2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性检测 新人教版必修1.doc

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性1下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)答案：B2下列有关硝酸的说法中正确的是()A常温下浓硝酸与铁、铝不反应B浓硝酸具有强氧化性和不稳定性C浓硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3的缘故D稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由5降为2；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由5降为4。由此反应前后化合价降低的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强答案：B3.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C4一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D5向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。答案：A6下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有_；反应的化学方程式为_。(2)银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有_；反应的化学方程式为_。(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有_；反应的离子方程式为_。(4)实验室用浓硫酸和NaNO3固体共热的方法制取HNO3。硝酸具有_；反应的化学方程式为_。(5)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有_；反应的化学方程式为_。解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性，在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性。答案：(1)不稳定性(或见光易分解的性质)4HNO34NO2O22H2O(2)强氧化性和酸性3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O(3)酸性CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)挥发性H2SO4(浓)NaNO3(固)NaHSO4HNO3(5)强氧化性C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，最蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸C醋 D卤水答案：B2下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是()A敞口久置，二者浓度均会变小B常温下，均会使铝、铁钝化C敞口久置，二者质量均会变大D均具强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中水分导致浓度变小，质量变大，而浓硝酸具有挥发性，挥发出硝酸使其浓度变小，质量变小，所以A正确，C错误；两种酸都具有强氧化性，与铝、铁反应生成致密的保护膜，阻止反应的进一步发生，所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。答案：C3将木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案：D4铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H和NO存在，故会发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C符合题意；加入Fe2(SO4)3，Fe3可与Cu发生反应，生成Cu2和Fe2，也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出，A不符合题意。答案：C5下列各组离子在pH1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、K、ClO、NOBNH、K、SO、SOCAl3、Fe2、I、NODCu2、Fe2、S2、SO解析：pH1的溶液显酸性，存在大量H。A项，H与ClO生成弱酸HClO，不属于氧化还原反应；B项，H与SO生成H2SO3，H2SO3分解得到SO2、H2O，不属于氧化还原反应；C项，酸性条件下，NO分别将Fe2、I氧化成Fe3、I2，属于氧化还原反应；D项，Cu2、Fe2、H分别能与S2反应生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S气体，不属于氧化还原反应。答案：C6往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变解析：Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色基本没变。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(20分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体装置，合理的是_(填选项代号)。解析：(1)化学方程式的书写，要注意配平；(2)这种丝状材料的成分须不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CD2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD8(18分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填序号)。a水 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液解析：(2)为防止SO2尾气污染空气，D处的棉花应浸有能吸收SO2的溶液，如NaOH溶液。(3)B中所放液体应不与SO2反应，故应为NaHSO3饱和溶液。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降d9(14分)将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：气体A试推导：(1)甲为_，乙为_，丙为_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B为_，蓝色溶液C为_。(4)甲与乙反应的化学方程式是_。解析：由“红热的黑色固体单质”可知甲为碳，显黄色的溶液常见的有浓硝酸，C与浓硝酸反应的化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，即混合气体A为CO2、NO2；NO2与H2O反应生成NO和HNO3，CO2与澄清石灰水反应，则气体B为NO，单质丙与硝酸反应生成气体B和蓝色溶液C，蓝色溶液应为Cu(NO3)2，故单质丙为Cu。答案：(1)C浓硝酸Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O