2019年高考化学 专题21 盐类的水解高频考点专练.doc

专题21 盐类的水解一、高考真题再现1、（2018年全国卷I-10）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2、（2018年全国卷II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA3、（2018年北京卷-11）测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等4、（2018年江苏卷6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25、（2018年浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKCl BNa2OCNH4Cl DCH3COONa6、（2018年浙江卷-23）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na)c(CH3COO)7、（2016年全国卷I13）下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中8、（2016年全国卷II10下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2二、专项练习1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4 CNa2CO3 DNH4Cl2、关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() BFe3C. 4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b关系为()Aab Ba104bCb104a Dab5、室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A BC D6、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体7、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度，增大8、为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液A BC D9在Na2S溶液中下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)10在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)11将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)12有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：参考答案1、 高考真题再现1、【答案】B2、【答案】C【解析】每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。3、【答案】C【解析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；与的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；与的温度相同，故Kw相同，D项正确。4、【答案】A【解析】Fe2遇SCN无红色出现，A项错误；Al3水解生成Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，B项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，C项正确；Fe3可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，D项正确。5、【答案】C【解析】KCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，A项错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水后生成NaOH，溶液呈碱性，B项错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，C项正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，溶液呈碱性，D项错误。6、【答案】B【解析】向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，依次发生反应：HOH=H2O、HCO=HCO、HHCO=H2CO3。a点的溶液中加入盐酸的体积为5 mL，则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)n(NaOH)n(Na2CO3)112，故溶液中离子浓度大小为c(Na)c(CO)c(OH)c(Cl)c(H)，A项错误；b点的溶液pH7，结合电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，可得c(HCO)2c(CO)c(Na)c(Cl)，故n(HCO)2n(CO)0.003 moln(Cl)，由题图知溶液pH7时加入盐酸的体积大于20 mL，故n(Cl)0.002 mol，所以2n(CO)n(HCO)0.001 mol，B项正确；c点的溶液pH7，是因为反应生成的H2CO3的电离能力大于HCO的水解能力，C项错误；若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COO)，D项错误。7、【答案】D8、【答案】C【解析】A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。2、 专项练习1、【答案】D【解析】A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。2、【答案】D【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。3、【答案】C【解析】HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。4、【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于109 molL1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH) molL1105 molL1，故104，即a104b。5、【答案】D6、【答案】B【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液显色并且红色加深，B符合题意；氨水显碱性：NH3H2ONHOH，可使酚酞溶液显红色，加入NH4Cl固体，平衡左移，溶液红色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。7、【答案】D【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。8、【答案】C【解析】在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。9、【答案】A【解析】A项不符合物料守恒，应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。10、【答案】A【解析】A项，应为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。11【答案】B12【答案】B【解析】A项，pH：；C项和A项相反应为；D项，应为。