甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

兰州一中2017-2018-2学期高二年级期中考试试题化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 S32 Cu64第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A燃放焰火 B霓虹灯广告 C燃烧蜡烛 D平面镜成像2、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A15 B33 C35 D513、下列物质的分子中，键角最大的是（）AH2O BBF3 CCH4 DNH34、下列分子中含有sp2-sp3键的是（）ACH3CH3 BCH2=CH-CH=CH2CCHC-CH3 DCH2=CH-CH2-CH35、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABCl3 BH2O CSiCl4 DPCl57、下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 () AFe3 BCr3 CCo3 DCu8、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 BHC1O的电子式： CCO2的比例模型： DHCl的电子式：9、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I210、下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A硬度：LiNaKB熔点：金刚石晶体硅金刚砂C电负性：NaAlMgD空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积11、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点1128，沸点4446，硬度很大C熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm314、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）ANO2-和NH4+ BH3O+和ClO3- CNO3-和CO32- DPO43-和SO42-15、下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理16、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的晶体中微粒间作用力有2种C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体17、下列化合物中含2个手性碳原子的是（ ）A BC D18、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B物理性质是否有各向异性C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列19、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A394 B142 C294 D38420、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水分子高温下也很稳定B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式21、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化22、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的直线形分子23、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 24、下列有关说法不正确是（）A水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体BCaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1225、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl-和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位第卷（非选择题）二填空题：（本大题共4小题，共50分。）26（13分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石（1）属于原子晶体的化合物是_，属于金属晶体的是_，不含化学键的分子晶体是 _（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_（3）属于电解质的是_，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_27（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： （1）B的轨道排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。28（13分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是_.ACO2 BH3O CCH4 DAg(NH3)2+（2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 _。 根据以上实验，判断NH3和H2O与Cu2的配位能力：NH3 _H2O(填“”、“=”或“INi的原因是_；（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl35NH3_；CoCl34NH3（紫色）_。29（15分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_(填“高或“低”)，原因是_。（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_；AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2NONO2HNO3NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。NO3-中N原子采取_杂化方式，其空间构型为_，写出它的一种等电子体的化学式_.已知酸性： HNO3HNO2，下列相关见解合理的是_.A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强CHNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。兰州一中2017-2018-2学期高二年级期中考试答案化学一选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。12345678910111213DBBDCCAACACAC141516171819202122232425CABBDBAACBCC二填空题：（本大题共4小题，共50分）26.（13分，每个字母1分） (1)A F D (2)B E CD (3)BE BC AG27.（共9分）(1) (1分) A1MgS（1分）(3)1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1（1分） 金属（1分）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）(4) Co(NH3)5ClCl2（1分） Co(NH3)4Cl2Cl（1分）29.（共15分）(1)高（1分） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 （2分） (2)离子键、共价键（2分） 正四面体（1分） sp3 （1分） (3) sp2 （1分） 平面三角形（1分） SO3、CO32- (合理即可)（1分） BC（2分） (4)16（1分） （2分）