2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十二）溶液中微粒浓度大小的比较 苏教版选修4.doc

课时跟踪检测（二十二） 溶液中微粒浓度大小的比较一、单项选择题1常温下0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：选ANH3H2O为弱碱， 电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)解析：选ANH少量发生水解，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，选项B、C、D错误，A正确。3已知HCN的电离常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析：选CHCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)c(HClO)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中c(K)c(HCOO)c(Na)c(CH3COO)解析：选BA项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大于电离出的c(CO)，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH7不一定呈中性，c(H)与c(OH)不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中c(K)c(Na)，c(HCOO)c(CH3COO)，所以c(K)c(HCOO)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选C根据电荷守恒，pH7时，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH)c(SO)c(H)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，H2S前少了系数，D项错误。二、不定项选择题6已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是()Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 molL1c(B2)CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析：选BD首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定，由溶液中c(H)c(OH)可知，溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，c(Na)0.1 molL1，属于元素守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1c(B2)，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)，因为H既有由HB电离的，也有由H2O电离的，正确。725 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()Aa12.5，且混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CP点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DK点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：选DA项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。三、非选择题8将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)9(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)中性10.在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中的c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始时NaOH溶液的pH13，c(OH)c(NaOH)0.1 molL1。(3)a12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH7，则醋酸应过量，即a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)c(CH3COOH)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)c(Na)c(H)c(OH)一、单项选择题1常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)解析：选ApH3的盐酸的浓度为103molL1，而pH11的氨水的浓度大于103molL1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(过量的)NHOH。式中c(NH)c(Cl)，而溶液中c(NH)总是、两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)c(Cl)，又氨水过量溶液呈碱性，故c(OH)c(H)，NH3H2O为弱电解质，电离的c(OH)一定小于c(Cl)。因此有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。2对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：选D对于Na2SO3溶液，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH。升温能促进SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入NaOH固体，c(Na)增大，平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。3(安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选BA项，NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C项，溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。4.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.1.0107 molL1Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)解析：选C滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH7，则c(H)1.0107 molL1，常温下KW1.01014，所以1.0107 molL1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因c(Na)NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1 Na2CO3溶液中，c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)解析：选ADA项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H)c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选DA选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。三、非选择题9.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA) (molL1)c(NaOH) (molL1)混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)104 molL11010 molL1。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项利用B元素的物料守恒，判断C项利用溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC