2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测.doc

第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测(八)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1现有两瓶温度分别为15 和35 ，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为()Ac(H)Bc(OH)CKw Dc水(H)解析：选A。根据pH的计算式pHlg c(H)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H)等于溶液中的c(OH)，温度不同，水的离子积常数不同，当c(H)相同时，c(OH)不相同，B、D两项错误。2下列说法正确的是()A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正确。3化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能够发生DKa(HCN)b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO)c(H)解析：选B。当加入20 mL NaOH溶液时，溶液的温度最高，此时NaOH和HNO2恰好完全反应，故c(NaOH)0.02 molL1。HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离常数越大，而c点的温度高于b点，所以电离常数：c点b点，A项正确。b点溶液中溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，溶液中存在电荷守恒式：c(H)c(Na)c(NO)c(OH)，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HNO2)，C项正确。在d点溶液中，溶质为等物质的量的NaOH和NaNO2，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(OH)c(NO)c(H)，D项正确。5(2018沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D25 ，a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合液中c(NH)c(Cl)，则Kb(NH3H2O)解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H)c(OH)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将的分子、分母同时乘以c(H)：，Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25 下，混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1，根据物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005) molL1，又c(H)c(OH)107molL1，故Kb(NH3H2O)，D项错误。6(2018三明模拟)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCllg c(Cl)。下列说法不正确的是()A可用如下方法除去污水中的Hg2：FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)B当溶液pCl保持在1，pH在68时，汞元素主要以HgCl形式存在CHgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2=HgClClD当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2解析：选C。从题图中可看出B项正确，A项为常识，HgS的Ksp比FeS小，可用来除去污水中的Hg2；HgCl2是一种弱电解质，电离方程式为2HgCl2HgClHgCl，C项错误；由题图知，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D项正确。7(2018衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀解析：选D。A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知c(Ag)105molL1，同理饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，依据 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)1.91012可知 c(Ag)104 molL1，错误；B选项，Ksp只与温度有关，错误；C选项，依据CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104molL1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012，可知溶液中c(CrO)4.75105molL11105molL1，故CrO未完全沉淀，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Ag) molL11.8107molL1，Ag2CrO4开始沉淀时c(Ag) molL1105 molL1，生成AgCl沉淀时所需 c(Ag)小，故先产生AgCl沉淀，正确。8电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H)：BACDD点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)解析：选C。溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强；HCl是强电解质，与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，根据题图知，曲线代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线代表0.1 molL1 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线，A项正确。A点溶液中c(Na)0.05 molL1，结合电荷守恒定律可得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1，B项正确。酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，强碱强酸盐不影响水的电离，C点溶质为NaCl，不影响水的电离，A点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点溶质为等物质的量的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H)：BC7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)(5)AC11(14分)T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。解析：(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)都会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由 c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。答案：(1)”“”或“”)。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，则溶液的pH应大于_。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，则此温度下该反应的平衡常数K为_(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)根据图像知，当c(H)106 molL1时，c(OH)106 molL1，则Kwc(H)c(OH)1061061012；pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的NaOH溶液中c(OH)1012/10121 (molL1)，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3H2ONHOH，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，若c(Na)c(CH3COO)，则c(OH)c(H)，故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全，则残留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，Kspc(Fe3)c3(OH)105c3(OH)11038，解得c(OH)1011 molL1，c(H)1014/1011103 (molL1)，溶液pH3。(5)溶液浸取过程中会发生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)；CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子浓度相同计算，反应的平衡常数K1.75104。答案：(1)1.01012碱(2)减小增大(3)中性(4)3(5)1.75104