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中考化学45分钟课时检测练阶段综合检测(四)含解析可能用到的相对原子质量:C-12O-16Mg-24 Ca-40Zn-65一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.(20xx汕尾中考)俗话说:“五谷杂粮壮身体,青菜萝卜保平安”,其中“青菜萝卜”富含的营养素是()A.糖类B.脂肪C.蛋白质D.维生素【解析】选D。蔬菜、水果富含的营养素是维生素。2.(20xx武汉模拟)江西的“南丰蜜桔”享誉全国。某果农发现其种植的蜜桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象,经技术人员诊断必须追加相应的复合肥料。你认为应选用()A.NH4H2PO4B.KNO3C.CO(NH2)2D.K2SO4【解析】选A。氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿,磷肥可以促进作物生长,农作物缺磷时,表现为生长迟缓,产量降低,所以应该选用含有氮元素和磷元素的复合肥,故选A。3.(20xx怀化中考)下列物质中,属于碱性食物的是()选项ABCD食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0【解析】选D。本题主要考查pH与酸碱性的关系。pH大于7的物质呈碱性,所以只有D选项符合。4.(20xx福建泉州模拟)贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述中,错误的是()A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变【解析】选D。贝壳的主要成分是碳酸钙,能与盐酸反应生成氯化钙、水及二氧化碳,所以贝壳表面有气泡产生,生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应,使表面皿内壁出现浑浊,由于反应的碳酸钙质量大于生成气体的质量,所以烧杯中溶液的质量增加。5.化学就在我们身边,生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是()A.食品工业中,发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3B.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaClC.农业上,常用来改良酸性土壤的是熟石灰Ca(OH)2D.生活中不能用工业用盐烹调食物,是因为亚硝酸钠是有毒的物质【解析】选A。小苏打的主要成分是NaHCO3,不是Na2CO3,A说法错误,其他各项的说法都是正确的。6.(20xx济南中考)“20xx年中国综合小康指数”调查显示,人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做法中,正确的是()A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制作面包【解析】选D。化工染色剂、剧毒农药、回收的食用油都属于对人体有害的物质,人们食用其处理过的食物会对健康造成危害,小苏打属于发酵粉,对人体无害。7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成【解析】选B。Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙与水,无明显变化,A记录正确;NaOH与CO2反应生成的碳酸钠溶于水,无白色沉淀生成,B的记录与事实不相符;Ca(OH)2溶液呈碱性,能使石蕊变蓝色,C记录正确;NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,D的记录正确。8.(20xx广州中考)下列说法正确的是()A.CO(NH2)2属于复合肥料B.青少年正在长身体,应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜C.葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出热量D.为了促进农作物的生长,可以大量施用化肥【解析】选C。含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的肥料称为复合肥。A中属于氮肥,不属于复合肥;青少年应每天食用一定量的蔬菜,补充人体需要的维生素;人体是直接吸收和利用葡萄糖的,通过葡萄糖氧化给人体提供能量;化肥的使用要控制在合理的范围内,过多施用容易造成土壤硬化,养分结构失调。9.(20xx滨州无棣模拟)类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是()A.有机物中都含有碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物B.碱溶液能使无色酚酞试液变红色,故能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液C.碳酸盐和酸反应有气泡产生,则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐D.酸与碱能发生中和反应,所以硝酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应【解析】选D。少数含碳元素的物质,如一氧化碳、二氧化碳等不属于有机物,A不正确;能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性,但不一定是碱溶液,B不正确;一些活泼金属也能与酸溶液反应生成气体,C不正确,D的推理是正确的。10.(20xx襄阳中考)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe【解析】选C。铁可以和硫酸反应生成FeSO4,所以在滤液中一定含有FeSO4,但是加入铁钉后没有明显变化,所以可以判断滤液中没有H2SO4,故A结论不正确;在滤液中放入一枚洁净的铁钉,铁钉表面无任何变化,可以判断滤液中没有CuSO4,故B结论不正确;加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜中的铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足,那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正确;加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜中的铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量,所以反应后滤出的不溶物中可能含Fe也可能不含Fe,故D结论不正确。A水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸【解析】选C。加水时溶液的pH会增大,但由于原溶液中含有盐酸,故pH不会等于或大于7,A错;加澄清石灰水时,溶液的pH会逐渐增大,但不会出现pH不变的情况,B错;加纯碱时,Na2CO3先与盐酸反应,溶液的酸性减弱,pH增大,当盐酸完全反应时,pH=7,加入的Na2CO3溶液会与BaCl2反应生成白色沉淀,此时溶液的pH不变,当BaCl2完全反应时,继续滴加Na2CO3溶液,由于Na2CO3溶液呈碱性,所以溶液pH继续增大,故选C。12.(20xx南京中考)常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是()XYZCO2Ca(OH)2溶液H2OH2Cl2CuOBa(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液Fe2O3CO稀盐酸A.B.C.D.【解析】选B。本题考查学生判断物质能否反应的能力。中,二氧化碳在常温下能与氢氧化钙反应,也能与水反应;中,氢气在点燃的条件下能与氯气反应,在加热的条件下能与氧化铜反应;中,硝酸钡在常温下能与稀硫酸反应,也能与碳酸钠反应;中,三氧化二铁在高温下能与一氧化碳反应,在常温下能与稀盐酸反应。13.下列说法中不正确的是()A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合,能产生有刺激性气味的气体B.将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是:先加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠4种白色固体【解析】选B。A选项,含铵根离子的氮肥与碱性物质混合,能产生有刺激性气味的气体氨气,正确。B选项,将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,不能证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳,因为氮气、稀有气体等物质也不支持木条燃烧,不正确。C选项,加入过量的稀硝酸时,能够把氢氧化钠除去,再加入硝酸银溶液时,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氯化钠,因为硝酸钠、稀硝酸不能和硝酸银反应,而氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,正确。D选项,无水硫酸铜遇水变蓝色,碳酸钙不溶于水,硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水无明显现象,可以用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠4种白色固体,正确。14.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是()选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸,充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水,充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体,充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末,充分反应后过滤【解析】选D。A中Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应,B中CaO能与水反应生成氢氧化钙,C中NaOH与Ca(OH)2都能与CO2反应,故方法错误;D中硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水,充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液,故选D。15.(20xx芜湖黎川一中模拟)根据下列图象,不能正确反映其对应操作的是()ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【解析】选C。向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液会生成氢氧化铜沉淀,当硫酸铜完全反应后沉淀质量不变,A图象正确;等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应,镁完全反应需要的时间短,产生的氢气质量多,B图象正确;氢氧化钠溶液的pH大于7,向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸,溶液的pH逐渐减小,C图象不正确;粉末状比块状的碳酸钙完全反应需要的时间短,但由于质量相等,完全反应生成二氧化碳的质量相等,D图象正确。二、填空与简答题(本题包括5小题,共32分)16.(6分)(20xx福建县模拟)将下列物质的序号填入适当的空格中:石灰石;氢氧化铝;消石灰;稀硫酸;氢氧化钠;氢气(1)可用于金属表面除锈的是;(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是;(3)理想的高能燃料是;(4)常用作建筑材料的是;(5)用来治疗胃酸过多的是;(6)可用于制肥皂的是。【解析】稀硫酸能与金属氧化物反应,常用于金属表面除锈;在农业上常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙,俗称消石灰;氢气燃烧的产物是水,是理想的高能燃料;碳酸钙俗称石灰石,常用作建筑材料;氢氧化铝常用于治疗胃酸过多;氢氧化钠工业上可用于制肥皂。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)17.(4分)(20xx兰州中考)小强为自己准备的午餐食谱如图:主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鲈鱼饮料酸奶、白开水(1)妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜,是从营养均衡方面考虑,黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必需的;(3)从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、和水六大类。【解析】(1)黄瓜、芹菜中含有大量的维生素;(2)芹菜中含有铁元素,可有效预防贫血;(3)人体需要的六大类营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。答案:(1)维生素(2)铁(3)无机盐18.(5分)(20xx黄冈中考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是 。(3)写出一个符合图中的化学方程式: 。(4)图中性质属于反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于 (填用途)。答案:(1)偏大(2)石蕊变红(3)HCl+AgNO3AgCl+HNO3(合理即可)(4)复分解(5)盐酸除铁锈(合理即可)19.(5分)(20xx台州中考)如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。(2)能同时实现反应和的物质可以是,反应的实验现象为 【解析】(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)2、CO2;因为氢氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜溶液,现象是蓝色沉淀慢慢消失,变为蓝色的溶液,而氢氧化铜和氢氧化钙不能反应,所以可以用氢氧化铜区分硫酸和氢氧化钙,同时二氧化碳会和氢氧化钙反应产生白色的沉淀,而二氧化碳不能和硫酸反应,所以二氧化碳也能区分二者。(2)D物质既能够和酸反应,还能够和碱反应,说明该物质是一种盐,根据复分解反应的条件看,该物质可以是碳酸钠,因为碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体,和氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀。答案:(1)Cu(OH)2、CO2(或相应名称,或“A、B”)(2)Na2CO3(碳酸钠或其他合理答案)有气泡(气体)产生(或其他合理答案)20.(12分)(20xx玉林模拟)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:请回答下列问题:(1)操作A的名称是,该操作过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有和。(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 和;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。【解析】(1)操作A是将固体和液体分离,所以名称是过滤,该操作过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有漏斗和玻璃棒。(2)样品中氯化钠与氢氧化钙不反应,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)滤液中有碳酸钠与氢氧化钙反应生成的氢氧化钠;另外向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,说明碳酸钠溶液过量,所以该滤液中还含有碳酸钠,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。答案:(1)过滤漏斗玻璃棒(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(3)碳酸钠氢氧化钠NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【方法归纳】鉴别题解题方法鉴别一般是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。1.物质鉴别的原则:(1)操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显:使待检物质的现象对比度较大。(3)防止干扰:鉴别Cl-和S时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.物质鉴别的思路和方法:(1)气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用燃烧现象,四加试剂。(2)固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。三、实验与探究题(本题包括2小题,共16分)21.(7分)(20xx资阳中考)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是 。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验。实验操作实验现象取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡,沉淀消失【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是 。生成白色沉淀的化学方程式是 。【实验反思】(4)丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):实验操作实验现象【解析】【理论分析】该物质中含有氧元素,氯化钠不含氧元素,故不可能是氯化钠;钠元素显+1价,根据在化合物中正、负化合价代数和为0的原则可知阴离子为-2价,故根据标签上信息可知该物质不是碳酸氢钠、硝酸钠。【实验结论】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀,碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体;硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸。根据实验现象可知生成的沉淀是碳酸钡,即该物质是碳酸钠。【实验反思】要判断是碳酸钠还是硫酸钠,实际上是要判断含有碳酸根还是硫酸根,那么可直接加入稀盐酸,若产生大量的气泡,则说明是碳酸钠,若没有气泡产生则说明是硫酸钠。答案:【理论分析】(1)氯化钠(或NaCl)(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1,而标签中为2(或碳酸氢根和硝酸根化合价为-1价,而根据标签中显示推断酸根应为-2价)【实验结论】(3)碳酸钠(或Na2CO3)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl【实验反思】(4)实验操作实验现象取少量无色溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸有大量气泡产生22.(9分)在学习盐的化学性质时,老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,过滤反应后得到混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性,氯化钠、氯化钡溶液显中性。【提出猜想】猜想1:滤液中溶质是NaCl;猜想2:滤液中溶质是NaCl和(填化学式)的混合物;猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中,滴加23滴无色酚酞溶液,振荡,无明显现象。同学们认为猜想 不成立。(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有(填实验现象)证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学(填“能”或“不能”)达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是 。【解析】猜想时可考虑完全反应或其中一种物质过量,因此猜想2:溶质是氯化钠、氯化钡的混合物。碳酸钠溶液显碱性遇酚酞变红,若没有变色说明没有碳酸钠溶液。因为有氯化钡溶液,当加碳酸钠溶液时会产生白色沉淀。使用硝酸银溶液只能验证氯离子,不能验证其他离子,所以不能用硝酸银溶液。答案:【提出猜想】BaCl2【实验探究】(1)3(2)白色沉淀产生【问题讨论】(1)能(2)不能使用硝酸银溶液只能验证氯离子,不能验证其他离子四、计算题(本题包括1小题,共7分)23.(20xx市平川四中模拟)市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取10.0 g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0 g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分024681012烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.8m77.8试计算:(1)表格中的m=g。(2)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【解析】(1)分析表格数据可知完全反应后烧杯及所盛物质的总质量为77.8 g,所以m的值为77.8;(2)根据质量守恒定律,可以计算反应结束后,共放出二氧化碳的质量为80.0 g-77.8 g=2.2 g;(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量。从而可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案:(1)77.8(2)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量:80 g-77.8 g=2.2 g(3)设10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2 .2 g=x=5 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=50%答:反应结束后,共放出2.2 g二氧化碳,该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。【方法指南】表格数据分析计算题解题规律这类题一般是对多数据进行综合分析,通过分析判断出实验数据中的反应物是否完全反应,判断哪一种反应物过量,哪一种反应物不足,从而确定有效信息,进而达到解决问题的目的。解题的基本方法和规律:1.观察数据:前面的数据按照怎样的比例递减,也要找出不成比例的一组。2.分析不再成比例的一组数据,哪种物质剩余,哪种物质已经完全反应。3.问题若是求样品的纯度,找样品已反应完的一组数据。通常为最后一组数据。4.问题若是求酸的质量分数,找到酸已反应完的一组数据。5.问题若是求反应后溶质的质量分数,要找到已反应完的数据,溶质的质量可以通过化学方程式求得,溶液的质量等于反应前参与反应(杂质不溶)的各种物质质量之和减去反应后生成的气体或者沉淀的质量。综上所述,我们在做题的时候最多的问题也就是求未知数据和各种质量分数的求法,所以在以后的练习中要加强学生对数据的分析能力,以及对数据的处理能力。19 / 19