2018版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1.doc

学业分层测评(二十) 二氧化硫和三氧化硫(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法不正确的是() A硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【解析】硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量及浓度大小无关。【答案】D2洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤 D用水洗涤【答案】A3下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A BC D【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确。【答案】D4下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()ASO2Na2O=Na2SO3BSO22H2S=3S2H2OC2Fe3SO22H2O=2Fe24HSODSO2H2O2=H2SO4【解析】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。【答案】A5下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应【解析】在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸(H2SO3)。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选D项。【答案】D6能证明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失【解析】酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与碱反应，使溶液碱性消失；品红溶液中通入SO2气体后红色消失证明SO2具有漂白性。【答案】C7下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【解析】SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。【答案】B8如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性【解析】SO2不与BaCl2反应。【答案】A9下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABC D【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。【答案】C10(1)向品红溶液中通SO2的现象为_；加热后的现象为_。 (2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象为_，加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11的SO2和Cl2的混合气体，现象为_。【解析】当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色不变，不会使溶液褪色。【答案】(1)溶液颜色逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)无明显现象(红色不褪去)11某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3(浓)H2SO4=Na2SO4SO2H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸12如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_。(填字母，下同)(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。【解析】(1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。(2)当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。【答案】(1)D (2)B能力提升13往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是() A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强【解析】A项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H生成，溶液酸性增强。【答案】D14为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；气体发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)试剂的试管内，再加入_(填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为气体发生装置B。(2)当Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化在水溶液中生成H2SO4，Cl2在水中被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择、进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。【答案】(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色褪去为无色，加热后又变为红色(或紫红色褪为无色)