2019年高考化学一轮精习题 第1章 化学计量在实验中的应用（2）（含解析）.doc

第1章 化学计量在实验中的应用（2）11如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(A)A72B54C35D27解析 设空气含1 mol气体，混合气体为3 mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，则根据反应2H2O22H2O可知，反应比例是21，所以另外2 mol里面H2占了2/3，则氢气是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2总的物质的量是7/3 mol，所以H2、O2的体积比是72；如果是O2剩余，则O2总的物质的量是1 mol2/3 mol5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的体积比是45。 2、(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析 1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.1 mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物质的量小于0.1 mol，则NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4反应生成MgSO4和H2，转移的电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，C项错误；碘与氢气反应的化学方程式为H2(g)I2(g)2HI(g)，由化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2 mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2 mol，其分子总数为0.2NA，D项正确。3、(2016海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(D)A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析 根据方程式：2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，生成氢的原子数为2.4081022个，A、B项错误；生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。4一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是(A)A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。5(2016上海卷节选)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_89.6_L(标准状况)。(2)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。半水煤气在铜催化下实现CO变换：COH2OCO2H2。若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)_31_。解析 (1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则2 mol碳酸氢铵分解可得2 mol氨气、2 mol二氧化碳，故在标准状况下体积为4 mol22.4 L/mol89.6 L。(2)根据反应的方程式可知28 mol CO反应可得氢气为28 mol，则氢气与氮气的体积比为(3828)2231。6同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(D)A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个13C18O分子的中子数都为17，D项正确。