福建省惠安惠南中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

福建省惠安惠南中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.6可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题 共48分）一选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频穹顶之下引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是【 】A将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料D电池使用后随意丢弃，无需处理2、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）【 】AC2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) H=1367.0 kJmol-1（标准燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) H= +57.3 kJmol-1（中和热）CS(s) +O2(g) SO2(g) H= 269.8 kJmol-1D2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-13、已知25 C、101 kPa下，下列反应：C(石墨)+O2(g) = CO2(g)H=393.51 kJmol-1C(金刚石)+ O2(g) =CO2(g)H=395.41 kJmol-1可以得出的结论是【 】A金刚石比石墨稳定B1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素 4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是【 】A反应过程a有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于H C有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 D改变催化剂，可改变该反应的活化能 5、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是【 】太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) H1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2 (g) H2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol16、下列关于右图装置的说法正确的是【 】A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能 7、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为【 】ABAC BABC CCAB DBCA8、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是【 】 A中Mg作负极，中Fe作负极 B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2 C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2 D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H29、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述不正确的是【 】 AH +从负极区通过交换膜移向正极区 B电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O C负极的电极反应式为： CH3OH+ H2O6eCO2+ 6H +D图中b、c分别是O2、甲醇10、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应，OH向阴极附近C充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D放电时正极反应为：FeO42+ 3e+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH11、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是【 】Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e = CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是【 】AKI BKNO3 CH2SO4 DNaOH13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是【 】14、某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是【 】15将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积（标况）为【 】A3.36 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L16、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是【 】 ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动 C盐桥中K+向移向ZnSO4溶液 D片刻后可观察到滤纸b点变红色17、右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是【 】A生铁块中的碳是原电池的正极B两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe2Ca试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D红墨水柱两边的液面变为左低右高18、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是【 】AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体19在2L密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL1s1，则10s后容器中B的物质的量是【 】A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol 20、以下说法中正确的是【 】 AH0的反应均是自发反应 BS为负值的反应均不能自发进行 C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程21、下列指定反应的离子方程式正确的是【 】A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 惠南中学2018年秋季期中考试卷 高二化学（理科） 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324答案22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】 A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子 D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是【 】A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW24、下列关于有机化合物的说法正确的是【 】 A以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 B聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C丁烷有3种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应第卷（非选择题 共52分）二填空题（共32分）25、（8分）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu22e Cu b极：Fe2e Fe2请回答下列问题：（1）该装置中电解质溶液一定含有 （填序号）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（2）若该装置是原电池，则b极为 极（填“正”或“负”）；a极的电极材料可以是 ；该电池反应的总反应方程式是 。（3） 若该装置是电解池，则a极为 极（填“阳”或“阴”）； 当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为 mol。26、（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 ；（3）反应开始至2min时，Y的转化率为 ；（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？降低温度： 保持容器的体积不变，增加X的物质的量： ；保持容器的体积不变，增加He： ；增大容器的体积： 。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_（填序号）AX、Y、Z的物质的量之比为3：1：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E容器中的压强不再发生变化27、（7分）（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H2，则H1 H2；（填“ ”、“ ”或“=”）（2）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，查阅资料可知：HH键能：436 kJmol1、ClCl键能：243 kJmol1，则HCl键能_；（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12HCl(g)=Cl2(g)+H2(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2的关系是：H3= ；（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为： 。28、（5分）如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。 （1）电源E为_极。（2）B池中第极上的电极反应式为_。（3）通电前A池中原混合溶液Cu2的浓度为_。三、实验题（本大题共20分）29、（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水1molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间2mL2mL0020125 mL mL1mL020320 mL mL mL050302mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束；（2）实验I和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据；（3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响；（4）请配平上面的化学方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O。30、（10分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是 。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为： A接_、 _接_ ；B接_ 、 _接_ 。（3） 在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为： 。 惠南中学2018年秋季期中考高二化学理科参考答案与评分标准题号12345678910答案BCBDDBABDB题号11121314151617181920答案AACCBADBCC题号21222324答案DDCA一、选择题(本大题有24小题，每小题2分。共48分。每小题只有一个正确答案) 二、填空题(本大题共32分)25、（8分） （1）A（1分） （2）负（1分）；比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等（1分）； FeCu2Fe2Cu （2分） （3）阴（1分）；0.2 （2分）26、 （12分） （1）Y+3X2Z（2分）； （2）0.075molL1min1（2分）； （3）10%（2分）； （4） 减小（1分）；增大（1分）；不变（1分）；减小（1分）。 （5）B、E（2分）(漏选得1分、多选错选得0分）27、（7分） （1） （1分）（2）432kJmol1（2分）（3）-H1-2H2（2分）（4）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1 （2分）28、（5分） （1）负（1分）（2）Age=Ag+（2分）（3）0.05 molL1。（2分）3、 实验探究题（本大题共20分）29、（10分）（1） 紫红色刚好褪去；（2分）（2）（4分）II21III220（3）催化剂（2分）（4）2；5；3；1；2；10；8 （2分）30、（10分）（1）2Cl2e=Cl2；（2分）（2） A接_G_、_ F _接_H_；（2分） B接_D_、_E_接_C_（2分）（3）Cl2+2I= I2+2Cl（2分）（4）0.08 molL1（2分）