2019高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能学案.docx

第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式从宏观和微观的角度考查对反应热的理解例(2018天津卷，10)，(2017天津卷，3)热化学方程式书写及判断例(2017江苏卷，8)能源问题、盖斯定律及反应热计算例(2018全国卷，28)，(2016全国卷，26,27)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化命题规律：1题型：选择题(主)、填空题(次)。2考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。方法点拨：1从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热2燃烧热与中和热概念理解“三点注意”三点注意燃烧热(1)外界条件：25 ，101 kPa(因此要注意常见可燃物该条件下状态)(2)可燃物的量：1 mol(3)产物：稳定的氧化物；CCO2(g)、H2H2O(l)、PP2O5(s)、SSO2(g)、NN2(g)；在其他气体中燃烧不属于燃烧热中和热(1)反应物应该为稀溶液：固体或浓溶液溶解放热(2)强酸强碱：弱酸弱碱电离吸热(3)生成物：1 mol H2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1(1)下列说法中正确的是(AD)甲乙A(2016海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，XY反应的H应该为：E3E2B(2016江苏卷)甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.1 kJmol1，使用催化剂H减小C(2017海南卷)某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2D(2017海南卷)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同(2)(2015海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其H1_139_kJmol1，(3)(2016浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_C_。ABCD解析(1)由XY反应的HE3E2，选项A正确；催化剂改变反应历程，但是不改变反应物和生成物，所以反应物和生成物的总能量均保持不变，反应热不变，选项B错误；使用催化剂后，反应分两步，两步反应的活化能分别为E1和E2，但反应的活化能不等于E1E2，选项C错误；一旦化学方程式中反应物、生成物的量以及状态确定，外界条件均不能改变该反应的H，选项D正确。(2)由图可知反应物的总能量比生成物的总能量高(348209)139，所以为放热反应，H139 kJmol1。 (3)由于反应是吸热反应，故反应生成物所具有的能量高于反应物，选项A、D错误；反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，说明反应的活化分子百分数比较大、活化能低于反应，反应的中间产物所具有的能量低，选项B错误。【变式考法】(1)(2018江淮十校联考)下列说法中正确的是_D_。A中和热的测定时：酸和碱溶液取用量越大，反应过程中产生的热量就越多，测得的中和热H将越小B中和热测定实验中，所取用的酸和碱的量应该恰好完全反应，且要一次性迅速倒入C由乙醇燃烧的热化学方程式：2C2H6O(g)4O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2a kJ/mol，可知乙醇的燃烧热Ha kJ/molD由于红磷比白磷稳定，所以红磷的燃烧热H比白磷的燃烧热H要大E因为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H241.8 kJ/mol，所以CO所具有的能量要比CO2高，由此可知CO2比CO 更稳定F为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且要鼓入尽量多的过量空气H所有化学反应的活化能均大于0I生石灰和烧碱溶于水都属于放热反应(2)(2018皖南八校二模)I催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)H0慢反应则第二步反应为_H2O2(aq)IO(aq)=I(aq)H2O(l)O2(g)_H0快反应能正确的表示I催化H2O2分解机理的示意图为_A_。ABCD(3)(2017鄂东南联盟)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_HCHO_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。解析(1)中和热是以生成1 mol H2O为标准，所以与酸和碱溶液取用量的多少无关，选项A错误；在中和热测定实验中，通常使酸和碱中的一方稍微过量，这样才能使另一方完全反应，以保证能到达预期的水的生成量，为了防止热量散失，应该迅速混合，选项B错误；燃烧热是在25 ，101 kPa时测定，此时乙醇应该为液态，而热化学方程式中的乙醇为气态，选项C错误；红磷和白磷燃烧产物相同，也就是生成物能量相同，但是因为红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，反应放出的热量少，考虑到H为负值，所以红磷的燃烧热H比白磷的燃烧热H要大，选项D正确；由热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H241.8 kJ/mol，得出的结论是：2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO2(g)的能量高，选项E错误；燃料燃烧时，鼓入的空气应该是适当的过量，加入太多，过量的空气会带走热量而损失，选项F错误；离子之间的反应和原子之间的反应因为不需要断裂化学键，所以活化能几乎为0，H错误；氢氧化钠溶解是物理变化，该过程的H不属于反应热，I错误； (2)可由总反应方程式减去第一步反应方程式即可得到第二步反应的方程式；由于第一步吸热、第二步放热，所以起始反应物的总能量低于中间产物的总能量，高于最终产物的总能量，选项B、D错误；由于第一步为慢反应、第二步为快反应，所以第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，选项A正确。(3)使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，由图可知，用甲醇转化为甲醛需要活化能最低，因此CH3OH与O2反应主要生成HCHO。2(2018洛阳三模)研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是(C)A反应总过程H0BFe使反应的活化能减小CFeO也是该反应的催化剂DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应解析反应总过程为N2OCO=N2CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，H_H2(填“”“ _(填“”“ ”或“”)生成B的反应速率。解析由图可知，两个反应的特点均为：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以均为放热反应，H为“”值，又由图可知生成物B的能量低，放热多，H更小；由图可知生成A的反应活化能低，所以反应速率快。反应热、活化能及催化剂的关系(1)反应热正反应活化能逆反应的活化能；(2)不同的化学反应：正反应活化能越大，反应速率越慢；(3)使用催化剂后，正、逆反应活化能等幅度减小，所以反应热不变；(4)使用催化剂后只改变了反应途径，反应进程与能量曲线图中起点和落点不变，图像应该从一个抛物线变成多个连续抛物线；注意催化剂与中间产物的区别：催化剂开始为反应物，后面反应的生成物；中间产物开始反应的生成物，后面反应的反应物。考点二热化学方程式的书写与判断命题规律：1题型：填空题(主)、选择题(次)。2考向：卷中根据已知热化学方程式借助盖斯定律书写待求热化学方程式是近几年比较流行的考查形式，以选择题的形式考查热化学方程式的意义，根据题干信息判断正误在某些选项中出现。方法点拨：1热化学方程式书写注意“六要素”2“四看”法判断热化学方程式的正误1(1)(2018北京卷 )近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1_。(2)(2017全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ/mol _、_H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ/mol_，制得等量H2所需能量较少的是_系统()_。(3)(2017天津卷)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1_。(4)(2016天津卷)Si与Cl两元素的单质反应生成1mol SiCl4，恢复至室温，放热687 kJ，已知该SiCl4的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式：_Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol_。突破点拨(1)陌生物质的聚集状态，一定要符合题中已知条件的要求。(2)运用盖斯定律可由已知热化学方程式推未知热化学方程式。解析(1)根据过程，反应为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO22H2O=2H2SO4S。应用盖斯定律，反应反应得，2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)HH1H3(551 kJ/mol)(297 kJ/mol)254 kJ/mol，反应的热化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJ/mol。(2)根据反应机理可知系统()中反应的实质是水的分解反应，根据盖斯定律可得H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ/mol；系统()制氢的原理是硫化氢的分解反应，根据盖斯定律可得，其热化学方程式为H2S (g)=H2(g)S(s)H20 kJ/mol，则制得等量H2所需要能量较少的是系统()。(3)由题意可知还原性气体应该为CO，再根据题意(元素类别、性质变化)可写出反应的热化学方程式：2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为：Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol。【变式考法】(1)(2018中原名校预测)已知 1 L 1molL1 (NH4)2CO3溶液与2 L 1molL1Ba(OH)2溶液加热充分反应，放出100 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_(NH4)2CO3(aq)Ba(OH)2(aq)=BaCO3(s)2H2O(l)2NH3(g)H100 kJmol1_。(2)(2018莆田二模 )甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热(H)分别为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1、726.8 kJmol1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.8 kJmol1_。(3)(2018鲁晋三模)在微生物作用的条件下，废水中的NH经过两步反应氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_放热_反应(选填“放热”或“吸热”)，判新依据是_H273_kJ/mol(或反应物的总能量大于生成物的总能量)_。1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式为_NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol_。解析 (1)根据(NH4)2CO3溶液与Ba(OH)2的用量可知Ba(OH)2过量，所以应该由(NH4)2CO3的物质的量进行反应热的计算，另外注意各物质的状态的确定；溶于水的物质为aq。(2)由CO、H2、CH3OH的燃烧热可得到对应的热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.8 kJmol1；根据盖斯定律，由2得CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.8 kJmol1。(3)从第一步反应的图中得到反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应。从左图得到NH(aq)3/2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H273 kJ/mol；从右图得到NO(aq)1/2O2(g)=NO(aq)H73 kJ/mol；两个方程式相加得到：NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol。2(2018临沂三模)下列热化学方程式正确的是(D)选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol1H2Cl2HClHa kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2充分反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)H4b kJmol1解析燃烧热是指可燃物在氧气中安全燃烧放出的热量，应是H2和O2反应，选项A错误；SO2与O2反应为可逆反应，H应大于196.6 kJmol1，选项B错误；由于生成BaSO4沉淀是要放热，所以放出的热量大于114.6 kJ，选项C错误。3写出下列反应的热化学方程式：(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1_。(2)(2018厦门质检)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1_。(3)(2018宿州三模)用V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示写出总反应化学方程式_4NH34NOO24N26H2O_。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K5.08217.5/T，该反应H_”“ _(填“”“Q2BQ1Q2CQ10，因此，Q1Q2。3(2018百校联盟三模)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1_764.7_kJmol1_。甲醇的燃烧热H2_H1(填“”“H1；(2)反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，解得x(d6a5c12b)。比较反应热大小的3项注意(1)反应中各物质的聚集状态。(2)H有正负之分，比较时要连同“”“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。(3)若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。享资源练类题弯道超越显功力盖斯定律与勒夏特列原理的综合应用考向预测盖斯定律是高考必考内容，大多以反应热的计算以及热化学方程式书写方式考查，但是由于能量变化也会影响化学平衡移动，所以将盖斯定律和勒夏特列原理有机结合是高考值得注意的趋势。这类题目能很好考查学生思维深度，同时也考查了考生“变化观念与平衡思想”的学科素养解题关键(1)盖斯定律的几种常用关系热化学方程式焓变之间的关系aA(g)=B(g)H1A(g)=B(g)H2H2H1或H1aH2aA(g)=B(g)H1B(g)=aA(g)H2H1H2HH1H2(2)温度与勒夏特列原理关系：升温平衡向吸热反应方向移动；降温平衡向放热反应方向移动失分防范(1)巧用盖斯定律方法技巧(2)根据温度对平衡的影响判断反应的放吸热(3)根据反应能否自发进行判断反应的放吸热【预测】(1)已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)当升高温度时，和平衡皆向右移动。(1)C(s)2H2(g)CH4(g)H1(2)2C(s)H2(g)C2H2(g)H2(3)2C(s)2H2(g)C2H4(g)H3下列有关(1)、(2)和(3)中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是()AH1H2H3BH2H32H1CH2H1H3DH3H22H1(2) 氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g) O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“”、“液态时的能量固态时的能量，氢气的燃烧为放热反应，所以当反应物全为液态，生成物为气态时，反应放出的热量最少，即焓变的绝对值最小，选项A正确。2(2018北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是(D)A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，选项A正确；CH4选择性活化变为过程中，有1个CH键发生断裂，选项B正确；根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成CC键，选项C正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项D错误。3(2018江苏百校联盟)H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是(C)A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，选项A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，选项B正确；反应比反应的速率慢，是因为反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，选项C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，选项D正确。4(2018丰台期末)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量如下。下列说法不正确的是(D)AHH1H2BH226 kJ/molC该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O和 Pt2O解析N2OPt2O=Pt2ON2 H1，Pt2OCO=Pt2OCO2 H2，结合盖斯定律计算得到N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2，选项A正确；图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H生成物总焓反应物总焓134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，选项B正确；正反应活化能E1134 kJmol1小于逆反应活化能E2360 kJmol1，选项C正确；N2OPt2O=Pt2ON2 H1，Pt2OCO=Pt2OCO2H2，反应过程中Pt2O和Pt2O参与反应后又互相生成不需要补充，选项D错误。5(2018邢台模拟)近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知02，下列说法不正确的是(B)A太阳能最终转变为化学能BT1 050 时，CeO2比CeO2稳定CCeO2是水分解的催化剂D两步反应均属于氧化还原反应解析由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能量最终转变为化学能，选项A正确；TMgBr2MgCl2MgF2C工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1解析金属镁和卤素单质X2(g)反应生成MgX2(s)，S0，反应自发进行，HTS0，必须H0，选项A正确；能量越低越稳定。比较图中物质能量大小可知热稳定顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，选项B错误；已知由Mg制取MgCl2是放热过程，电解熔融的氯化镁制取镁是吸热过程，而电解氯化镁溶液得不到金属镁，选项C错误；已知Mg(s)Cl2(s)MgCl2(s) H641 kJmol1，Mg(s)Br2(s)MgBr2(s)H524 kJmol1，得MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1，选项D错误。11(2018江苏四市联考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。(1)由图得出的结论正确的是_A_AS8(s)的燃烧热H8a kJmol1B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3的反应热H(ab) kJmol1(2)写出表示S8燃烧热的热化学方程式：_S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol1。(3)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：_SO3(g)=SO2(g)O2(g)HbkJ/mol；_。解析(1)根据燃烧热的概念和图像数据可求出S8(s)的燃烧热为H8a kJ/mol，选项A正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，选项B错误；反应热应为H8a kJ/mol，选项C错误；反应热应为H8(ab) kJ/mol，选项D错误。(2)S8(s)和O2(g)发生反应转化为SO2(g)时放热为燃烧热，由图可知生成1 mol SO2(g)放出热量为a kJ，则燃烧热的S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol，(3)依据图像分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3(g)=SO2(g)O2(g)Hb kJ/mol。12依据信息书写热化学方程式(1)(2018湖北八校联考)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ mol1_。(2)(广东卷经典)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_2HCl(g)O2(g)