2018年秋高中化学 主题4 物质的制备 4.1 实验室制备日用化学品练习 鲁科版选修6.doc

4.1 实验室制备日用化学品1有关天然产物水解的叙述不正确的是()A油脂水解可得到丙三醇B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同解析：选D。因为油脂是高级脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，A正确；若淀粉水解完全，加碘后不变蓝，若水解不完全，则变蓝，B正确；蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误。2下列作用中，不属于水解反应的是()A吃馒头，多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑D油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂解析：选C。A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解变为麦芽糖。B中，淀粉溶液和稀硫酸共热时，淀粉水解为葡萄糖，因而滴加碘水不显蓝色。C中，浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不属于水解反应。D中，油脂水解为甘油和高级脂肪酸的钠盐。3工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中()AK2CO3溶解度较小BK2CO3溶解度较大CKHCO3溶解度较小DKHCO3溶解度较大解析：选D。KHCO3溶解度较大，向KCl和氨气的饱和溶液中通入过量CO2，不会有KHCO3晶体析出。4为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：选C。A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色，钠为黄色，可行。5某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理的生产途径是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D. FeCl3溶液解析：选B。A项未能处理铁锈且使用了“高温”条件，C、D两项有易爆炸的反应设计“H2Cl2HCl”，所以B项较为合理。6下列属于油脂的用途是()人类的营养物质制取肥皂制取甘油制备高级脂肪酸制备汽油A BC D解析：选D。不能用油脂制备汽油。7油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是()A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D脂肪是有机体组织中储存能量的重要物质解析：选C。本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质。这是解题的关键，也是容易出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关。C项中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。8我国化学家侯德榜根据通常情况下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图：悬浊液晶体,纯碱其中气体A、B分别是CO2和NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是()AA气体是CO2，B气体是NH3B侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4ClC是在NH3的饱和溶液中加食盐，还是在CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关D第步操作过滤所得的晶体是NaHCO3，第步操作是灼烧解析：选A。CO2在水中的溶解度不大，其饱和水溶液含CO2少，当吸收NH3时生成的NH4HCO3少，无NaHCO3晶体析出。9下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等D向Na2CO2饱和溶液中通入CO2，有结晶析出解析：选D。A项，CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3没有明显现象，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生的反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，D正确。10实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是(双选)()A用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和解析：选AC。A选项：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以该选项正确。B选项：氨盐水呈碱性，所以其吸收酸性气体二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，则该选项错误。C选项：这是侯氏制碱法的原理，说法正确。D选项：判断饱和溶液的直观依据是有未溶解的固体溶质存在，所以该选项错误。11医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下：自来水纯水混合液注射液注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人体内的代谢有如下两条途径：写出葡萄糖在人体内分解代谢反应的化学方程式：(1)有氧：_；(2)无氧：_。解析：乳酸的分子式为：C3H6O3，结构简式为 (羟基丙酸)。答案：(1)C6H12O66O26CO26H2O能量(2)C6H12O62C3H6O3能量12. 某学生设计用动物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl饱和溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题：(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是_。(2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是_，加入NaOH溶液的作用是_。(3)实验原理的化学方程式是(有机物用结构简式)_。(4)证明皂化反应进行完全的方法是_。(5)皂化完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是_，观察到的现象是_。解析：称量动物油需用到托盘天平，药匙，加热时需用玻璃棒搅拌，皂化完成后，需用纱布将硬脂酸钠滤出。答案：(1)托盘天平、药匙、玻璃棒、纱布、胶头滴管(2)既能溶解碱，又能溶解油脂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应均匀进行且速率加快使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂 (4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴(5)降低高级脂肪酸钠的溶解度，使其从混合物中析出固体浮在液面上13已知30 时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS/g36.327.011.141.11862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是：在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用。1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是“侯氏制碱法”。试回答：(1)该方法能制得小苏打的原因是_。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是_。(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：_。(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有_。A化合 B分解C置换 D复分解解析：(1)NaHCO3的溶解度比其他3种物质的溶解度小，所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度较小，如先通入CO2，溶液中存在H2CO3，HCO的量比较少，再通入NH3，NH3易溶于水，NH3H2O的量比较多。此时产物应该是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3，这样就不会有NaHCO3析出。(3)CaO可与H2O反应生成Ca(OH)2，在加热条件下Ca(OH)2与NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制碱法”的相关反应是：CO2H2ONH3=NH4HCO3(化合)；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(复分解)；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(分解)。答案：(1)NaHCO3的溶解度比其他3种物质的溶解度小(2)CO2在水中溶解度较小(3)CaOH2O=Ca(OH)2,2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(4)ABD14(2011年湖北黄冈高二检测)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。方案1：分别将CO2和NH3通入到饱和食盐水中；方案2：将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中；方案3：将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。(1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处_。(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比11)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。步骤2：制备NaHCO3。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO3。实验过程中，需要控制温度在3035 (大于35 时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。请回答下列问题：为控制反应温度在3035 ，应采用的操作方法是_。装置B中的试剂是_，它的作用是_。检验步骤2中所得晶体是NaHCO3而不是NaCl的实验方法和现象是_。设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO引起的_。解析：本题的命题意图是考查分析实验方案的能力。知识依托是“侯氏制碱法”的反应原理(已提示)。其实验过程大致为：先用石灰石和稀盐酸制取CO2(A装置)，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl气体(B装置)，再将纯净的CO2气体通入溶有氨的饱和食盐水中，即得NaHCO3(C装置)。用加稀盐酸或加稀H2SO4的方法可以区分NaHCO3和NaCl，前者遇酸逸出气体，而后者不能。向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，可说明溶液呈碱性，再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，使CO被Ca2完全沉淀掉，溶液的红色退去，可说明Na2CO3溶液的碱性是由CO引起的。答案：(1)CO2在水(或饱和食盐水)中溶解度小，不利于NaHCO3的生成(2)水浴控温饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体取少量晶体于试管中，向其中加入适量盐酸，反应剧烈冒出大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的晶体为NaHCO3(如果加入盐酸后晶体全部溶解而无气泡产生，则得到的晶体可能是食盐)先向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去