2019高考化学一轮复习练 选择题（11）（含解析）新人教版.doc

选择题（11）李仕才1、(2018山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()A由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性BC、D分别形成的简单离子的氧化性：CD C电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质DC元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子答案A解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：CD，B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。2、下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】A金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2，A正确；B将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe+，B不正确；C向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32-，D不正确。本题选A。3、(2018衡水中学高三第二次模拟考试)25 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是()AKa(HA)1106Bb点c(B)c(A)c(OH)c(H)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大答案C解析根据图知，酸溶液的pH3，则c(H)0.1 molL1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH11，c(OH)0.1 molL1，则BOH是弱碱；Ka(HA)c(H)c(A)/c(HA)103103/0.11105，A错误；b点二者恰好反应，溶液显中性，则c(B)c(A)c(OH)c(H)，B错误；1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H)107molL1，而a、c两点水电离出的c(H)107molL1，D错误；答案选C。4(2017晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是() AHC2O的浓度分数随pH增大而增大B交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mLC交点b处c(H)6.4105 molL1DpH5时存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析图中曲线为H2C2O4、为 HC2O、为C2O的浓度随pH的变化；由图中曲线可知HC2O的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O水解，则溶液中c(H2C2O4)c(HC2O)，故B错误；交点b处c(C2O)c(HC2O)，此时溶液中只存在C2O的水解，则C2OH2O?HC2OOH，c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2，则c(OH)Kwc(H)KwK2，可知c(H)K26.4105molL1，故C正确；pH5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，故D错误；答案为C。5、(2018长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热答案A解析乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选A。6(2017晋江市季延中学等四校高三第二次联合)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是()A铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应答案A解析铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。7、已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol-1则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热H为（ ）A-490.0kJmol-1 B+301.5kJmol-1 C+663.5kJmol-1 D-257.0kJmol-1【答案】A8、2018长沙市长郡中学高三(实验班)第十次月考奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是() 奎宁酸 莽草酸A奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B两种酸含有的官能团完全相同C两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为54答案D解析奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为54，故D正确；故选D。9(2017银川市高三下学期第二次模拟)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是()AX分子中含有三种官能团B可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XCX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成答案D10、(2018安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是()A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol eB电池工作时Na从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O答案B解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O22e=2OH，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项D正确。11(2017淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是()A该原电池正极的电极方程式：O24e4H=2H2OB电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 gD该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出答案C解析该原电池正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1 8 mol0.8 mol，锌板的总质量为0.8 65 g52 g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。12、(2018重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2的浓度量取20.00 mL的待测液，用0.1 molL1的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液将称量好的25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管答案D解析二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。