2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 第1课时 化学反应的速率课时跟踪检测 新人教版必修2.doc

第二章第三节 第1课时化学反应的速率课时跟踪检测1下列说法正确的是()A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度D增加反应物的用量一定能增大反应速率解析：物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，但铜在高温下与水不反应，A项正确；降低温度、浓度等，可降低反应速率，B项错误；决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，C项错误；如反应物有固体，则增加固体的量，反应速率不变，D项错误。答案：A2(2018北京101中学期中)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X) v(Y)D3v(W)2v(X)解析：化学反应速率之比等于化学系数之比。v(W)v(Z)3311，A错误；v(X)v(Z)23，B错误；v(X)v(Y)2412，C正确；v(W)v(X)32，D错误。答案：C3(2018甘肃师大附中期末)下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂解析：增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，A错误；若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，B错误；升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，C正确；催化剂能加快或减慢反应速率，D错误。答案：C4如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()解析：化学反应速率的快慢由物质的本身性质决定，并受外界条件的影响。图象中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成的H2的质量少(所以Zn对应纵坐标要小)，A正确。答案：A5下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()v(N2)0.3 mol/(Lmin)v(NH3)0.9 mol/(Lmin)v(H2)0.6 mol/(Lmin)v(H2)0.022 5 mol/(Ls)ABCD解析：合成氨的反应为N23H22NH3，根据反应速率之比等于方程式计量数之比解答本题。A项v(N2)v(NH3)0.3 mol/(Lmin)0.9 mol/(Lmin)13，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应；B项v(N2)v(H2)0.3 mol/(Lmin)0.6 mol/(Lmin)12，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下的同一反应；C项中v(H2)0.022 5 mol/(Ls)1.35 mol/(Lmin)，而中v(H2)0.6 mol/(Lmin)，二者不相等，不能表示相同条件下同一反应；D项v(NH3)v(H2)0.9 mol/(Lmin)1.35 mol/(Lmin)23，等于方程式化学计量数之比，表示相同条件下同一反应，故选D项。答案：D6(2018玉溪第一中学月考)已知反应A(g) 3B(g)2C(g) D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin)D3 mol/(Lmin)解析：对于反应A3B2CD，以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，所以121 mol/(Lmin)v(C)，解得v(C)2 mol/(Lmin)。答案：C7.将一块除去氧化膜的铝片投入盛氢氧化钠溶液的试管中发现产生氢气的速率变化情况如图所示。(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(2)t1t2速率变化的主要原因是_ _。t2t3速率变化的主要原因是_ _。解析：(1)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)随反应进行，溶液中NaOH的浓度减小，反应速率减慢，但Al与NaOH溶液反应是一个放热反应，使溶液温度升高，反应速率加快。故t1t2时，温度升高占主要因素，使反应速率加快；而t2t3时，浓度减小占主要因素，反应速率减小。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)铝与NaOH溶液反应放热，温度升高占主要因素，浓度变化较小，故化学反应速率加快当反应进行一段时间，反应的热量变化较小，浓度减小占主要因素，反应速率减小8将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_。(2)2 s时物质B的浓度为_。(3)反应过程中容器内气体平均相对分子质量如何变化？_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。气体的密度如何变化？_。解析：2 s时，C的浓度为0.6 molL1，则v(C)0.3 molL1s1，v(A)v(C)22，即v(A)v(C)0.3 molL1s1；同理v(A)v(B)21，知v(B)0.15 molL1s1，可解得2 s时物质B的浓度：c(B)1 molL10.3 molL10.7 molL1；平均相对分子质量M，反应时n(g)减小，m(g)不变，则M增大；而密度，因m(g)和V均不变，则不变。答案：(1)0.3 molL1s1(2)0.7 molL1(3)增大不变1在反应3H2N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则反应所经历的时间为()A0.44 sB2 sC0.33 sD1 s解析：H2表示的平均速率v(H2)0.45 mol/(Ls)，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)v(H2)0.45 mol/(Ls)0.3 mol/(Ls)，氨的浓度增加了0.6 mol/L，c(NH3)0.6 mol/L，根据公式t，则反应所经历的时间为2 s，选B项。答案：B2(2018湖南师大附中期中)对于反应4NH35O2=4NO6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 mol/(Ls)Bv(O2)1.4 mol/(Lmin)Cv(H2O)0.25 mol/(Ls)Dv(NO)9 mol/(Lmin)解析：如果都用氧气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，四个选项中的反应速率分别是mol/(Ls)0.25、0.023、0.21、0.188，所以反应速率最快的是选项A。答案：A3对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是()升高温度增加碳的量恒温恒容下通入CO2恒温恒压下充入N2恒温恒容充入N2恒温恒容通入COABCD解析：增大反应速率的措施为升高温度，增大CO2的物质的量，故反应速率增大；增大碳的量不影响反应速率；措施使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率降低；措施容积不变，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变；恒容通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故选C项。答案：C4(2018湖南五市十校期中)CCO22COH0，正反应的反应速率为v1；N2 3H22NH3H0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()Av1减小，v2增大B同时减小Cv1增大，v2减小D同时增大解析：对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2均增大，D正确。答案：D5(2018南昌市第二中学月考)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O (未配平)。0.1 molL1 KMnO4酸性溶液的体积/mL0.6 molL1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色时所需时间/min实验110V13525实验210103025实验31010V250(1)表中V1_mL，V2_mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验1测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_。(4)已知50 时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时c(MnO)t的变化曲线示意图。解析：(1)由表中实验2和实验1知道温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响。所以溶液的总体积也应该相同均为50 mL，分析可知，表中V1溶液体积为5035105 mL，V250101030 mL。(2)根据题表分析实验2和实验3反应物浓度相同，温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响，其实验编号是 2和3。根据上表分析实验2和实验1反应物温度相同，浓度不同，所以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其实验编号应该是1和2。(3)由化学反应关系可知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O加入的 KMnO4的物质的量为0.010.10.001 mol, 加入的H2C2O4的物质的量为0.0050.60.003 mol, 2KMnO45H2C2O4的关系知H2C2O4过量，所以参加反应的n(H2C2O4) 0.010.15/20.002 5 mol，实验1测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，所以H2C2O4在2 min内平均反应速率v(H2C2O4)0.002 5 mol/(0.05 L2 min) 0.025 molL1min1。(4)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度化学反应速率加快，已知50 时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，25 时化学反应速率减慢，所用时间变长。所以c(MnO)t的变化曲线示意图为。答案：(1)530(2)2和31和2(3)0.025 molL1min1(4)