2019-2020年高三化学总复习（模块一）专题一物质的组成、性质和分类教学案.doc

2019-2020年高三化学总复习（模块一）专题一物质的组成、性质和分类教学案一、考纲要求1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4.了解同素异形体的概念。5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。二、知识梳理 一. 物质的组成 1. 分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 注意：（1）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。 （2）按组成分子的原子个数，可把分子分成： 单原子分子：He、Ar、Ne等 双原子分子：等 多原子分子：等 高分子：等（3）分子只是构成物质的一种微粒，分子只存在于分子晶体中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。(4)由分子构成的物质大多数非金属单质，如H2、O2、P4、O3、S8、Ne、Ar等。非金属氧化物，如CO2、SO2、SO2、NO、NO2等。非金属气态氢化物，如NH3、H2S、HCl、H2O等。酸类，如HNO3、H2SO4、CH3COOH等。大多数有机物，如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。少数盐类和碱，如AlCl3、NH3H2O等。2. 原子：原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。 3. 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子的种类离子 （2）离子生成的途径（3）由离子构成的物质大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。一些低价金属氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。强碱，KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。其它化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。 注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。4. 原子团：原子团指由多个原子结合成的集体，在化学反应中，它们作为一个集体参加化学反应。原子团包括复杂离子和基。如、等。 5. 元素：具有相同质子数的同类原子的总称。如、称为氮元素。二. 物质的分类 1. 纯净物：由同种分子构成。具有固定的组成和一定的性质。如干冰、冰醋酸、重水、结晶水合物等。 2. 混合物：由不同种分子构成。混合物没有一定的组成，没有固定的熔沸点。如空气、石油、溶液、胶体、油脂、高聚物、漂白粉、福尔马林、碱石灰、水泥、钢铁、合金等。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物。如金属单质、非金属单质、稀有气体等。 4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同的角度，化合物可分成多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物等。离子化合物：阴、阳离子通过离子键的相互作用形成的化合物。离子化合物通常以晶体形式存在。共价化合物：不同元素的原子间通过共价键相互作用形成的化合物。共价化合物多数为分子晶体。如冰、干冰、纯磷酸、等，也有少数共价化合物的晶体是原子晶体。如二氧化硅。例：下列物质或所描述的对象是纯净物的是_石油、煤、液氯、氯水、漂白粉、玻璃、碱石灰、王水、铝热剂、C4H10、C、P4、福尔马林、天然油脂、水煤气、黑火药、重水、纤维素、冰和水组成的物质、碘酒、钢铁、常温下NO2、氢氧化铁胶体、由同种元素组成的物质、由同种原子组成的物质、由不同种原子组成的物质、只有一种元素阳离子和一种元素的阴离子组成的物质、硫酸铜晶体、盐酸、磷酸、Fe3O45. 酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸。如NaHSO4不是酸，是盐。 酸的分类：(1)按是否有氧元素 （2）按元数（3）按强弱 （4）按沸点 6. 碱：电离时生成的阴离子全部是离子的化合物。 碱的分类：（1）按溶解性 （2）按强弱 7. 盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。 8. 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。注意： 金属氧化物也可能是酸性氧化物，如Mn2O7,CrO3等；酸酐不一定是酸性氧化物，如(CH3CO)2O不属于氧化物。氧化物分类三、物理变化与化学变化的区别与联系：（1）物理性质:指无需改变物质的化学组成就可得到或测得的性质.物理性质指得是物质的颜色、光泽、状态、晶形、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。物理变化：指物质在变化过程中没有新物质生成的变化。常见物理变化：三态变化；金属导电；蒸馏、分馏；挥发、升华；吸附、盐析；电泳溶解（汽油去油污）、潮解；盐的焰色反应（2）化学性质：指在改变物质化学组成的化学变化中表现出来的性质。物质的化学性质包括：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性以及与其他物质反应的性质等。化学变化：指物质在变化过程中生成了新物质的变化。常见化学变化：风化、硫化、老化、裂化（裂解）、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）软化、同素异形体间的相互转化。脱水、脱氧。干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸。电解、电镀、原电池反应，电化腐蚀典型例题1 试分析下列说法是否正确？对错误的说法应通过举例指出错误之所在。A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物C含金属元素的离子不一定都是阳离子 D胆矾是纯净物，水泥是混合物（该题考查学生对化合物、纯净物、酸性氧化物、碱性氧化物、非金属氧化物、金属氧化物、结晶水合物、同位素等概念的理解，答题时注意分析问题的全面性及典型反例的寻找。）2（2001全国高考题）下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 （该题考查学生对化学变化的理解以及现实生活中的一些现象所隐含的化学原理的分析，答题时注意分析其中的原理和化学变化与物理变化的本质区别。解题关键在于对概念本质的深刻理解，此类题目选项内容范围广，贴近生产生活实际，要求学生不仅掌握课本知识，还应有一定的生活常识和思维方法。）3学生用滤纸折成一只纸蝴碟并在纸蝴碟上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴碟的下方（如图111所示）。过一会儿，发现纸蝴碟的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴碟上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）图111ABCD纸蝴碟上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸（本题主要考查一些指示剂遇酸性或碱性物质后的颜色变化及一些酸、碱的物理性质） 4、已知反应：2A + 3B = 6C + D中，A是由 X、Y两种元素组成，B是由 Z元素组成的单质，C、D都是双原子分子。根据以上条件，填写下表空格：物质代号ABCD该物质中元素的种类21每个分子中原子的总数目22其中可能的一种分子组成（该题考查学生质量守恒定律即反应前后原子个数相等的应用能力，解题时注意通过讨论确定其组成。）强化训练1只含有一种元素的物质（ ）A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质2下列说法，违反科学原理的是（ ）A. AgI可用于人工降雨 B. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C. 加少量某物质可将水变成燃料油 D 一定温度、压强下石墨会变成金刚石3对于原子的下列叙述正确的是 ( ) A不能再分的最小微粒 B同位素原子的质量数不同，化学性质也不同 C化学变化中的最小微粒 D构成物质的一种微粒4下列变化：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、石墨变成金刚石、久置苯酚变粉红，一定属于化学变化的是 （ ）A B C D5下列各组物质中不易用物理性质区别的是 （ ）A苯和四氯化碳 B酒精和汽油 C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体6炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ） A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒7下列性质中，属于物质化学性质的是（ ）A. 氧气能在-183时变为淡蓝色液体 B. 镁能在空气中燃烧生成氧化镁C. 水在4时密度（g/cm3）最大 D. 氢气难溶于水8下列变化一定是化学变化的是（ ）A构成物质的分子改变了 B构成物质的分子间距离改变了C物质的状态改变了 D两种稀有气体混在一起9想一想，次氯酸、稀硝酸、浓硫酸三种酸为什么可归为一类？与它们同为一类的酸是（ ）A盐酸 B稀硫酸 C浓磷酸 D浓硝酸10下列物质都能使品红溶液褪色，其中褪色的原因与化学反应无关的是 （ ）A过氧化钠 B漂白粉与盐酸的混合物C活性炭 D二氧化硫11下列属性属化学性质的是（ ）A金刚石硬度大 B苯酚露置在空气中变色C石灰水受热变浑浊 D氨气的刺激性气味 12将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的( )A硫酸，纯碱，石膏 B氢硫酸，烧碱，绿矾C石炭酸，乙醇，醋酸钠 D磷酸，熟石灰，苛性钾13为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（ ）。A减压、升温 B增压、升温 C减压、降温 D增压、降温14下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量15 从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符（分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化）；食盐放入水中逐渐消失 ；碘加热逐渐消失 ；不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会逐渐减少，以至消失 ；烧碱固体吸收空气中的水分 ；生石灰吸收空气中的水分 ；胆矾受热后变成白色粉末 ；石碱晶体在空气中变成白色粉末 ；氢氧化铜加热后变成黑色固体 ；煤隔绝空气加强热后生成黑色固体 ；饱和KNO3溶液降温，出现晶体 。16有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X和Y。已知等物质的量的 X和 Y的混合气体密度为相同条件下氢气的 18.5倍，其中 X和 Y的质量比为 3：4.4，经测定Y的组成为AnB。试通过计算：确定A、B两元素的名称。写出X、Y的化学式。17（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为 个，试写出其中一例的结构简式 。（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于 。（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于 。18人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。AH2OBNH4+ COHDHCO3 ECH3COO FCl（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O） NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）19. 有A、B、C、D四种单质，在一定条件下B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可以化合成丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有以下关系，回答下列问题（1） 单质B的化学式_(2)A+乙甲+C 反应的化学方程式为:_(3) 若丙、丁之间有可能发生反应,则丙的电子式为_(4) 若丙、丁之间不可能发生反应,则丙的结构式为_补白:1关于元素和原子的关系有如下各种说法：若是同种元素，则一定是同种原子；若是同种原子，则一定是同种元素；若是不同种元素，则一定是不同种原子；若是不同种原子，则一定是不同种元素。其中正确的是（ ）A B C D2美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间放出来。对于N60下列说法中正确的是（ ）AN60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体BN60和14N都是氮的同位素CN60没有同素异形体DN60的发现开辟了能源新天地，将来会成为很好的火箭燃料3下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）A液氯和氯水 B二氯甲烷和丁醇 C七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D分散系和淀粉4铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（ ）A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观5下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀；除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁；二氧化氮经加压凝成无色液体；溴水滴入植物油中振荡褪色；水泥、砂子和水混合后硬化； 照相底片感光，其中没有新物质生成的是 （ ）A B C D 6下列性质中，属于物理性质的是( )A物质的金属性和非金属性 BCuCl2溶液的导电性C双氧水的氧化性 D浓硫酸的不挥发性7下列变化一定属于物理变化的是（ ） A钠、钾元素的焰色反应 B橡胶制品的老化C用明矾使水净化 D用加热法分离SiO2和NH4CI 8下列反应中，加入的物质能加快反应速率，但不起催化作用的是（ ） A. 在过氧化氢中加入二氧化锰 B. 在盛有锌粒和稀硫酸的试管中加入氧化铜C. 在热的乙酸乙酯中加入稀硫酸 D. 在苯和液溴混合物中加铁屑专题一 物质的组成、性质和分类 自助餐1某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（ ）A分子 B元素 C单质 D离子2.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ） A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰3保持CO2化学性质的是 （ ） A. 氧元素和碳元素 B两个氧原子和一个碳原子C二氧化碳分子中的电子数 D二氧化碳分子 41995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为： O3 O2+O Cl+ O3ClO + O2 ClO+OCl+ O2总反应：2 O33O3 在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂O3和O2是 A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D氧的同位素5下列物质肯定为纯净物的是 A.只由一种元素构成的物质 B只由一种原子构成的物质C只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质6下列广告用语在科学性上没有错误的是( )A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命7下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A苯和四氯化碳 B酒精和汽油 C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体8下列实验或生产操作：石灰水受热变浑浊；除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁；二氧化氮经加压凝成无色液体；溴水滴入植物油中振荡褪色；苯酚露置在空气中变色； 照相底片感光，其中没有新物质生成的是 （ ） A B C D9从化学原理上说，下面四项变化中的一项与其它三项不同，这一项的标号是 （ ）A碳铵分解 B白磷自燃 C煤尘爆炸 D镁条燃烧10下列物质的性质都属于物理性质的是（ ）A.二氧化硫气体的还原性和漂白性 B氨气的无色和刺激性C浓硝酸的挥发性和不稳定性 D氯化铜的溶解性和水溶液的导电性11发生变化的物质是纯净物，但该变化不属于化学变化的是 （ ）A热碱溶液洗涤油污 B散失到地面上的水银逐渐消失C鸡蛋白溶液加入Na2SO4溶液会有沉淀析出 D亚硫酸钠久置变质12下列指定的微粒数目之比不等于1：1的是（ ）ANaF溶液中的Na+ 和F B1224Mg中的质子和中子C食盐晶体中的 Na+和Cl DNaHSO4稀溶液中的Na+和 SO42-ABCDE第一句话对对对错错第二句话对，是对第一句话的正确解释对，不是对第一句话的正确解释错对错13下列各小题均由两句话组成。请按下表选出对各题每两句话的正确判断H2O2是氧化物，因为H2O2是由两种元素组成，且其中含氧元素 （ ）NO2是硝酸的酸酐，因为NO2能与水化合生成硝酸 （ ）质量比为7：4的CO和O2反应后，可得到纯净物，因为生成物是CO2 （ ）氧化铁是碱性氧化物，因为铁是金属，所有金属氧化物都是碱性氧化物 （ ）14常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 。图11215某学生课外活动小组利用图112所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _。PH值6.5-8.5Ca2+,Mg2+总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/mL16我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl 等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。下列物质中，_可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2专题一 物质的组成、性质和分类典型例题 1.CD 2.A 3.B4物质代号 A B C D该物质中元素的种类 2 1每个分子中原子的总数目 4 2其中可能的一种分子组成 X3Y或XY3 Z2 XZ或YZ X2或Y2讲析：根据化学反应原子守恒原理，由反应：2A + 3B = 6C + D和C、D都是双原子分子可知，2个A分子 和3个B分子共有14个原子，B又是单质，通过讨论确定组成。强化训练1.A 2.C 3.CD 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B15、溶解 升华 挥发 潮解 化合 分解 风化 分解 干馏 结晶16、氮 氧 X-NO Y-N2O17、（1）7； （其他合理答案也可以）（2）2n(C)+n(N)+2 （3）2n(C)+n(N)+218（1）2NH3 NH4+ + NH2（）AD （3）H2O；H2O 19. (1)H2 (2)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 补白: 1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B自助餐1.B 2.D 3.D 4.D C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.D 13.A E B C14.N2 NH3 因为NH3中的氮和氢的质量比等于14/315.（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色16.（1）HCO3+ OH= CO32+ H2OMg2+ + 2OH= Mg(OH)2Ca2+ + HCO3+ OH= CaCO3+H2O 任选其一，其他合理解也对。 （2） 胶状Fe(OH)3 （3）除去Ca2+ 调节PH值 （4）杀菌消毒 强氧化 （5）