2020年高考化学一轮总复习 第二章 高考热点课2课后作业（含解析）.doc

高考热点课2建议用时：40分钟1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式：_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(5)3NO2H=NO2NOH2O(6)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(7)SOI2H2O=2ISO2H2(天津高考节选)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案(1)S2O2H=SSO2H2O(2)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)产品发黄是因为含杂质硫，生成硫的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O。(2)根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒，可写出Cl2氧化S2O的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。3(2016全国卷节选)(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。答案(1)2CrO2HCr2OH2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O解析(1)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐渐增大，说明CrO逐渐转化为Cr2O，其反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3反应的离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。4(1)(2015全国卷改编)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸，向锥形瓶内通入ClO2，发生反应的离子方程式为_。(2)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是_。(3)(2016全国卷节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：“平炉”中发生反应的化学方程式为_。答案(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(3)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O解析(1)ClO2具有强氧化性，作氧化剂；I具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为Cl，氧化产物为I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。(2)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，反应方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水，假设酸为稀H2SO4，反应方程式为3K2MnO42H2SO4=2KMnO4MnO22K2SO42H2O。(3)从框图可看出，平炉中参与反应的反应物有KOH、MnO2和O2，产物有K2MnO4，根据原子守恒知，有氢参与反应，可能有水生成，故化学方程式为2MnO24KOHO22K2MnO42H2O。5(1)(2016江苏高考)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。(2)(2015安徽高考)请配平反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水样中，I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750105 moln(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol。水中溶解氧10.80 mgL1。(2)124212解析(1)根据电子转移守恒、原子守恒，电荷守恒可写出反应的离子方程式依次为：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O 、 I22S2O=2IS4O，可得关系式：O22MnO(OH)22I24S2O，则n(O2)n(S2O)0.01000 molL10.0135 L3.375105 mol，故水样中的溶解氧10.80 mgL1。6工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。答案(1)3盐ZnFe2O4、CO24 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，促进Fe3水解解析将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O。向溶液中加入H2O2，发生反应：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X可为ZnO。向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2Zn=Zn2Cu，过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn。(1)ZnFe2O4中锌的化合价为2价，氧元素的化合价为2价，结合化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则2x2(2)40，x3；从物质分类角度，ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由2价升高到3价，碳元素化合价由3价变化为4价和2价，则氧化产物为ZnFe2O4、CO2，每生成1 mol ZnFe2O4，生成4 mol CO，转移电子的物质的量是4 mol。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe2O4、ZnO、FeO、CuO溶于酸得到的金属离子有Zn2、Fe3、Fe2、Cu2。(3)净化中H2O2具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O；试剂X的作用是调节溶液pH，促进Fe3水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去Fe3。7.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。.MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式并配平：_ClO_=MnO2Cl2_。(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤23次，如何确定是否洗涤干净？_。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。答案.(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O.(1)MnO和MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净(4)0.02解析.(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素的化合价由4价升高为6价，Cl元素化合价由5价降低为1价，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为31，再根据原子守恒配平方程式为3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O。(2)由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由6价降低为4价，部分升高为7价，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为12，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO4H=MnO22MnO2H2O。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O。.(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。(2)MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3作氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H。(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤23次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净。(4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69 g8.7 g3.99 g,0.224 L CO2的物质的量为0.01 mol，由方程式H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2可知MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为115 gmol10.01 mol1.15 g，所以MnO的质量为3.99 g1.15 g2.84 g，其物质的量为0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05 mol，根据方程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02 mol。