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专题2 离子方程式1下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3H2O+A13+=Al(OH)3+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。2下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2+2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2+H2D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl-2e-=Cl2，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。3下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-D. 将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【答案】D【解析】分析：A醋酸为弱电解质，应保留化学式；B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。详解：A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故A错误；B.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为SO2+2OH-=SO32-，故C错误；D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故D正确；所以本题正确答案为D。4下列离子方程式书写正确的是A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO4【答案】A【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-，A正确；B. 用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+，B错误；C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；答案选A。5下列离子方程式书写正确的是（）A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag【答案】C【解析】分析：A稀盐酸与Cu不反应；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱电解质，都必须写化学式；C氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；D、电荷不守恒。详解：A稀盐酸滴在铜片上，不反应，选项A错误；B碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，选项B错误；C氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，选项C正确；D、铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项D错误；答案选C。6下列反应的离子方程式错误的是A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2OH=HSO3B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O【答案】D【解析】分析：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐；B、氢溴酸为强电解质,氢氧化铁与氢溴酸反应生成铁离子和水,氢氧化铁需要保留化学式;C、二氧化碳足量,反应生成碳酸氢钠,因为相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,所以反应产物中有碳酸氢钠晶体析出;D、石灰水过量,反应产物中不会有碳酸根离子剩余,即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀.详解：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐，即SO2OH=HSO3，故A正确；B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，所以B选项是正确的；C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3，所以C选项是正确的；D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，钙离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故D错误；所以D选项是错误的。7解释下列事实的方程式不正确的是A. 纯碱溶液遇酚酞变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-B. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D. 在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-；B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和OH，OH与Mg2生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。以此解答。详解：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正确；B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和OH，OH与Mg2生成沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O Cl2+H2+Mg(0H)2,故B项错误；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。8下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A错误；B. 氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正确；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3+H2O+NH3H2O，D错误。答案选C。9下列相关离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D【解析】分析：A泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火；B根据铁离子能够氧化碘离子分析判断；C溶液呈中性时，生成硫酸钡、硫酸钾和水，可以结合化学方程式分析判断；D草酸为弱酸，结合离子方程式的书写规则分析判断。详解：A泡沫灭火器工作原理，发生相互促进水解反应，离子反应为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故A错误；BFe(OH)3溶于HI溶液中，铁离子能够氧化碘离子，正确的离子反应为：2I-+2Fe(OH)3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故B错误；C往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根据氢氧化钡的化学式可知，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故D正确；故选D。10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+H2O+CO2【答案】D【解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+2Na+H2,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2；D正确；正确选项D。11下列解释事实的方程式不正确的是A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH+OH-D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)【答案】A【解析】分析：A. 小苏打水解呈弱碱性；B. NH3H2O为弱电解质，不完全电离；C.pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。详解：A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B. NH3H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2OH+OH-，故C正确；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3 转化为CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正确；答案选A.12下列解释事实的方程式错误的是（ ）A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4+OH-=NH3+H2O【答案】D【解析】分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，反应不是离子反应，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl，D错误。答案选D。13某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H20+2NOB. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2+20H-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O +BaSO4+H2OD. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO4【答案】C【解析】分析：因碱性条件，H+、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、；据以上分析解答。详解：因碱性条件，H+、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、。A.向原溶液中加入Cu片，无存在，反应不可能发生，A错误；B. 向原溶液中加入过量氨水，NH3H2O与H+反应，无Fe3+存在，反应不可能发生，B错误；C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2+2OH-+H+=NH3H2O+BaSO4+H2O，C正确；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中无，D错误；正确答案C 。14下列反应的离子方程式中正确的是A. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na+20H-+H2B. 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC. 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应；C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2，A错误；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：SO2+OH-=HS03-，C错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为: HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；正确选项D。15下列离子方程式正确的是A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe 3e- = Fe3+B. HCO的水解：HCOH2O CO32H3O+C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHD. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI【答案】C【解析】分析：A.铁失去电子变为亚铁离子；B.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极得到氢气，阳极得到氯气，正确的离子方程式为：2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH；D.氯化银难溶，不能拆，保留分子形式。详解:A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为Fe 2e- = Fe2+，故A错误;B.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性的离子反应为HCOH2OH2CO3OH-，故B错误；C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极得到氢气，阳极得到氯气，正确的离子方程式为：2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH，故C正确；D.氯化银难溶，不能拆，保留分子形式。故D错误；因此，本题选C。16下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O【答案】D【解析】分析：A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。详解：A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H+=H2SiO3，A正确；B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，B正确；C. NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NO，C正确；D. 向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3，D错误。答案选D。17下列离子方程式正确的是（ ）A. 金属钠和水反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH+ H2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OHSO32- + H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-BaSO4D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OHCaCO3+ CO32- + 2H2O【答案】B【解析】分析：A.没有配平；B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；C.还有一水合氨生成；D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH+ H2，A错误；B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2 +2OHSO32- + H2O，B正确；C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2+ +2OH+2NH4+ SO42-BaSO4+2NH3H2O，C错误；D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3+ Ca2+ + OHCaCO3+H2O，D错误。答案选B。18下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】分析：A醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C错误；D氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B。19下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O【答案】B【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2H2OHClHClO ，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项D错误；答案选B。20下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSOHClOC. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O【答案】A【解析】分析：A. Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ；B. 次氯酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫； C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水；D. Fe(OH)2和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水。详解:A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ，故A正确；B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：Ca2+ClO-+SO2+H2O=2H+CaSO4+Cl-，故B错误；C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式错误，故C错误；D. Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，所以D选项是错误的；所以A选项是正确的。21下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 molL1稀盐酸：OHCO3H=CO22H2OC. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSOBa2OH=BaSO4H2OD. 向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2O【答案】A【解析】分析：A碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；D100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。详解：A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2O，A正确；B向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3+H2O，B错误；C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C错误；D向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，离子方程式：Ba2+6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3+H2O，D错误；答案选A。22下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClOB. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+ Cl2 +2OHD. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O【答案】A【解析】分析：A、次氯酸为弱酸必须写化学式；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱酸必须写化学式；C、氢氧化镁难溶必须写化学式；D、注意电荷守恒。详解：A. Cl2通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，选项A正确；B. CaCO3加入醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ + CO2+2CH3COO-+ H2O，选项B错误；C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2O H2+ Cl2 +Mg(OH)2，选项C错误；D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：+5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O，选项D错误。答案选A。23下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4AlO2-+4NH4+2H2OB. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2SC. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2O【答案】C【解析】分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：A.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A错误；B. 硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2+H2S；故B错误；C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，所以C正确；D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3，所以D错误。故答案为：C。24下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH- = NH3+ H2OB. FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 C. 氯气与水反应：Cl2 +H2O Cl + ClO + 2H+D. 制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+【答案】D【解析】分析：A氢氧化钠过量，氨根离子与碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B. FeCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氨水属于弱碱；C氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸；D印刷电路板是发生氯化铁与铜的反应，生成氯化亚铁和氯化铜。详解：A向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O，故A错误；B. 氨水是弱碱，FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3 NH3H2OFe(OH)3 +3 NH4+，故B错误；CHClO为弱酸，在离子反应中保留化学式，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故C错误；D制作印刷电路板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；故选D。25下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OB. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3- +NOD. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2【答案】C【解析】分析：A. 电荷不守恒、电子不守恒;B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；C. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH+ Cl2 =Cl+ClO+H2O，所以A选项是错误的；B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O，故B错误；C. NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+ + 2NH3H2O= Mg(OH)2+2NH4+，故D错误；所以C选项是正确的。26能正确表达下列反应的离子方程式为A. 用醋酸除去水垢：B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：【答案】D【解析】A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式应该为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓） 2Fe3+3SO24+3SO2+2S+6H2O，故B错误；C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故C错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3+NO2+H2O，故D正确；本题选D。27下列解释事实的离子方程式书写不正确的是A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3+ Fe 2Fe2B. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32+ 2H+ CO2 + H2OC. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl AgCl D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2+ SO42 BaSO4 【答案】A【解析】向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3+ Fe 3Fe2，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是：CO32+ 2H+ CO2 + H2O，故B正确；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，离子方程式是：Ag+ + Cl AgCl ，故C正确；向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式是：Ba2+ SO42 BaSO4 ，故D正确。28下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO32=H2O+CO2C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu【答案】D【解析】分析：A. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B.碳酸氢根离子不能拆分；C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；D.反应生成硫酸亚铁、Cu，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律。详解：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H+HCO3=H2O+CO2,B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，D正确；正确选项D。29下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOC. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O【答案】A【解析】分析：A. 铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；B. 次氯酸为弱酸应写化学式；C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。详解：铁离子被铜还原，Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A正确；次氯酸为弱酸应写化学式，应为：Cl2 +H2O H+ + Cl+HClO；B错误；等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2+ + HCO3- +OH-=CaCO3+H2O，C错误；浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，D错误；正确选项A。30下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与氯化铁溶液：2Fe3 Fe 3Fe2B. 碳酸钙与盐酸：CO32 2H CO2 H2OC. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 2OH SiO32 H2OD. 铜与稀硝酸：3Cu 8H 2NO3 3Cu2+ 2NO 4H2O【答案】B【解析】分析：A.反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；B.碳酸钙在离子反应中保留化学式；C.反应生成硅酸钠和水；D.反应生成硝酸铜、NO和水。详解：A.铁与氯化铁溶液的离子反应为2Fe3 Fe = 3Fe2，所以A选项是正确的；B.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3 2H= CO2 H2O+Ca2+，故B错误；C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2 2OH= SiO32 H2O，所以C选项是正确的；D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu 8H 2NO3= 3Cu2+ 2NO 4H2O，故D正确。所以本题选B。31下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 氯化铁与铁粉：Fe 3+ Fe = 2Fe2+B. 金属钠与水：2Na 2H2O = 2Na+ 2OH H2C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 2H = Ca2+ CO2 H2OD. 铜与浓硝酸：Cu 4H 2NO3 Cu22NO2 2H2O【答案】A【解析】分析：A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C.稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水。详解：A. 没有配平，氯化铁与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，A错误；B. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OHH2，B正确；C. 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO32HCa2+CO2H2O，C正确；D. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O，D正确。答案选A。32下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。33下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOB. 用氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OC. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OD. 小苏打溶液中加入过量的盐酸：CO32+2H+ = CO2+H2O【答案】B【解析】分析：A. 碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠；B. 用氨水吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水；C. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水；D. 碳酸氢根离子不能拆。详解：A碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸生成碳酸氢钠，离子方程式：CO32-+CH3COOHHCO3-+CH3COO-，选项A错误；B用氨水吸收少量的二氧化硫，离子方程式：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，选项B正确；C亚硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，选项C错误；D向小苏打溶液中加入过量盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2+H2O，选项D错误；答案选B。34下列离子方程式正确的是A. 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2+Cl2C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D. 铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+【答案】C【解析】A.醋酸为弱酸，应该保留分子式，方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故A错误；B.用惰性电极电解饱和食盐水的总反应为：2C1-+2H2O=H2+Cl2+2OH-,故B错误；C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因为Fe2+的还原性比Br-强，故离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故C正确；D. 铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故D错误；本题选C。35下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB. 氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO-C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. NaOH溶液中通入过量CO2：OHCO2 = HCO3【答案】D【解析】稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；次氯酸是弱电解质，氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢钠： AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故C错误；NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：OHCO2 = HCO3，故D正确。36下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B. 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】B【解析】分析：A.氯气足量,生成亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子；B. 等物质的量的FeBr2与Cl2反应生成氯化铁、溴化铁和溴；C. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氢氧根离子过量，生成氢氧化镁沉淀；D.氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等,氢氧根离子过量,反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠。详解：向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水,正确的离子方程式为: S2
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