山西省新绛县第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

新绛县第二中学20172018学年第二学期高二年级期末考试化学试题全卷共100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64 第I卷 (客观题共48分)一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是()A6s B2d C1d D3f2下列元素中，价电子排布不正确的是()AV3d34s2 BCr3d44s2 CAr3s23p6 DNi3d84s23.下列原子的第一电离能最大的是()A.B BC CAl DSi4.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、PC.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg6从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHF BNH CCH DSH7关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键 B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1个键8.Cu(NH3)42配离子中，中心离子的配位数为()A.1 B2 C3 D49下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H210用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形11下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键 B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积12下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间13下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 SO2 B C2H4 CH4 C C60 C2H4 DNH3 HCl15最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。它的化学式是A TiC BTi4C4 CTi13C14 DTi14C1316根据右图，下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12第卷 (客观题共52分)二、填空题17.（18分）碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为_，结构中有_种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的理由是_。(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_。(4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为_。(5)分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为_。(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为_，已知：该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。18.（20分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu( NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu( NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm-3，则Cu与F最近距离为_pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。19. （14分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答： (1)Cu元素基态原子有 种能量不同的电子。(2)Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为 。(3)Ni(CO)4的熔点为-25，沸点为43。其晶体类型为 。 (4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为 。(5) 有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为 。高二年级2017-2018学年第二学期期末考试化学答案一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案ABBBBACD题号910111213141516答案BDBDBBAC17.（18分） (1)(或) 3 (2)半径比半径小，的晶格能比大(3)Mg原子的全充满，比原子稳定(4)1:1(5) 三角锥形(6) 或18.（20分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 第四周期第族(2)sp3 正四面体形离子键、配位键氨分子和水分子之间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶（3）2NA或1.2041024 C22-（或其他合理答案）（4）101019. （14分）(1) 7(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面体形(3)分子晶体 (4)形成分子内氢键，而形成分子间氢键(5)HCNO sp3