2019-2020年高三化学二轮复习 专题6电离平衡学案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题6电离平衡学案【考点分析】电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题；盐类水解的应用也为命题常客；沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容，在近几年的卷中连续考查，也要引起重视。1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。【知识概括】 电离与水解综合应用 一、三大守恒关系： 守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即 在NaHCO3溶液中： 物料守恒实质也就是原子守恒，即 在Na2CO3溶液中：质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离 (可由电荷守恒及物料守恒推出)Na2CO3溶液中：【典型例题1】(xx南通期末调研)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中正确的是()A在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 【变式1】(xx江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-) c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)Ksp，溶液 将 沉淀；若QKsp，溶液 沉淀。 (3)Ksp仅与 有关。2沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成：加入沉淀剂，当Q Ksp时，就会产生沉淀。 (2)沉淀的溶解：当Q Ksp时，沉淀将发生溶解，常用的方法有：利用氧化还原反应降低某一离子的浓度；生成弱电解质；生成络合物。 (3)分步沉淀： 溶液中有几种离子，加入某沉淀剂时，Ksp 的先沉淀； 对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4。 (4)沉淀的转化一般地，Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。但是，如果加入某悬浊液沉淀剂，也可以使Ksp小的转化为Ksp大的。【典型例题3】 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【变式3】在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是( )A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO42- (aq)平衡常数K6.25107D在t时，以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀【巩固练习】1已知100时，水的离子积常数Kw=1l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是( ）A向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍2高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 （ 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱3向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-)Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)5将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110-4 molL-1的氨水YL c(OH-)=110-4molL-1的氨水ZL c(OH-)=110-4 molL-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的是 （ ）A YX=WZ BX=YZW CX=YWZ DZX=WY6今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=1197常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）ApH=7且c(F)c(K+)c(H+)=c(OH) BpH7且c(F)c(H+)c(K+)c(OH)CpH7且c(K+)c(H+)=c(F)c(OH) DpH7且c(K+)c(OH)c(F)c(H+)8将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）5mL0.001molL-1KI溶液 15mL0.002molL-1CaI2溶液 35mL0.003molL-1HI溶液15mL蒸馏水 45mL0.005molL-1AgNO3溶液A B C D9在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时AgCl的Ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数81610为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取 g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到 （填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100mL0.1mol/L碳酸钠溶液。（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有： 。（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 （填“有”或“没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与 有关。（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因： 。11海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 。A加热蒸馏B加热浓缩C冷却结晶D趁热过滤F过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a25时，KspMg(OH)2=5.610-12；bMg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(s) H=+81.5kJ/mol。下列叙述正确的是 。A从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂BMg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。12过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至89的目的是 。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.9610-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“”、“”、“”、“”或“”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至911的原因 。