2019-2020年高一化学《化学能与热能》导学案.doc

2019-2020年高一化学化学能与热能导学案【学习目标】1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观学习过程【知识回顾】 写出下列反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反应，称为 反应是 酸和 碱的反应，其反应的实质是： 那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L 的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。盐酸温度/氢氧化钠溶液温度/中和反应后的温度/结论：【思考与交流】酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。实验装置：注意事项：【巩固练习】1、下列变化中，属于吸热反应的是 A木炭燃烧反应 B酸碱中和反应C铝和盐酸反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2、下列说法中，不正确的是 （ ）A化学反应必然伴随能量变化B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出烧杯中反应的离子方程式_。【归纳与整理】在我们学过的反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？【课后作业】教材第36至37页习题3、4、5、8、10、11、12（本上）