2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 周末培优4（含解析）新人教版选修4.doc

周末培优高考频度： 难易程度： 回答下列问题： （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在_处(填字母)。（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注： （3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_。 （4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是_(填字母)。 AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 【参考答案】（1）吸氧腐蚀 B C（2） （3） （4）B （4）A项，K1闭合时，该装置构成了FeCNaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe2e=Fe2；B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2OO24e=4OH，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项，K2闭合时，该装置构成了FeC外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D项，K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl2e=Cl2，阴极的电极反应式是2H2e=H2，所以当电路中通过0.002NA个即0.002 mol电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体。 1研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 2H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H22将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+3将一根生铁棒垂直浸入水中，由于深水处溶解氧气量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是 A铁棒AB段发生反应为O2 + 4e- + 2H2O4OH-B腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流C向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀 1【答案】D 2【答案】B【解析】液滴边缘的O2多，在边缘处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，B对。Cl-由b区向a区迁移，A错；液滴下的铁被氧化而腐蚀，C错；Cu比铁稳定，作正极，负极反应为Fe-2e-Fe2+，D错。3【答案】C【解析】本题考查钢铁的吸氧腐蚀。AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，这说明构成的原电池中AB段 你正走在学霸的路上！_ 黄酒为何要烫热喝黄酒是以粮食为原料，通过酒曲及酒药等共同作用而酿成的，它的主要成分是乙醇，但浓度很低。黄酒中还含有极微量的甲醇、醛、醚类等有机化合物，对人体有害，为了尽可能减少这些物质的残留量，人们一般将黄酒隔水烫到6070 再喝。因为醛、醚等有机物的沸点较低，一般在2035 ，即使是甲醚也不过65 ，所以其中所含的这些极微量的有机物，会随着温度升高而挥发掉；同时，黄酒中所含的脂类芳香物随温度升高而蒸腾，从而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳浓郁。