2019-2020年高三化学二轮复习 无机框图推断及常见题眼归类解析学案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 无机框图推断及常见题眼归类解析学案一、题型“三特点”： “无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。解框 图題的方法5.答: 按题目的要求写出答案。三、破题最关键：找“题眼”：关键是寻找“题眼”“题眼”就是抓“特”字特殊颜色特殊生产特征转化特殊条件特征反应特征数据四、常见“题眼”归类解析：1、根据物质的特有颜色推断常见的有颜色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、FeS2 、 Ag3PO4、 AgI浅绿色溶液Fe2+ 红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS紫色溶液MnO4紫黑色固体KMnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)2+黑色粉末,晶体MnO2、 CuO 、CuS、C、Fe3O4橙（或黄）色溶液Br2(或I2)（水）红褐色沉淀Fe(OH)3 蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、红棕色气体 Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl2例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。OH-ACDE红褐色固体FH2SO4黑色晶体BOH-O2A为 B为 C为_D为 E为 F为_2、根据特征反应现象推断常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的_ 试纸变黑的气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_4.使品红溶液褪色的往往是 _5.能使淀粉变蓝的是 _ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_7.滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是_9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ 10.与碱反应产生气体的物质是_,产生气体一般是_11.与水反应产生气体的物质一般是_12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是_13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是_AECBDF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体H无色溶液INaOH溶液无色溶液J稀HNO3AgNO3白色沉淀K焰色反应：紫色例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：3、根据特殊反应条件推断熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：高温高压催化剂加热、催化剂放电电解例题3：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。ACDEBAFBE1、写出化学方程式:_2、写出化学方程式:_3、写出一个B作为还原剂的方程式_4、写出一个F作为氧化剂的方程式_例题4：下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： (1)写出B的电子式：_。(2)写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。(3)反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。 (4)反应的离子方程式是_。4、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-A为AlO2-，D为H+ A为C，D为H2O A为P，D为Cl2 3、注意几个典型转化关系例题5：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：ABCDEYYZX当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A是_，Y是_ ，Z是_2、当X是强酸时，E是 _ 当X是强碱时，E是 _例题6：ADBDC在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。（1） ，已知D为非金属单质。若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同）_。若A为某无机气态化合物，则C可能为_。ADBDC若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为 。（2）已知： 若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法_ _。若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A_，B ，C ，D 。5、根据重要工业生产反应推断我们学过哪些重要工业生产反应？1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业例题7:根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。 （1）化合物A中所包含的化学键有： 。（2）反应的离子方程式： 。反应的化学方程式： 。（3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。6、 根据特征数据推断(反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等)例题8：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：乙甲BCDAXY丙Z丙丙丙丙1、写出下列有关物质化学式：丙_B _ 2、写出YZ反应化学方程式_六、解题策略寻找突破口(题眼），顺藤摸瓜例题1:X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是_；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是_；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是_，其中和产物的化学式是_。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是_。例题1:A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。大胆假设，小心求证例题3:（02高考）如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是 ，乙是 。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_例题4:X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间转化关系如右图：回答下列问题：(1) 若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式_(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为_，其反应类型为_。(3) 若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为_，乙的化学式为_。、综合分析、整体思维例题5：（ 06年全国理综I卷）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。【课堂小结】无机框图题推断题加强了学生知觉思维（顿悟）能力的培养和考查，纵查各学科，唯化学在这方面做的较为成功，此类题在在理综试卷中重现率几乎为100，应引起考生足够的重视。特别是要不断总结破题的方法题眼的总结与归纳，从而掌握打开此类题的“金钥匙”。【课堂练习】1、(05MCE2.26)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。解析：由“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”知A为Si，再由“B碳A（Si）E”可推测B为SiO2，然后再通过“B+氢氧化钠D+H2O”验证即可。答案：（1） 、4 （2）SiO2、原子晶体、SiO22CSi2CO （3）CaSiO3、Na2SiO3【归纳】常见物质的特殊结构有：（1）电子总数为10的微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等 （2）电子总数为18的微粒：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 阳离子：K+、Ca2+ 阴离子：S2-、Cl-、HS- (3)空间构型：正四面体结构的有：金刚石、晶体硅、甲烷、白磷、四氯化碳、铵根离子等；三角锥形的有：氨气等；直线型的有：二氧化碳、二硫化碳等。【课堂练习】2、(05春江苏.30)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。 （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。【答案】（共9分）（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分）（2）催化（1分）； 氧化（1分）（3）KClO3（1分）； H2O2（1分）（4）MnO24HCl(浓)MnCl2C122H2O（2分）方法小结：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。