辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题高二化学时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I部分 选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)1下列说法不正确的是 ( )将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅 B 仅 C 仅 D 225，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-a molL1下列说法不正确是 ( ) Aa7时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到促进 Ca7时，水的电离受到抑制3下列说法中正确的是( )A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为124常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )Aa、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为abc(S2)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )A 7项 B 6项 C 5项 D 4项6室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO37常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )ApH12 B由水电离产生的c(H)1.0102 molL1CpH2 D溶质的物质的量浓度为0.02 molL18关于浓度均为0.1 molL1的四种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)9一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由b向d的变化10如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为 0.1 molL1B氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色瞬间变为无色，并保持30秒不变回原色C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D石蕊可以用作本实验的指示剂1125时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9108molL112的溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液中：B. 该溶液中：C. 该溶液中：，D. 该溶液中：13已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA-H+A2-(Ka=1102)。则下列说法中正确的是（ ）A NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L14室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D 1525时，将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01molL-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A x=20，a点的纵坐标为1.010-12B b点和d点所示溶液的pH相等C 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大D e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)16常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是( )A 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3:D 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度第II部分 选择题(共52分)二、填空题17（12分）现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。a溶液中c(H+)c(OH) bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱 d由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（5）已知某溶液中只存在OH 、H Cl、NH4 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) c(Cl) c(H) c(NH4) c(OH)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。18（8分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_c(A)(填“”、“”或“”)。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。19（12分）19（12分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解生成水、CO和CO2。常温下它的电离常数K1=5.410-2，K2=5.410-5。回答下列问题：（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH7；C 室温下，取pH=a(a3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH7时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到促进 Ca7时，水的电离受到抑制【答案】C3下列说法中正确的是( )A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为12【答案】A4常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )Aa、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为abc(S2)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )A 7项 B 6项 C 5项 D 4项【答案】B6室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3【答案】C7常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )ApH12 B由水电离产生的c(H)1.0102 molL1CpH2 D溶质的物质的量浓度为0.02 molL1【答案】A解析当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH)c(NaOH)0.01 molL1c(H)c(H)水molL111012 molL1，溶液的pHlgc(H)lg(11012)12。8关于浓度均为0.1 molL1的四种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案D9一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由b向d的变化答案C10如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为 0.1 molL1B氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色瞬间变为无色，并保持30秒不变回原色C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D石蕊可以用作本实验的指示剂答案A1125时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9108molL1【答案】A12的溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 A. 该溶液中：B. 该溶液中：C. 该溶液中：，D. 该溶液中：【答案】C13已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA-H+A2-(Ka=1102)。则下列说法中正确的是（ ）A NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L【答案】B【解析】A、该二元酸的一级电离是完全的，故HA-不水解，选项A错误；B、pH=10的Na2A溶液中 ， ，选项B正确；C、常温下pH=2的H2A溶液中，则c(A2-)=c(HA-)，选项C错误；D、0.1mol/LH2A溶液中不存在H2A分子，选项D错误。答案选B。14室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D 【答案】D1525时，将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01molL-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A x=20，a点的纵坐标为1.010-12B b点和d点所示溶液的pH相等C 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大D e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】D16常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是( )A 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度【答案】D第II部分 选择题(共52分)二、填空题17（12分）现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。a溶液中c(H+)c(OH) bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱 d由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（5）已知某溶液中只存在OH 、H Cl、NH4 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) c(Cl) c(H) c(NH4) c(OH)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。【答案】(1)减小（2分） (2)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（2分） (3) mol/L（2分） (4)abc（2分）（5）NH3H2O和NH4Cl（2分）；NH4Cl与HCl（2分）；18（8分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_c(A)(填“”、“”或“”)。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。【答案】（1） a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 （2分）（2）C （2分） （3） （2分） （4） 1041010 （2分）19（12分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解生成水、CO和CO2。常温下它的电离常数K1=5.410-2，K2=5.410-5。回答下列问题：（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH7；C 室温下，取pH=a(a3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pHc(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题高二化学（答题纸）1718192021