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宜昌市县域优质高中协同发展共合体2017-2018学年度第二学期高一年级期末联考化学试卷考试时间：2018年7月6日 10:3012:00满分：100分 时间：90分钟考生注意：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。3每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量： O16，Al27，Si28，Fe56，Cu64第卷 （选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题，每小题2分，共36分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.光伏电池板的主要成分是二氧化硅B.导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等C.食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质D.包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜2下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A.甲烷的结构式：CH4 B.质子数为53，中子数为78的碘原子C.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca2+3下列物质分类正确的是（ ）ASiO2、NO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C烧碱、乙醇均为电解质 D水玻璃、冰醋酸均为混合物4下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5有关基本营养物质说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体 B鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色 C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素6下列有关物质变化的说法不正确的是（ ）A石油的分馏和裂化都是化学变化 B硝化反应和酯化反应都属于取代反应C煤的液化和气化都是化学变化 D乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应7已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池8设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为2NAC标准状况下，22.4L H2O含有的HO键数为2NAD18g 18O2中含有的中子数为10NA 9在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I10下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+BCl2与H2O反应：Cl2H2O2H+ClO-Cl-C用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OD碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2O11在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）AA=0.5molL-1min-1 BB=0.3molL-1min-1CC=0.8molL-1min-1 DD=1molL-1min-112已知短周期元素的四种离子：A2+、B+、C3、D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A.原子序数：DCBA B.离子半径:C3DA2+B+ C.原子半径：BACD D.氧化性：A2+B+，还原性：DC313五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. 稳定性BA3DA3AE14右图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C电池工作时，负极反应为：Pb2e+SO42-PbSO4D电池工作时，H+移向Pb板 15下列说法中，错误的是（ ）A化学反应必然伴随发生能量变化B石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关16下列有关实验操作和现象结论都正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡非金属性：ClCD常温下，将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快锌比铝活泼17某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：下列说法正确的是（ ）A.12.8g固体可能为Fe2O3 B.混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C.Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D.m24.818关于下列图像的说法不正确的是（ ）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径 第卷 (非选择题，共64分)二、非选择题（本大题共5小题，共64分）19、(16分）下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，（1）元素在周期表中的位置描述为_，元素的元素符号_。（2）元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。（3）元素的单质的电子式_，元素的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素、的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_（用化学式表示）。（4）非金属性比较a.装置1可用于比较元素、的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_(填“能”或“不能”）证明非金属性 20、(10分）（1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_（物质X要求用相应物质的化学式表示），05min内用H2表示的反应速率v=_，平衡时与起始时的压强之比为_（2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是_A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)（3）能够加快该反应的措施有_（任写两条）。21、(8分）（1）已知：甲烷的燃烧热为 H=890.3 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=517.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_用电器（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式KOH溶液O2乙醇 正极的电极反应式_； 电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”)；当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为_L。22、(15分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1)“吹出法”提溴 空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_。步骤反应的离子方程式为_。除SO2外，步骤还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为_molX（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列_(填写编号） A B C D E仪器X的名称_，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_。（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_步骤的反应方程式为：_23、(15分）请结合下列有机物回答相关问题，（1）有机物A的名称_，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有_种（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_(填结构简式）（3）有机物B能实现如下转化：各步转化的反应条件为_；_。（4）有机物D的官能团名称为_，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为_（5）下图是与乙醇有关的两个实验， 图1 图2图1试管A中的反应方程式为_，浓硫酸的作用是_。请指出图1中两处明显的错误_点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_（用化学方程式表示）。化学参考答案和评分说明一、选择题（本题包括18个小题，每小题2分，共36分）题号123456789101112131415161718答案CABDBACDCBBCDDBADC二、非选择题（本题包括5个小题，共64分）（除标注外，每空2分）19（16分）（1）第三周期第A族（2分） Fe（2分） （2）KOH（2分）（3） （2分） 离子键、极性键（2分） H2ONH3CH4（2分） （4）a.H+HCO3-=CO2+H2O（2分） b.不能（2分）20（10分）（1）CH4+H2OCO(g)+3H2(2分，不写“”扣1分）0.06mol/(Lmin)（2分） 7:6（2分）（2） AC（2分）（3）使用催化剂、加热（2分，或增大压强、增大反应物浓度等合理答案均能给分）21（8分）（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+193.3kJ/mol（2分）（2）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 减小 （2分） 2.24 （2分） 22（15分）（1）富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）（2分） SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- （2分） （2分）（2）CEAD （2分） 分液漏斗（1分） 再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出。（2分）（3）ClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H2O（2分） MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2（2分）23（15分）（1）新戊烷（或2,2二甲基丙烷）（1分） 正四面体形（1分） 4（1分）（2）（1分）（3）溴蒸汽、光照(1分，只答“光照”可得分）； 液溴（或纯溴）、FeBr3或Fe（1分，只答“FeBr3或Fe”可得分）（4）碳碳双键（1分） （2分）（5）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O（1分） 催化剂、吸水剂（1分） 导管末端伸入液面以下，易造成倒吸（1分）；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率（1分）（意思正确即可得分）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分）
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