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第1课时 焓变 反应热课时训练 基础过关1.下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(D)野火烧不尽,春风吹又生;春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干;千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏;只要功夫深,铁杵磨成针;火树银花;死灰复燃;凿壁偷光。A. B.C. D.只有解析:枯草的燃烧是放热反应;蜡烛的燃烧也是放热反应;石灰石的煅烧是吸热反应;爆竹的燃放是放热反应;铁杵磨成针是物理变化;烟花的燃放是放热反应;是放热反应;是光的传播,不涉及化学变化。2.下列说法正确的是(C)A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.若一个反应为放热反应,则其反应热H0C.物质燃烧都是放热反应D.若一个反应为放热反应,则说明该反应不需要加热解析:反应热是化学反应在一定条件下进行时所释放或吸收的热量,A错误;当一个反应为放热反应时,其反应热H0D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量解析:铁粉和硫粉混合加热,反应发生后停止加热,反应仍可持续进行,说明该反应是放热反应,即生成物的总能量低于反应物的总能量。5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(D)ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,烧杯内出现浑浊反应开始后,针筒活塞向右移动解析:D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2,能够推动针筒活塞向右移动,不能确定该反应是否为放热反应。6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列关系式正确的是(D)A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3解析:根据能量守恒原理:破坏化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量=反应热。对于该放热反应,H0,则Q1+Q2-2Q30,故Q1+Q22Q3。7.(2017河北武邑中学调研)化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(B)A.该反应的H=(y-x) kJ/molB.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量C.2 mol AB的总键能低于1 mol A2和1 mol B2的总键能D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键可放出x kJ的能量解析:因反应物的能量高于生成物的能量,反应是放热反应,H=(x-y) kJ/mol,A错误;因旧键的断裂吸收能量,由图可知断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量,B正确;反应是放热反应,2 mol AB的总键能高于1 mol A2和1 mol B2的总键能,C错误;因旧键的断裂吸收能量,D错误。8.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:(1)下列有关反应A+BC+D的说法正确的是。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能发生D.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等(2)若E1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3解析:2 mol H2S完全充分燃烧生成SO2比不充分燃烧生成S时放热多,故Q1Q2,生成液态水时比生成气态水时放热多,故Q2Q3。11. 某反应由两步反应构成,反应过程中的能量变化曲线如图,下列叙述正确的是(B)A.两步反应均为吸热反应B.整个反应的H=E4+E2-E1-E3C.整个反应的H=E1-E2D.三种化合物中B最稳定解析:A到B为吸热反应,B到C为放热反应,A错误;整个反应的H=E4-(E1+E3-E2)=E4+E2-E1-E3,B正确、C错误;三种化合物中,C具有的能量最低,则C最稳定,D错误。12.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H=-x kJ/mol。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为 44 kJ/mol,其他相关数据如下表:NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为(A)A.(x+4a+5b-6d-264)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-44)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/4解析:由题意知当反应生成气态水时,H=(-x+446) kJ/mol,根据H=反应物的总键能-生成物的总键能,得H=4a+5b-4z-6d=-x+446,解得z=(x+4a+5b-6d-264)/4。13.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O10的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能PP:198 kJ/mol,PO:360 kJ/mol,PO:585 kJ/mol,:498 kJ/mol。则反应:P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s)的能量变化为 ,其反应的H(填“大于”或“小于”)0。解析:由题意得反应断键吸收的能量为6198 kJ+5498 kJ=3 678 kJ,形成新键释放的能量为12360 kJ+4585 kJ4=6 660 kJ,所以反应释放能量2 982 kJ,H小于零。答案:释放2 982 kJ的能量小于14. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验顺序是按图所示将实验装置连接好;在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),关闭螺旋夹K1,打开螺旋夹K2、K3,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹K3,打开螺旋夹K1;在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。试回答:(1)实验中观察到U形管中的现象是 。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是 。(3)该实验的原理是 。(4)实验中进行的反应化学方程式是 。(5)说明CaO和H2O的能量之和与Ca(OH)2的能量之间的关系: 。(6)若该实验中CaO换成NaCl,则(填“能”或“不能”)观察到相同现象。解析:这是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题。从提供的仪器和目的来看,旨在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化。自然想到了热胀冷缩现象;而在实验中利用大试管里的空气膨胀,故此实验要求装置气密性必须良好,否则无法观察到现象,弄清楚了这些,问题自然不难解决。答案:(1)红墨水(或品红溶液)沿开口端液面上升(2)检查装置的气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀,引起红墨水或品红溶液在U形管中两端的液面不再相平(4)CaO+H2OCa(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量(6)不能
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