2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 原电池的设计（含解析）新人教版选修4.doc

原电池的设计高考频度： 难易程度： 根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示的原电池，下列说法错误的是 AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应为Ag+e-Ag 【参考答案】B 原电池的设计理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应注意以下几方面：（1）外电路负极(还原性较强的物质)正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。（2）内电路将两极浸入电解质溶液中，使阴、阳离子做定向移动。（3）闭合电路 1原电池的正负极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是AAl、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e-Al3+BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e-Al3+CFe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Fe-2e-Fe2+DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e-Cu2+2利用反应Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_；负极材料为_，电极反应式为_。 3已知某原电池的电极反应是Fe 2e Fe2+，Cu2+ + 2eCu，据此设计该原电池，并回答问题。 （1）若原电池装置为图中甲：电极材料A是 ，B是 (写名称)。观察到A电极的现象是 。（2）若原电池装置为图中乙：电极材料X是 (填序号，下同)。a铁 b铜 c石墨电解质Y是 。aFeSO4 bCuSO4 cCuCl2 1【答案】B 2【答案】Pt(或石墨) 2Fe32e2Fe2 Zn Zn2eZn2 【解析】一般来说，自发的氧化还原反应都可以设计成相应的原电池。具体设计时，先将氧化还原反应拆分为两个半反应(即氧化反应和还原反应)，然后根据构成原电池的条件，选择合适的电极材料及适宜的电解质溶液，将两电极用导线连接插入电解质溶液形成闭合回路，即可成功设计原电池。将Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2拆分为Zn2eZn2(氧化反应)和2Fe32e2Fe2(还原反应)；结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应为锌，则正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证Fe3在正极得电子，则电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐的溶液。【名师点睛】要牢记原电池正负极反应的反应类型，以便确定正负极材料，同时要根据总反应式，选择合适的电解质溶液。为了确保能得出正确答案，可将所设计的原电池的总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比、检查。3【答案】（1）铜(或石墨棒) 铁 有红色物质析出（或变粗）（2）bc bc【解析】（1）结合氧化还原反应的知识可知Fe2eFe2+是负极反应，故Fe作负极，Cu2+2eCu是正极反应，故A应是铜或石墨棒，现象是看到有红色物质析出，电极变粗。我是一只干电池，我的身体由锌（铁）皮、碳棒、汞、镉硫酸化合物、铜帽等组成，在我“身强力壮”的时候，身体里的重金属如铅、汞、镉等可帮了大忙，但当我“老”了，离开工作岗位后，这些重金属如果泄漏到自然界，后果就会很严重。生物从环境中摄取的重金属可以经过食物链，逐级在较高级的生物体中富集，如果经过食物进入人体，在某些器官中长期积蓄，将难以排除，最终损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌。