2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业3 鲁科版选修4.doc

第3节 沉淀溶解平衡Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：选A。Ksp与温度有关且温度升高平衡逆向移动，A项正确。在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL纯水D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：选C。BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)。A项BaCl2中的Ba2促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项SO使平衡左移，溶解度减小。下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析：选C。A项达到溶解平衡的溶液才符合；B项Ag、Cl浓度不一定相等；D项Ksp只与温度有关。将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙述中正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不会改变B最终会得到极稀的BaSO4饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在逆反应BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件，也不会改变水中BaSO4固体的量解析：选B。BaSO4难溶于水，但不是不溶于水，它在水中能形成BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的动态平衡，形成BaSO4饱和溶液。改变外界条件(如温度)可改变BaSO4的溶解平衡，从而改变BaSO4固体的量。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)若平衡体系的pH2，则溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要_ mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积KspCr3OH31.01032 mol4L4，要使Cr3降至1.0105 molL1，溶液的pH应调至_。解析：(1)pH2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O的浓度会增大，所以溶液显橙色。(2)在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就达到化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O和CrO的反应速率之比总是满足12，因此选项b也不正确；溶液颜色不再改变，这说明Cr2O和CrO的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，c正确。(3)Cr2O中Cr的化合价是6价，所以1 mol Cr2O被还原转移2(63) mol6 mol电子；1 mol Fe2被氧化转移1 mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO47H2O的物质的量为6 mol。(4)由溶度积常数的表达式KspCr3OH31.01032 mol4L4可知，当Cr31.0105 molL1时，OH1.0109 molL1，所以pH5。答案：(1)橙(2)c(3)6(4)5