湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题考试时间：2019年4月23日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。）12018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是()A高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素C高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料2下列说法正确的是()A一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等Dp能级能量一定比s能级的能量高3PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高4下列各组物质的分类或归类正确的是()A电解质：明矾、盐酸、纯碱B同位素：1H2、2H2、3H2C同素异形体：C60、金刚石、石墨D放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧5下列关于晶体的描述不正确的是()A在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个B晶胞是晶体中最小的结构重复单元C离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子6我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()。AHCHO含有的官能团为羧基BCO2分子是由极性键形成的极性分子CHCHO分子中既含键又含键D每生成18 g H2O消耗22.4 L O27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NAB14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NAC在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD1 mol SiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA8下列关于2甲基1丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的是()A与1丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物B官能团有甲基、碳碳双键C该有机物的所有碳原子可能共平面D与环戊烷()互为同分异构体9下列有机物描述正确的是()A含有苯环的有机物属于芳香烃B(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2甲基5乙基辛烷C命名为2乙基丙烷DCH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物10下列有关同分异构体的叙述中正确的是()A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体C分子组成是C4H9Br的同分异构体有5种D同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因11下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)B浓度为0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小12由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A离子半径: WYZBW、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性CW、X元素组成的化合物一定只含离子键D工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y14铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。下列说法正确的是()泵泵负载负极b正极a正极电解液负极电解液选择性透过膜FcCl3/FeCl2+盐酸CrCl3/CrCl2A电池放电时，a极的电极反应式为Fe3+3e=FeB电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 molL1C电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极D电池充电时，b极的电极反应式为Cr3+e=Cr2+15在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器容积为2L，则02min的平均速率v(SO3)0.35molL1min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ1625 时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是()A25 时，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB点对应的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO)2c(OH)CC点对应的溶液的pH7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小二、非选择题（共52分）17（15分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：（1）基态氮原子的电子排布式为_，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（2）NH4Cl中阳离子的空间构型为_，与NH互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_。（3）NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为_（配位键用表示）。（4）GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN的原因为_。（5）GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_。已知GaAs的密度为 g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_pm（写出表达式）。18（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体； Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是；W2+离子的外围电子排布式为。（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为、，该化合物分子中的键与键的个数之比是；该物质易溶于水的主要原因是。（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图1所示)，则晶体中M原子的配位数是。某M配合物的化学式是M(H2O)5ClCl2H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是。 图1 图2（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图2所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有个。19(11分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn2H2O2MnO2=Zn(OH)22MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：回答下列问题：（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为_。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_。（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2，方法是：加入_(填化学式)溶液将Fe2氧化为Fe3，再调节pH使Fe3沉淀完全。常温下，已知浸出液中Mn2、Zn2的浓度约为0.1 molL1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。(离子浓度小于1105 molL1即为沉淀完全)化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101310171038（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_(填化学式)。（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。20(12分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。脱硝：（1）H2还原法消除氮氧化物已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1H2的燃烧热H285.8 kJmol1在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H0相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。 计算04分钟在A催化剂作用下， 反应速率v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO28NH3=7N212H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_。脱碳：（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a molL1醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka_(用含a、b的代数式表示)。20182019学年下学期2017级期中考试化学答案BACCD CABBA DCBDD C17（15分，除特别标注外每空2分）（1）1s22s22p3CON （2）正四面体（1分）CH4（1分） （3） （4）GaN中N原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高（5）正四面体形 1010 （3分）18（14分）（1）第2周期A族（1分）3d10（1分） （2） sp2（1分）sp3（1分）17（2分）CO(NH2)2能与水分子间形成氢键（2分）（3）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分） （4） 12（1分）66.021023（1分）（5） S2-（1分） 6（1分）19（11分）（1）3（1分）（2）C（1分）（3）H2O2(或KMnO4)（1分）3（1分）6（1分）（4）Mn22e2H2O=MnO24H （2分） H2SO4（2分）（5）2MnOOH6HClCl22MnCl24H2O(2分)20 （12分，每空2分）.（1）4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1（2）0.375 molL1min1CD （3）增大2NH36e6OH=N26H2O.（4）2b/(a2b)107mol/L