福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

泉港一中2018-2019学年上学期期中考试试卷高二化学（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共46分 ）1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2.下列叙述错误的是( )A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B. 酸碱中和反应一般是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)H=+2283.0 kJ/molC. 测定中和热时，温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJmol1C该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量5. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液6.在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s17.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量； 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )A加入催化剂，减小了反应的热效应（焓变）B加入催化剂，可提高H2O2分解反应的活化能CH2O2分解的热化学方程式：2H2O2 =2H2O + O2 H”、“”或“”、“”或“ 10.0 4.0 各2分（2）Na2SO4粉末或K2SO4 （2分） = 各1分26.（10分） （1）探究温度对反应速率的影响；2分（2）淀粉溶液；无色溶液变蓝色；各2分（3）CD；2分（4）每升高10，反应速率增大约2倍2分