2019高考化学一轮选编练题11含解析新人教版.doc

2019高考化学一轮选编练题李仕才一、选择题1下列变化的原理相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A只有B只有C只有 D全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，错误；二氧化硫能还原Br2，使溴水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能氧化HI，原理不同，错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，正确。答案：B2一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是()A过量的氢气与氮气B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸解析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完，B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。答案：D3Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A321 B241C231 D421解析：溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，4NaOH4HCl=4NaCl4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为24即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为24n，n可以是任意值。答案：B4某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有大量的H、Mg2和Al3D有Mg2和Al3解析：根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就发生了沉淀，故溶液中一定没有大量H；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2、Al3，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2、Al3，一定没有OH，故D项正确。答案：D5将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案：D6用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药匙A BC D全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案：A7下列物质中既有离子键又有共价键的是()AMgO BNH3H2OCCaCl2 D(NH4)2SO4解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。答案：D8下列有关说法正确的是()该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2；非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物；Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物；共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的；SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键；离子化合物中一定有金属元素；由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物；由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物A BC D解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，错；共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，错；离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，错；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NHOH=NH3H2O，错误；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3HCl=NH4Cl，错误。答案：C二、非选择题化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。解析：由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH。(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氢显1价，水中的氢显1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。答案：(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl