山西省阳泉二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

山西省阳泉二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H :1 C :12 N：14 O:16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Fe: 56一、选择题（每小题2分，共40分）1. 下列表示中不正确的是（）A1 mol氢 B1 mol HC1 mol SO42 D1 mol CH42. 含氢原子数与4.4g CO2中氧原子数相同的是（）A. 0.4g H B. 0.4 g H2 C. 2.24 L H2（标况下） D. 1 mol H2SO43. 已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是A32 g/mol B64 C64 g/mol D4 g4. 能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.Fe（OH）3胶体 D.NaOH溶液5. 下列叙述错误的是（）A胶体粒子的直径在1100 nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷6. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A乙酸和水B液溴和苯C乙醇和乙酸 D.四氯化碳和水7. 下列混合物分离或提纯方法正确的有（）用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A B C D8. 下列物质中，不属于电解质的是（）AH2SO4 BCH4 CKOH DNa2SO49.除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为（）AFeCl3溶液BNa2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液10. 下列危险化学品标志中最适合用于水银液体的是（）A BC D11. 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属铝含有的电子数为3NAB标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为NAC标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为NAD1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H为NA12. 在标准状况下，与8.8 g CO2的体积相等的N2O，下列不相符的是( )A、质量为8.8 g B、物质的量为2 mol C、体积为4.48 L D、分子数目为1.204102313. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）A滴加AgNO3溶液有白色沉淀B滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀14. 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（）A5:2 B1:1 C3:1 D1:315. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为molL-1）（）A B C D16. 关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层17. 某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（）A只有还原性 B只的氧化性C既有氧化性，既有还原性 D不能确定18. 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）ANaOH + HClNaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2+ H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2+ H2O19.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BH+、NH4+、CO32、SO42CK+、Na+、NO3、OH DH+、Cl、CH3COO、NO3二、填空题（共60分）21. 写出下列离子方程式（1）氢氧化钡溶液与硫酸溶液 _（2）氧化铁与盐酸 _（3）石灰石与硝酸 _22. 写出下列氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目（双线桥）并填空（1）氢气还原氧化铜：_ 氧化剂 _ （2）铁与稀硫酸: _ 还原产物 _23人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式_。 图1 图224离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。（填字母）AAg+Cl=AgClB Ba2+ SO42=BaSO4CH+ + OH= H2O D Cl2+H2O=H+Cl+HClO25. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。计算所需NaCl固体的质量；称量NaCl固体；将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。请回答有关问题：（1）计算所需NaCl固体的质量g。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是。（3）使用容量瓶的规格是mL。（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求（填“大”或“小”）了。（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称出的质量是_ ， 与计算结果是否一致 _ 原因。26计算题常温常压下，将40克氢氧化钠溶于100g水中，得到溶液的密度为1.25g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是多少？（保留二位小数）20182019学年度第一学期期中试题答案高一化学一选择题（40分）题号12345678910答案ACCCBDBBCD题号11121314151617181920答案CBCCADACAC二填空题（60分）21. （12分） 略22. （12分） 略23. （8分） B Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（合理即可）24. （4分） D25.（14分） （1）5.85（2）用玻璃棒搅拌（3）100（4）小（5）称量的质量是5.9g， 否， 因为托盘天平称量的精确度是0.1g，所以不能称出5.85g。26（10分） 8.93 mol/l