O22H2OO2可燃物与氧气接触且温度达到着火点(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O打开K3，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，关闭K3，充分反应后打开K2二氧化碳与氢氧化钠反应，使B中的压强减小解析 (1)A中有气泡产生，而且白磷燃烧，说明产生的是氧气，化学方程式为2H2O22H2OO2；A中白磷接触80热水，没有燃烧，通入氧气后才燃烧，说明燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点。(2)A中是氢氧化钙与稀盐酸的中和反应：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；A中液体流入B中，说明B中压强减小，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，所以操作是打开K3，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，关闭K3，充分反应后打开K2。14(1)防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气(2)铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧(3)升高温度和隔绝空气(4)温度达到可燃物的着火点向水中的白磷通入氧气(5)防止五氧化二磷进入空气中(6)控制变量法15(1)铁丝生锈试管内液面上升氧气和水蒸气(2)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3)硬度大(或耐腐蚀)解析 (1)根据图中B、C中铁丝无明显现象可知，铁丝在水和氮气共存、只与氧气接触的条件下不能生锈，A中铁丝与氧气和水同时接触，发生反应生成铁锈，所以A中能看到铁丝表面有铁锈生成，同时，因为铁生锈消耗了氧气，使试管内压强低于大气压，导致试管内液面上升；由此可知铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)金属合金相对纯金属而言，硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好，所以铁合金与铁相比具有硬度大、抗腐蚀性能强等优点。16(1)快酸性(2)没有尾气处理装置(3)排尽玻璃管内的空气，防止爆炸(4)氢(或H)水(5)4偏小(6)(7)6Mg4CO22H2O3O2=2Mg3(OH)2(CO3)2解析 (1)由实验一中图片1和4可以得出，温度越高，生锈的时间越短，说明生锈速率越快；从实验一中图片1、2、3比较可得出铁在酸性条件下生锈较快。(2)由于CO有毒，进入空气中会污染空气，所以要设计尾气处理装置。(3)加热前要先通CO，将装置中的空气排净，因为CO中混有氧气点燃有可能发生爆炸。(4)CO通入A中加热，无水硫酸铜变蓝，从资料看，说明硫酸铜已吸收水分，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，则推知铁锈中含氢元素；空气中的水蒸气中才含有H元素，故空气中的水参加了反应。(5)铁锈样品FexOynH2O在加热条件下反应的化学方程式为FexOynH2OFexOynH2O；FexOy与CO反应生成铁、二氧化碳，其化学方程式为yCOFexOyxFeyCO2；反应后水全被B装置中硫酸铜吸收，从反应前后测得数据之差知：水质量239.6 g232.4 g7.2 g；二氧化碳全被C装置吸收，生成的二氧化碳质量211.4 g198.2 g13.2 g；则参加反应的FexOy质量23.2 g7.2 g16 g；所以有：yCOFexOyxFeyCO2 56x16y 44y 16 g 13.2 gFexOy的化学式为Fe2O3，其相对分子质量为160，则FexOynH2O中FexOy与H2O的质量比：100%100%，故n4；若缺少D装置，右边空气中的二氧化碳也会进入C装置，则测得生成的二氧化碳数据偏大，通过化学方程式yCOFexOyxFeyCO2计算，则xy的值将偏小。(6)镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁(带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物)，说明镁带锈蚀后生成物中含Mg、H、O、C元素，则镁要锈蚀需跟水、氧气、二氧化碳都接触，则探究锈蚀条件采用控制变量法，故应该选进行探究；其反应生成碱式碳酸镁Mg3(OH)2(CO3)2，化学方程式为6Mg4CO22H2O3O2=2Mg3(OH)2(CO3)2。17.(1)降低(2)升高.低于.(1)(2)b物质已达到饱和，不能再继续溶解放热解析 .(1)加入a物质后，烧杯与玻璃片之间的水结冰，说明溶液温度降低，物质a溶解时吸热。(2)未沸腾的水加入b物质后突然沸腾，说明b物质溶解时放热，溶液温度升高。.若物质c为NaOH，将其加入试管内的水中，溶液温度升高，广口瓶内气体温度升高，U形管内左边液面下降，右边液面上升；若U形管内的液面位置变化与之相反，则加入的物质溶于水时吸热，应为NH4NO3固体。.(1)若物质溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，则总体表现为溶解放热，溶液温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，则总体表现不吸热也不放热，溶液温度不变。(2)当烧杯中出现固体物质后，说明此时b物质的溶液已达到饱和状态，继续加入b物质，固体不再溶解，也不再放热，此时将观察不到沸腾现象。18(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应)(或)(2)C两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可)解析 (1)碱能和酸发生中和反应，能和非金属氧化物生成盐和水，可溶性碱能和可溶性盐反应生成新碱和新盐。用氢氧化铝作胃药是利用氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应，工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应，用石灰浆粉刷墙壁是二氧化碳与氢氧化钙反应，用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化碳和二氧化硫都属于非金属氧化物，用熟石灰和纯碱反应制火碱，用熟石灰制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应，纯碱和硫酸铜都属于盐。(2)A溶液中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应是利用紫色石蕊溶液遇酸变红的现象来证明反应发生；B实验中氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，借助酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无色的