高一化学下学期期中试题.doc

集宁一中2017-2018学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32 第卷 （选择题 共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）1据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是（ ）A. 质量数是3 B. 质子数是3 C. 中子数是1 D. 电子数是221869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 （ ）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素3下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）A.O2和O3 B.H2O和H2O2 C.和 D.CH3OCH3和CH3CH2OH4下列属于离子化合物的是（ ）A. HCl B. KOH C. CO2 D. N25下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 碱性：NaOHMg(OH)2 B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 酸性：H2SO4H3PO4 D. 气态氢化物的稳定性：HFHCl6下列电子式或结构式错误的是（ ）A. OH的电子式B. NH4Br的电子式C. CCl4的电子式D. CO2的结构式 O=C=O7下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O8下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 氧离子的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD. 氯化镁的电子式：9下列说法中不正确的是()A. 共价化合物中不可能含有离子键B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C. 离子化合物中可能存在共价键D. 非金属单质分子中都含有共价键10某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ）A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO411已知R2+核外有a个电子，b个中子。能正确表示R原子符号的是（ ）A. R B. R C. R D. R12已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径CDBA B. 原子序数dcbaC. 离子的还原性：C3-BDC13X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物反应能生成一种离子化合物。Y和Z在同一主族， Z的质子数是Y的质子数的二倍，下列叙述不正确的是（ ）A. Y、Z的气态氢化物的熔沸点：YWC. 简单离子半径：WQYXD. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中第卷 （非选择题 共58分）二、填空题（除第一空4分外，其它每空3分，共58分）15（18分）有下列物质：NH4Cl NaOH CO2 MgCl2 Na2O2 N2 氩气 回答下列问题：（1）分别写出和的电子式: （各4分）（2）不存在化学键的是_（3）只存在非极性键的是_（4）只存在离子键的是_（5）既存在离子键又存在极性键的是_（6）既存在离子键又存在非极性键的是_16（21分）A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素且原子半径最小，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)写出B元素在周期表中的位置_；(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_(填化学式)，所含化学键类型为_ ，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 。(3) C单质的电子式为_。(4) B和D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物cY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强17（19分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用化学符号填空：主族周期A A A A A A A0族123(1) 在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，号元素的离子结构示意图为_。(2)的简单氢化物的结构式为_。(3)、三种元素组成化合物的电子式为_。(4)、的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(5)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(6) 、号元素的非金属性较强的是_。用离子方程式证明其非金属性的强弱 。集宁一中2017-2018学年第二学期期中考试高一化学答案题号1234567891011121314答案BBCBBCDDDDCAAB15. 16.第二周期第A 族 NH4NO3 极性键、离子键 NH4+OH-NH3+H2O O bc17 HClO4 NaOH HNO3H2CO3H2SiO3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Cl Cl2+S2-=S+2Cl-(或Cl2+H2S=S+2H+2Cl-)