2019年高考化学二轮复习 小题专练三.doc

小题专练三12018郑州市质量检测“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是()APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D生活污水直接排放，可引起水体富营养化22018山东、湖北部分重点中学联考铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(还有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。下列说法不正确的是()AAl(OH)3可用作治疗胃酸过多B加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3C气体a成分为CO2D滤液中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO33.2018蚌埠市高三第二次模拟一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是()A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团42018皖江名校联盟联考下列有关实验的叙述，正确的是()A重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法B用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3固体C配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4倒入容量瓶中加水稀释D用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置52018全国卷主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价6.2018宿州市教学质量监测太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是()A该装置系统中只存在光能与电能之间的转化BCu电极：CO28H8eCH42H2OC工作时，产生的O2、CH4体积比为11(同温同压)D离子交换膜为质子交换膜，H从左池移向右池72018宿州市教学质量监测用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3与过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AAl(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解Bb点和c点溶液所含微粒种类不同CNaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL1Dd点时：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)小题专练三1BPM2.5是指微粒直径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物，A项正确；煤的气化和液化都发生了化学变化，B项错误；开展植树造林、增加植被面积，通过植物光合作用，可吸收大量的CO2，C项正确；生活污水中含有氮、磷等元素，直接排放会引起水体富营养化，D项正确。2B铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为杂质；在滤液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液为偏铝酸钠和氢氧化钙，可通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝，滤液为碳酸氢钠和碳酸氢钙。Al(OH)3为弱碱，中和胃液中盐酸，因此Al(OH)3可用作治疗胃酸过多，A项正确；根据以上分析可知，得到的沉淀主要成分为硅酸钙，B项错误；氢氧化铝不溶于弱酸，因此偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝，C项正确；根据以上分析可知，滤液中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3，D项正确。3B从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A项错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B项正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C项错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D项错误。4D重结晶可用于提纯物质，滴定操作可测定某物质的含量，不能用来提纯物质，A项错误；熔融状态下NaOH或Na2CO3会与瓷坩埚中的SiO2发生反应，B项错误；配制溶液时，不能在容量瓶中稀释溶液，应将量取的浓H2SO4缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后才能转移到容量瓶中，C项错误；Na2O2与水反应生成O2，H2O2在二氧化锰催化下反应生成O2，两个反应都是固体和液体混合，且不需要加热，可以用相同的气体发生装置，D项正确。5B主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na。金属钠常温常压下是固态，A项错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B项正确；Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C项错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是7价，D项错误。6D由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，左池GaN为负极水失电子发生氧化反应生成氧气，右池Cu电极为正极发生还原反应，CO2得到电子被还原生成CH4，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O。由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，该装置系统中存在太阳能转变为化学能，化学能转变为电能，电能又转变为热能、光能等，A项错误；右池Cu电极为正极发生还原反应，CO2得到电子被还原生成CH4，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，B项错误；根据转移电子守恒可知，同温同压产生的O2、CH4体积比为2：1，C项错误；阳离子向正极移动，所以离子交换膜为质子交换膜，H从负极左池移向正极右池，D项正确。7C根据图像，V(NaHCO3)8 mL时，无沉淀生成，说明氢氧化钠过量，则先发生反应为HCOOH=COH2O，V(NaHCO3)8 mL时，生成沉淀，则发生HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱。因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，所以Al(OH)3的生成是因为NaHCO3与NaAlO2发生复分解反应生成的，A项错误；b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na、AlO、OH、CO，B项错误；加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032 mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OHHCOCOH2O、HCOAlOH2O=Al(OH)3CO可知，前8 mL不生成沉淀，c(NaHCO3)1.0 mol/L，C项正确；d点时：沉淀量最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可知：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D项错误。