吉林诗辽五中2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

吉林省东辽五中2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32Fe56 Na23 Cl35.5 Cu64第I卷 （选择题 共50分） 一、选择题：（此题包括25个小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是A BC D2.下列实验操作中有错误的是： A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。3下列仪器：集气瓶 量筒 试管 坩埚 蒸发皿 容量瓶 烧瓶能用酒精灯直接加热的是 A. B. C. D. 4“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD5下列叙述正确的是A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L6下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个氢气分子所占的体积为22.4L B0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAC2NA个二氧化碳分子的质量为88g D17g NH3中所含原子数为2NA 8. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A. 具有相同数目的原子 B. 具有相同数目的分子 C. 都占22.4 L D. 具有相同摩尔质量9对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A分子数之比为1:1 B硫元素的质量比为5:4 C原子总数之比为1:1 D质量之比为1:110下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. Cl-Cl2 B. Fe3+Fe2+ C. CuOCu D.H2SO4BaSO411在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：312某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121 A Ba2+ B Mg2+ CNa+ DS2-13下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是 A. B. C. D.14氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2 DZn+H2SO4=ZnSO4+H215. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水16为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2 溶液其正确的顺序是 A B C D17以下电离方程式错误的是ANaHCO3 Na+ +H+ CO32 BFe2(SO4)3 2Fe3+ +3SO42CMgCl2 Mg2+ + 2Cl DNaOH Na+ + OH 18在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为ABCD19已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和20.下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为22.4LB.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数21针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是 A. 完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2LB. 针铁矿的化学式是FeO(OH)C. 针铁矿中铁元素为+3价D. 44.5g针铁矿约含有6.021023个O222. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ACu2+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、Cl、NO3CMg2、K+、Cl、NO3D Na、K、NO3、H+23下列离子方程式中，不正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O D向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO24如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为 45 25 38 72A B C D25下列有关溶液配制说法错误的是 A取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1 B称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为1molL-1C将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1molL-1第II卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本题包括6个小题，共50分）26(8分)现有以下物质：KCl晶体 液态HCl CO2 汞 CaCO3固体稀硫酸 酒精(C2H5OH) 熔融的NaCl 浓氨水请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中属于混合物的是_。 （2）以上物质中属于电解质的是_。 （3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中能导电的是 。27(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离水和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。28(9分)下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。实验室蒸馏装置(1)填写仪器名称：A：_； B：_； C：_。(2)图中有一处错误，请指出：_。(3)蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是_。(4)蒸馏时，取_的产品即可获得蒸馏水。29(10分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部有白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 ；（2）上述实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；（3）上述实验过程中所发生反应的离子方程式为： 。30（6分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。（2） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成004 mol C和3176 g D，则C的摩尔质量为 。（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。（用a、b、V表示）31（12分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.18 gcm3 质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 molL1。（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中Cl的数目 B溶液的密度 C溶质的物质的量 D溶液的浓度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。（4）取100mL 0.4 molL1的盐酸与100mL 0.1 molL1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为 。高一上学期期中考试 化学参考答案和评分标准1 .D2 .D3 .C4 .B5 .B6 .B7 .C8 .B9.A10.A11.D12.B13.C14.C15.B16.C17.A18.D19.B20.D21.D22.B23.B24.B25.A26.(8分，每空2分 )（1） （2） （3） （4） 27.（每空1分，共5分）（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A28(9分)(1) A：蒸馏烧瓶B：（直型）冷凝管C：尾接管(牛角管) (各1分)(2)温度计的位置不对 (3)防止暴沸 (4)100(各2分)29（10分，每空2分）（1）CaCO3、Na2SO4； CuSO4、BaCl2； KNO3（2）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3）Ba2+ SO42-= Ba SO430.（6分，每空2分）(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) (4b-2a)/V moL/L （不写单位扣一分 ）31. （12分，每空2分）