2019高考化学一轮优编选 填空题（3）（含解析）新人教版.doc

2019 高考化学一轮优编选：填空题（3）李仕才1已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根据盖斯定律()/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。3T C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数K_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在012 min内，Cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高温度81(3)86.7%解析(1)T 时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1，则 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为K81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。4利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)H2O(l)?H2SO3(l)?H(aq)HSO (aq)HSO(aq)?H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SO(aq)?CaSO3(s)该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2)一直保持为0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，则吸收后溶液中的SO的浓度为_。答案 2107 molL1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 molL1。5工业上用镍作为阳极，电解0.050.1 molL1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH4Cl的浓度最好控制为_；当NH4Cl浓度大于15 gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Cl的浓度为10 gL1，根据电解原理，阴极产生的气体是H2，因此电极反应式为2H2e=H2。6(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_。答案配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤解析根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备K2SO4晶体的设计思路是：配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。