2019-2020年高三化学一轮复习 第54课时 分子结构与性质（1）学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第54课时 分子结构与性质（1）学案【考纲要求】1. 了解共价键的主要类型键和键、键能、键长、键角等2. 了解极性键和非极性键、极性分子和非极性分子及其性质的差异.3. 了解分子间作用力与氢键【自主预学】1.共价键:原子间通过 形成的化学键.2.共价键的分类和判断： 键（“头碰头”重叠）和 键（“肩碰肩”重叠）；按两原子间成键的数目分为单键(单键全是 键)、双键(一个是 键，另一个是 键)、三键(一个是 键，另两个是 键)。极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，还有一类特殊的共价键- .【预学检测】3.(1) 1 mol乙醛分子中含有键的数目为 ；1mol CO2中含有的键数目为。 (2) 1 mol C2H2中含有键的数目为 ；1 molO22+中含有的键数目为。(3) Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物 Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为。【探究学习】4.分子的极性：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论(非或极性分子)H2、N2、O2CO、HF、HClCO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cl5.相似相溶原理:极性分子易溶于 分子溶剂中（如HCl易溶于水中）， 分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.6.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括 和 .7.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点 .8.NH3、H2O、HF中由于存在 ，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 9. 右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH4【巩固检测】10.下列有机化合物中沸点最高的是 A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸11. NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。12.在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；13. X、Y、Z为原子序数小于36的元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 14. X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,Y是地壳中含量最高的元素,XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力 ,氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。15. 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol-1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上却远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 16. H2O分子内OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。沸点比高，原因是 。17.已知CS2与CO2分子结构相似， CS2熔点高于CO2，其原因是_。