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香河县第三中学20182019年上学期期中考试高二年级化学试题（理科）考试时间： 90分钟 试题分数： 100分 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 S:32 C:12一、单项选择题。只有一个符合题意。(55分)1下列电离方程式书写正确的是( ) A. CH3COOH H+CH3COO- B .NaHSO4 Na+ +SO42-+ H+（水）C. H2 CO3 2 H+ +CO32- D . NaHCO3 Na+HCO3-2在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是( ) A容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI B容器内气体压强不再变化 C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变3对于可逆反应3H2(g) N2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度4一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是( )ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)Ha215.在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.410-7mol/L，则c(OH-)为A2.410-7mol/LB0.110-7mol/LC mol/LDc(OH)无法确定16.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是AHCN BHF CCH3COOH DHNO217、由水电离产生的c(H+)为11012molL1的溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Cl、NH4+、HCO3 BK+、Fe3+、I、SO42CNa+、Cl、NO3 、SO42 DNa+、Ca2+、Cl、HCO318下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B增压更有利于合成氨 C可用盐酸和氢氧化钠固体中和 D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO319在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中无CH3COOHC氢离子浓度恒定不变 Dc(H+)=c(CH3COO)20下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸稀溶液中存在醋酸分子常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍()A B C D.21.在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率: v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反应速率: v(H2O2)3.310-2molL-1min-1 C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 molL-1 D.反应至6 min时,H2O2分解了50%22. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Ba cdCD的体积分数变大 DA的转化率变大23.可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2 H0 BT1T2 H0CP1P2 a=c+d DP1P2 a+b=c+d24已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值设H和S不随温度改变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行25.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大第卷非选择题26、（14分）（1）现有下列物质NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水，请用以上物质回答下列问题（填序号）。在上述状态下能导电的强电解质是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。属于强电解质的是_（2）写出下列电离方程式：（1）HCIO_。（2）H2CO3_。（3）NaHSO3溶液_。27.（10分）(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的离子积常数KW_，该温度_25 。（填高于、等于或低于）(3) 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。24（11分）T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示（1）写出该反应的方程式： （2）计算该温度下该反应的平衡常数： （3）04分钟时，A的平均反应速率为：（4）到达平衡时B的转化率为：（5）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有A充入氦气 B使用催化剂C再充入2.4molA和1.6molB D降低温度（6）已知不同温度下平衡常数的关系K100K200，则正反应为： (吸热、放热)26 (10分)I.(1) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变 小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_；.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)H0的影响。 (2)图像中T1和T2的关系是T1_T2(填“”、“”或“”)；(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)；(4)若容器体积为1 L，NO2的物质的量为4mol，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数 K_。高二年级化学试题答题纸考号 班级 姓名 分数 装 订 线 高二年级期中考试化学参考答案123456789101112131415BCDABBCBBBDADCA16171819202122232425BCCCBCBCDD26、（14分）（1）能导电的强电解质是 ；属于弱电解质的是_；水溶液能导电的是_。属于强电解质的是_（2）写出下列电离方程式：（1）HCIOH+ClO-（2）H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-（3）NaHSO3 Na+ HSO3-27.（10分）(1) _108_。(2) KW_10-13_，该温度_高于_25 。（填高于、等于或低于）(3) 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_1:10_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9_。28（11分）（1）写出该反应的方程式：2A+BC（2）计算该温度下该反应的平衡常数：0.52（3）04分钟时，A的平均反应速率为：0.05（4）到达平衡时B的转化率为：0.25（5）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有CA充入氦气 B使用催化剂 C再充入2.4molA和1.6molB D降低温度（6）已知不同温度下平衡常数的关系K100K200，则正反应为：放热 (吸热、放热)29 (10分) (1)CH3OCH3的产率将变 小 (填“变大”、“变 小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_变 小_；(2)图像中T1和T2的关系是T1_T2(填“”、“”或“”)；(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_C_(填字母)；(4)若容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数 K_0.125_。
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