资源描述
临晋中学2017-2018学年度第二学期期末考试高二化学试题本题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答卷页上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 Cl 35.5 K 39 Zn65 Ti48 Si28第I卷（选择题 共54分） 选择题（318=54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1.下列各项叙述中，正确的是() ASi、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素 C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D氮原子的最外层电子排布图： 2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是() A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3 3 .四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 （ ）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ4.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A C14H10O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H18O5 5.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为()nmA.404.4B. 553.5 C.589.2D.670.8 6.下列变化或数据与氢键无关的是()A氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高7.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同8.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BC D9.根据所学相关知识，分析正确的是（ ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为810.下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 11.下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A戊烷 B戊醇 C戊烯 D丁烷 12.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺2.2戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是 ( ) A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH213.下列有机反应属于同一反应类型的是()A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 苯生成环己烷、多糖的水解14.下列叙述不正确的是()A乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大16.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和17.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铅笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业18.科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ） A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同分异构体 C a和b的空间构型一定是四面体型 D a在实际中有用，b没有用第卷（非选择题 共46分） 主观题（共46分）19.（共10分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 （2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为（只写一种） 。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是 图1 图2（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm。20.(共11分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。21.（共15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。 22.（共10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验中所得的环己烯的产率是(填正确答案的标号)。A41% B50% C61% D70%高二化学评分标准及参考答案123456789CBBDADCCC101112131415161718ADCABDACB 19.(共10分） 答案（1）3d24S2；(1分）（2）分子；(1分）sp3；(1分）（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）(2分）；（4）Cl、H2O；(2分）（5） TiOn2n+或TiO2+(1分）（6）(2分）20. （共11分）（1）Ar3d104s24p3（1分）（2）大于 小于（每空1分，共2分）（3）三角锥形 sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体 共价（每空2分，共4分）21.（共15分)答案(1)O（1分）1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)（1分）(2)O3（1分）O3相对分子质量较大，范德华力大（1分）分子晶体（1分）离子晶体（1分）(3)三角锥形（1分）sp3（1分）(4)V形（1分）4（1分）2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)（1分）(5)Na2O（1分）8（1分）2.27 gcm3（2分）22、（10分，除特殊标注，每空1分）【答案】（1）直形冷凝管（2）防止暴沸B（3）（4）检漏 上口倒出（5）干燥(或除水除醇)（6）C D （2分）（7）C
展开阅读全文