2019高中化学 第三单元 金属及其化合物单元测试（一）新人教版必修1.doc

第三单元 金属及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于金属的通性说明不正确的是()A金属的熔点差别较大B在自然界中没有游离态的钠C金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D与酸反应越剧烈的金属活泼性越强2下列叙述中正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物3当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金（单质铝和单质钠熔合而成）作载热介质，下列有关说法不正确的是() A核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金的熔点低于金属钠的Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出H2越多，铝的质量分数越小4FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜5下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3，其中不能与CO2反应的是() ABCD6(2016长春高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀7甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO48某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe39将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL 2 molL1NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2molL-1C铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1310工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO311镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2 CAl3 DAlO12在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al313把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到b溶液，若m1m2，则a，b的关系是()Aab BabCabD无法确定14将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34D4315下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是() AMgSO4 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 D. NaAlO216把1.0molL-1CuSO4溶液、1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为() A1.0molL-1 B2.0molL-1 C3.0molL-1 D4.0molL-1二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）。ABC（1）B装置的作用是_。（2）C装置的作用是_。（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为_。（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。18某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。（3）溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_；为此，改进方法是_。19某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20已知有以下物质相互转化 试回答：（1）写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（4）写出E到F的化学方程式：_。21将一定质量的MgAl合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）原MgAl合金的质量是_，合金中Mg与Al的物质的量之比是_；（2）原HCl溶液的物质的量浓度是_；（3）所加NaOH溶液的物质的量浓度是_。2018-2019学年高一上学期第三单元训练卷化 学（一）答 案1【解析】金属在化学反应中只作还原剂。【答案】C2【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。【答案】B3【解析】核潜艇漏水，H2O与铝钠合金反应产生H2，可能导致爆炸，A正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明Na、Al完全反应，根据反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)，B正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，C正确；根据NaH2、AlH2，放出H2越多，Al的质量分数越大，D错误。【答案】D4【解析】反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3，一定有Fe2，Cu2可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3和Cu2，一定有Fe2，故应选C。【答案】C5【解析】Na2O与CO2反应生成碳酸钠；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl不能与CO2反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3不能与CO2反应。【答案】C6【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3与SCN反应生成红色液体。【答案】C7【解析】丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。【答案】D8【解析】因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。【答案】D9【解析】Fe2HCl=FeCl2H2 molmol mol2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2molmol mol【答案】B10【解析】根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确。【答案】D11【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2和Al3，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3转化为AlO留在滤液中。【答案】D12【解析】由图像可知，第一阶段无沉积产生，说明含有H，由第三阶段沉淀部分缓解，说明含有Al3、Mg2。【答案】A13【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入到水中放出1g氢气，溶液增重22g，24 g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后ab。【答案】C14【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2、AlH2、AlH2三个关系式得知(x)(y)32，解得xy34。【答案】C15【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是32，因此选项C正确，B不正确，答案选C。【答案】C16【解析】设原溶液的体积均为1L，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物质的量浓度为（1.031.0）mol/2L2.0 molL-1【答案】B17【解析】B管增重1.89g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O的失水；C管增重0.22g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284g 44 g 18g0.84 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7g0.84g2.86g，Na2CO3xH2O含水：1.89g0.09g1.80g，在Na2CO3xH2O中，得x10。【答案】（1）吸收反应中生成的水（2）吸收反应中生成的CO2（3）10（4）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管18【答案】（1）Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O（2）不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开（3）Na、AlO、K、Cl、H、OH；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3。 通入过量CO2气体19【解析】（1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。（2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3）正确顺序应为；为使C中气体的压强相等，还应使D与C液面相平。（5）据2molAl3molH2得M(Al)（6）据w(Al)100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成Al的质量分数偏小。【答案】（1）NaOH溶液（2）除去镁铝合金表面的氧化膜（3） 使D和C的液面相平（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（5）（6）偏小20【解析】观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀F”，可确定F是Fe(OH)3，则易推出G为FeCl3，E为Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D与AgNO3反应生成”，则H为AgCl，再由焰色反应，共同确定D溶液是KCl溶液。因为“BCFe(OH)2KCl”，可以确定B为FeCl2，C为KOH，FeCl3与A反应生成FeCl2，则A为Fe。【答案】（1）Fe FeCl2 KOH KCl（2）溶液呈红色（3）2Fe3Fe=3Fe2（4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)321【解析】由图像可知溶于NaOH溶液的沉淀为7.8g，即0.1mol Al(OH)3；不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀为5.8g，即0.1mol Mg(OH)2。Al(OH)3OH=AlO2H2O 1 mol 1 mol 0.1 mol c(NaOH)(140120)103 L，得c(NaOH)5molL-1由图像中A点为沉淀量最大，溶质为NaCl，n(Na)n(Cl)，故c(HCl)100mL103Lmol15molL1120mL103Lmol-1c(HCl)6molL-1原合金中n(Al)n(Mg)0.1 mol，故物质的量之比为11。总质量为：0.1mol27gmol-10.1 mol24gmol-15.1g【答案】（1）5.1g 11（2）6molL-1（3）5molL-1