黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）1从20世纪90年代开始叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是2本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是A过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取3下列说法正确的是A碱性氧化物都是金属氧化物 B酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C在水溶液中能电离出H+的化合物是酸 D由同种元素构成的物质一定是纯净物4下列实验操作及仪器使用正确的是A蒸发时，待坩埚内有大量固体析出时停止加热B蒸馏时，发现忘加沸石应立即停止加热，冷却后补加C配制溶液时，洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D分液时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体也从下口放出5下列有关胶体的说法不正确的是A丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C豆腐的制作与胶体的性质有关D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体6下列说法正确的是A氨水能导电，所以NH3是电解质B盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强CAgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质D蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖是非电解质7下列电离方程式书写正确的是AMg(NO3)2=Mg22NO BAlCl3=Al3ClCKAl(SO4)2=Al3K2SO DKMnO4=KMn74O28下列不属于氧化还原反应的是A2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O B4HF+SiO2=SiF4+2H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O9下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO310下列有关氧化还原反应说法正确的是A氧化还原反应一定有氧元素参加B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）11下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl3溶液：H+、NO、Ag+、K+ B使酚酞变红的溶液：Na+、HSO、Cl、Ba2+C稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl、K+D无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4、SO12下列除去杂质的方法正确的是（括号内的物质为杂质）AKNO3溶液（AgNO3）：加入适量的NaCl溶液，过滤BCO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体CN2（O2）：通过灼热的铜粉，收集气体DNaCl溶液（I2）：加入酒精萃取后分液13同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是AA气球的质量大于B气球 BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度大于Y气体 DA气球内分子数小于B气球14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAC20g NaOH固体溶于1L水可制得0.5 mol/L NaOH溶液D常温常压下，32g O2含有的原子数为NA15下列离子方程式书写正确的是 A用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OBFeCl3溶液中投入铜片：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+CCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe 3+3OH= Fe(OH)316下列反应中有非金属元素被氧化的A CO+CuOCu+CO2 B 2FeCl3+Fe=3FeCl2C CaO+H2O=Ca (OH)2 D Mg+2HCl=MgCl2+H217下列反应能用CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是ANaHSO4溶液和K2CO3反应 BCaCO3和稀盐酸的反应 CNa2CO3溶液和醋酸的反应 DNaHCO3溶液和稀H2SO4的反应18某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是 A“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4molL1C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25%D欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g19下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL称取CuSO45H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集KMnO4分解产生的O2先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上20将质量分数为a%、物质的量浓度为2c mol/L的氨水加水稀释，使其物质的量浓度为c mol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%。则a%和b%的关系是Aa%=2b% Ba%2b% Ca%2b% D无法确定三、填空题（本题包括两个小题，共 22分）21（14分）下列物质中，铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔融的KNO3 NH3 醋酸晶体 CO 氯酸钾晶体 二氧化硫氧化镁。其中：(1)能导电的物质是(填序号，下同)_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)属于酸性氧化物的是_。下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ，一定加入还原剂才能实现的是 。Fe2Fe CO2HCO MnOMn2 SO2SO3 KMnO4MnO2 HClCl2 Fe2O3Fe CaOCaCO3 SO32SO2 NH4+NH3 22（8分）写出下列反应的离子方程式。(1) 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳 。(2) 工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3） 。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式 。 向以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。四、实验题（22分）23选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B加热分解 C结晶 D分液 E渗析 F蒸馏 G过滤(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。(6)_分离淀粉和氯化钠的混合溶液。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。过滤之前，怎样检验SO42-已除去： 。若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(2)用提纯的NaCl配制250mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。配制溶液时用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）。计算后，需称出NaCl质量为_g。下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。C 移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上： 。五、计算题(6分)24实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。哈三中20182019学年度上学期高一学年第一学段化学答案 一、选择题（本题共有10个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计20分）1A 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8B 9B 10D 二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共计30分）11C 12C 13D 14B 15D 16A 17A 18C 19C 20B三、填空题21.（14分）（每空2分）（1） （2）13 15 （3）12 14 （4） （5）14 22.（8分）（每空2分）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2OBa2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O H+ + OH- =H2O四、实验题23.（22分）(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A (6)E（每空1分）（每空2分）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分）；取少量待测液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则SO42-沉淀已完全。生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度（2）250mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 量筒（量筒不答不扣分）3.0 偏低 偏高 偏低五、计算(6分)24(1)11.9 molL1 (2)0.5 mol (3)21.75 g