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国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量： H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:YXC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等2.已知某元素的阳离子的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.和属于同种元素,它们互为同位素B.和是不同的核素,它们的质子数相等C.和的质量数相等,它们的中子数不等D.和的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知、具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:DCB.原子序数:BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定都属于短周期元素7.已知某元素R的含氧酸根离子所含电子数比所含电子数多10,则下列说法正确的是( )A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B.R的最高化合价与N的最高化合价相等C.和只能被还原,不能被氧化D.R和N为同族元素8.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:B.碱性:C.氧化性:D.酸性:9.下列说法正确的是( )A.的电子式为B.氢氧根离子的电子式为: C.HClO的结构式为HClOD.溶于水只破坏离子键10.过氧化氢()溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成,的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )A.的结构式为HOOHB.为含有极性键和非极件键的共价化合物C.与在水溶液中反应的离子方程式为D.与反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成11.已知,该反应每生成1mol (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )A.含1mol 的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1mol (l)C.稀盐酸与溶液反应生成1mol (l)D.NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol (l)12.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.ABCDB.ACDBC.CABDD.BACD13.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为。下列说法错误的是（ ）A.电解质溶液中向正极移动B.电解质溶液中逐渐减小C.负极反应式为D.电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）14.下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）A.碱性锌锰电池的正极反应为B.氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置C.利用反应设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，溶液作电解质溶液D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成15.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4,下列叙述错误的是( )A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为C.平衡时Y的转化率60%D.02min内Y的反应速率为16.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )A.B.C.D.二、非选择题（共52分）17.（7分）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体）和(无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：1.03min内用表示的平均反应速率为_。（2分）2.若升高温度，则v(正）_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同）（1分），v(逆）_。（1分）3.若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_(填“甲”或“乙”）中反应更快。（1分）4.下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）（2分）A.B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体的原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol XF.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X18.（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填01、12、23、34、45),（1分）原因是_。（2分）求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。（2分）2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是()（2分）A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是_。（2分）该反应达到平衡状态的标志是_。（2分）A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变D.生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为_。（2分）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:_。（2分）19.（10分）海水中溴含量约为65mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:1.以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_。（2分）2.步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的_。（2分）A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性3.步骤中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_Br2+_CO32-=_BrO3-+_Br-+_CO2（2分）4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。（2分）5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。（2分）A.乙醇B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯20.（10分）已知在25、1.013105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:1.生成物能量总和_(填大于小于或等于)反应物能量总和（1分）2.若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填或=)570kJ。（1分）3.现有25C、1.013105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为_kJ。（2分）4.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:_（2分）若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为_（2分）5.如果将上述装置中通入的改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:_（2分）21.（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下:元素 原子半径 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 +1 +5,-3 +7,-1 +6,-2 +3 1. 离子的结构示意图为_。（1分）2. 关于、两种元素,下列叙述正确的是_(填序号)。（1分）a.简单离子的半径b.气态氢化物的稳定性比强c.最高价氧化物对应水化物的酸性比强3. 甲是由、两种元素形成的10分子,乙是由、两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是_。（2分）一段时间后,观察到试管中的现象是_,（2分）发生反应的离子方程式是_。（2分）4. 是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: (已配平),产物中元素的化合价为_。（2分）参考答案 一、单选题1.答案：A2.答案：A3.答案：D4.答案：D5.答案：C6.答案：B7.答案：A8.答案：A9.答案：A10.答案：D11.答案：C12.答案：B13.答案：D14.答案：D15.答案：D16.答案：D二、填空题17.答案：1.；2.加快；加快；3.乙；4.BCF解析：1.由图象知，03min内X所代表的物质的物质的量减少了0.6mol,Y所代表的物质的物质的量增加了0.3mol,二者的物质的量变化量之比为2:1，故X表示，Y表示,化学方程式为。03min内，。2.温度升高，正、逆反应速率都加快。3.甲中，乙中，即乙中，则乙中反应更快。4.A项，,未体现正反应速率与逆反应速率的关系，不能说明该反应已达到化学平衡状态；B项，反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态；C项，的体积分数不再发生变化，说明各组分浓度不再变化，则反应达到化学平衡状态；D项，从反应开始至达到最大限度，容器内气体的原子总数始终不变，不能说明该反应已达到化学平衡状态；E项，无论反应是否达到化学平衡状态，相同时间内消耗n mol 的同时一定会生成2n mol ;F项，相同时间内消耗n mol 的同时消耗2n mol ,说明正、逆反应速率相等，则说明该反应已达到化学平衡状态。18.答案：1.23min;因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;0.025mol/(Lmin)2.CD; 3.3X(g)+Y(g)2Z(g)CD30%N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol;解析：1.相同条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多。经判断可知,反应速率最大的时间段是23min;由于并不是开始阶段的单位时间内收集到气体体积最多,说明该反应速率不仅与浓度有关,只能是因为该反应是放热,温度越高,反应速率越大。34min生成氢气的体积时112mL,则消耗0.01mol HCl,故此时间内的反应速率为0.025molLmin-12.加蒸馏水就是稀释,A项可行;加KCl溶液相当于稀释,B项可行,加入KNO3溶液后,由于溶液呈酸性,相当于存在稀硫酸,故无氢气存在,C项不可行;加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,D项不可行。3.前5min内,X、Y分别减小了0.6mol、0.2mol,Z增加了0.4mol,故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g);正反应速率与逆反应速率相等时才能证明达到化学平衡,A中、B中没有指出反应方向,A项、B项错误;反应前后气体的物质的量会发生变化,故压强不变可以作为达到化学平衡的标志,C项正确;生成1mol Y、生成2mol Z的反应方向相反,数值相当,可作为化学平衡的标志,D项正确;2min内X减少了0.3mol,故X的转化率为30%;由数据可知,分解1mol NH3吸收的热量为46kJ,故合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-119.答案：1.富集(或浓缩)溴元素; 2.C; 3.3; 3; 1; 5; 3; 4.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45.BD解析：1.由于海水中Br-的含量低,步骤中获得游离态的溴后,步骤中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素。2.步骤中用热空气吹出Br2,主要是利用了溴的挥发性。3.利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。4.溴与SO2的水溶液反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。5.乙醇能与水互溶,不能用作萃取剂;NaOH能与Br2反应,故也不能选用烧碱溶液作萃取剂。20.答案：1.小于; 2.2+2H2O+4e-4OH-; 2mol5. 解析：1.当生成物总能量小于反应物总能量时,反应为放热反应。2.由于水汽化时要吸收能量,故2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于570kJ。3.设0.5mol混合气体中氢气、甲烷的物质的量分别为x、y,x+y=0.5mol混合气体燃烧生成水的物质的量为解组成的方程组得x=0.4mol,y=0.1,0.1mol CH4燃烧放出的热量为:203kJ-(0.4mol285kJmol-1)=89kJ,1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为890kJ4.氢氧燃料电池工作时,通氧气的电极为正极,发生还原反应,其电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH。该燃料电池的总反应为:2H2+O22H2O,由方程式知,生成1mol H2O电路中转移2mol电子5.甲烷燃料电池的总反应为,正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-。用总反应式减去正极反应式得负极反应式: 21.答案：1.2.b; 3. ,溶于水电离出,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使的溶解度减小;有白色沉淀生成; 4.+3
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