2019-2020年高一化学第一学期卤素本章测评.doc

2019-2020年高一化学第一学期卤素本章测评一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分)1下列酸中氧化性最强的是( A )AHClO4 B HClO3 CHClO2 DHClO2下列各组物质中，都能使氯水褪色的是( C )ACaCl2、Na2S 、NaOH BNaOH、NaBr、NaICCa(OH)2 、H2SO4 、Mg粉 DNa2SO4、SO2、盐酸3能直接使有色布条褪色的是( D )ANaClO BCa(ClO)2 CCl2 DHClO4制取漂白粉的原料是( B )A石灰水和Cl2 B石灰乳和Cl2 CNaOH和Cl2 D氧化钙和Cl2 5除去Cl2中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是( D )ANaOH固体 B生石灰 C浓盐酸 D浓H2SO4 6下列排列顺序不正确的是( D )A熔点：Br2 Cl2 F2 B氧化性：Cl2 Br2 I2 C还原性：IBrCl D热稳定性：HIHBrHClHF7在通常状况下，下列保存药品的方法不正确的是( A )A用带磨口玻璃试剂瓶保存NaOH溶液 B液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中C少量金属钠块保存在煤油中 D浓盐酸保存在密封的细口玻璃瓶中8用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( B )A漂白粉被氧化了 B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C漂白粉溶液蒸去了部分水分，其浓度增大了 D有色布条被空气中的氧气氧化了9使用试纸检验某试管中逸出的气体的性质时,正确的操作是( D )A将干燥的试纸浸入产生气体的溶液中B将干燥的试纸放在产生气体的试管口附近C先用蒸馏水润湿试纸并粘在玻璃棒一端，再浸入产生气体的溶液中D先用蒸馏水润湿试纸并粘在玻璃棒一端，再放到产生气体的试管口附近10从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们氧化性强弱不同的是( B )A单质跟卤化物之间的置换情况 B跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况C跟氢气反应的情况 D卤化氢的稳定情况11下列各组离子在溶液中能大量共存的是( D )AH+、Na+、ClO、NO3 BAg+、NO3、Ba2+、BrCCa2+、Na+、HSO4、OH DMg2+、Ba2+、Cl、Br12如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( A ) A浓H2SO4 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 D饱和NaCl溶液13氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl，性质类似卤素单质2Zn + 2ICl = ZnI2 +ZnCl2 ICl+H2O HCl + HIO下列叙述中正确的是( A )A在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物C在H2O 跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D在H2O 跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂14下列化学方程式不正确的是( A )A2HClO 2HCl + O2 B2HIH2 +I2 CF2 + 2NaCl2NaF + Cl2 D2KI + Br2 2KBr + I215向NaBr溶液中通入一定量Cl2后，再加热蒸干并灼烧，所得固体质量不再改变，剩余固体的质量比原溶液中所含NaBr的质量减少089g，则被氧化的NaBr的质量是( B )A103 g B206 g C781 g D无法确定16将8625 g Na投入112L(标准状况)平均相对分子质量为30的N2、O2的混合气体中，在一定条件下，使Na与O2充分反应，结果气体平均相对分子质量变为288， 成分为( B )ANaO BNa2O2 CNa2O 、Na2O2 DNaO2 17在A、B两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4溶液，然后向A中加入m g锌粉，向B中加入m g铁粉，充分反应后，发现一只烧杯中金属有剩余，则A、B两烧杯中的H2SO4的物质的量n值为( B )A B C D18由Na2SO4 、Na2SO3和Na2S组成的混合粉末，经测定，其中硫元素的质量分数为256，则该混合物中氧元素的质量分数是( B )A368 B376 C486 D512第卷(非选择题，共46分)二、实验题19(13分)下面装置中，A是氯气的发生装置；B、C是净化气体的装置，B中盛水，C中盛浓硫酸；D中装铜丝网；F是吸收多余气体的装置。(1)反应前A的分液漏斗中装的药品是 浓HCl ，烧瓶中装的药品是 MnO2 。(2)通过B是为了除去 HCl ；通过C是为了除去 H2O (g) 。(3)写出A、D、F中发生的化学反应方程式，属于氧化还原反应的，标明电子转移的方向和数目。失2e 失2eMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O Cu + Cl2 CuCl2得2e 得2e失1e Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O得1e(4)D中有何现象： 产生棕黄色烟 ，冷却后将所得产物溶于水配成饱和溶液，溶液呈 绿 色。(5)E的作用 防止F中的溶液倒吸 三、填空题2O(11分)某无色晶体A与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F；F与黑色粉末G在加热条件下生成另一种气体E；将E的水溶液滴入D盐溶液时，生成两种物质A和B，其中B能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色：往A的溶液中滴入AgNO3溶液，立即产生白色沉淀物C，该白色沉淀物不溶于稀HNO3，对D盐进行焰色反应实验，透过蓝色钻玻璃观察到灼烧时呈紫色。试回答。(1)A、B、C、D，E、F、G的化学式。A KCl 、B I2 、C AgCl 、D KI 、E Cl2 、F HCl 、G MnO2 。(2)写出上述变化的四个化学方程式。A与浓硫酸共热： KCl + H2SO4 (浓) KHSO4 + HCl 。F与G作用： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 。E与D反应： 2KI + Cl2 2KCl + I2 。A和AgNO3 溶液混合： KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3 。21(6分)已知A、B、C、D四种物质关系如下：A + KOH(浓) B + C + H2O C B + D C + HCl(浓) A + B + H2OA、D常温下是气体单质，由此可推断A是 Cl2 、B是 KCl 、C是 KClO3 、D是 O2 ，写出A与KOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51 失5e3Cl2 + 16KOH(浓) 5KCl + KClO3 + 3H2O得5e四、计算题22(7分)有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况下)，其中一种气体的体积为45mL，另一种气体的体积为55mL，光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为 100 mL，为证明反应后气体中H2或Cl2剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：(1)剩余有 10 mL气体，证明 H2 剩余，理由是H2难溶于水而HCl极易溶于水 。(2)溶液有 漂白 性质，证明 Cl2 有剩余，理由是 Cl2和H2O反应生成具有漂白作用的HClO 。23(9分)向含有a mol Ca(OH)2 的石灰水中通入b mol CO2 ，可得沉淀多少克?答案：当ab时，沉淀为100 b g；当b2a 时，沉淀为0 g；当ab2a时，沉淀为100(2a b) g。