安徽省合肥市第九中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 （ ）A 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到B李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A. 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C. c(HCO3-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-4下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ） A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱5、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D6下列实验能达到目的是（ ）实验目的实验步骤A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀AA BB CC DD7下列离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OB酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OCNaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O8. 某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+9. 已知酸性：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、I能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl10. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（ ）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等11已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 molL1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）A112 g B168 g C336g D56 g12下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点B. 原子半径大小：ACBEDC. F中既含有离子键又含有极性共价键D. G中的阴离子能抑制水的电离13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2 14下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）ABCDNaHSO4溶液中逐滴加入溶液向盐酸中滴入NaAlO2溶液将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中第II卷（非选择题,，共4题，共58分）15、(14分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为 （3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： （4)装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是 （5）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是 16、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_；写出相关化学离子方程式：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_ 。17、（15分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：已知：常温下，KspFe(OH)3=8.010-38，Ksp Al(OH)3=4.010-34。常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于110-5molL-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是_。（2）加入氨水应调节pH的范围为_ _，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_ _molL-l。（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），写出其阳离子的电子式：_。（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_ _。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为 。18、（15分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）D的名称为 。（2）反应中属于加成反应的是 （填序号）。（3）写出反应的化学方程式： ；反应的化学方程式： 。（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有 种。（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：合肥九中2018-2019年度高三第一次月考化学答案1-5 BDBCA 6-10 DACCB 11-14 AADB15(14分)(每空2分,除了标注外)（1） 球形冷凝管（2） 4H+2Cl-(浓)+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O（3） SOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解（4）饱和食盐水 （5）0.500或50.0% （3分）（6）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-（3分）16（14分）除标注外各2分（1）样品中无Fe3+(1分)；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；(1分) 4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O; (1分) Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3(1分)（2）干燥管 dabfce ；偏小；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO317、（15分）（1）生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）（2）4.68.1（2分） 0.05（2分）（3）(NH4)2SO4（2分）（1分）（4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分） 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分） （5）47.3%（2分）18. (15分，除标注外每空2分)（1）苯甲醛（1分）（2）（3）+NaOH+NaCl 2+O2 2 + 2H2O（4）BCDA （5）4（6）（4分）