2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题 新人教版选修4.doc

3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H+)D水电离出的H+或OH与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C2下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B常温下NaNO2溶液的pH大于7C常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5【答案】A【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。故选A。3下列呈酸性的盐溶液是AHCl溶液 BNa2SO4溶液 CNH4Cl溶液 DNa2CO3溶液【答案】C【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或是强酸的酸式盐。HCl溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A错误；Na2SO4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D错误。故选C。4下列叙述中正确的是A常温下，pH 7的溶液是碱溶液C常温下，pH 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OHD常温下，pH 7的溶液有可能是盐的溶液【答案】D5下列离子方程式中属于盐类水解反应的是NH3+H2ONH4+OH+H2OH2CO3+OH+H2OH3O+Fe3+3Fe(OH)3+3CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+A B C D【答案】A【解析】NH3+H2ONH4+OH是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故不符合；+H2OH2CO3+OH是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故符合；+H2OH3O+是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故不符合；Fe3+3Fe(OH)3+3CO2是Fe3+和发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故符合；NH4+2H2ONH3H2O+H3O+是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故符合；则属于盐类水解反应的是，答案选A。6将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是ApH=1的H2SO4溶液 BNaCl溶液CpH=3的NH4Cl溶液 DpH=13的NaOH溶液【答案】A7下列实验操作能达到目的是A用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5B将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等【答案】B【解析】次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；加热促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C错误； NaHSO4为强酸的酸式盐，酸式酸根离子完全电离为氢离子和酸根离子，pH=5说明酸式酸根离子电离出的c(H+)=1105 molL1，抑制水的电离，pH=9的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误。故选B。8常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na+)Bc(HCOO)c(Na+)Cc(HCOO)c(Na+)D无法确定与的关系【答案】C【解析】据电荷守恒c(HCOO)+c(OH)c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH)c(H+)，则c(HCOO)c(Na+)。9由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，最后一种溶液的pH7，则ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD【答案】A10对于0.1 mol L1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B升高温度，溶液的pH也升高C加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大D离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH)【答案】D【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+ c(H+)=2 c()+ c()+ c(OH)，D错误。故选D。二、非选择题1125时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。（2）溶液中共有 种粒子(指分子和离子)（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol/L的是 ，浓度是0.002 mol/L的是 。（4） 和 物质的量之和等于0.01 mol。【答案】（1）CH3COOHCH3COO+H+CH3COO+H2OCH3COOH+OHH2OH+OH（2）7 （3）Na+ Cl （4）CH3COO CH3COOH12溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_。（2）已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n（填“”“”或“”）。（4）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。（5）已知：常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；则 NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式）。【答案】（1）+H2O+OH （2）左酸（3）（4）108 molL1（5）碱 NH4【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+H2O+OH。（2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动。（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即mn。（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c(OH)=Kw/ c(H+)=1014/106 mol L1 =108 mol L1。（5）已知常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105，说明醋酸根和铵根的水解程度相等，因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。13常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸，理由是。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a(填“”“”、“”或“=”)2c(A)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)=molL1。【答案】（1）强0.01 molL1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL1（2）c(A)c(OH)c(H+)（4）=0.005（3）K点时100 mL 0.01 molL1的HA溶液与100 mL 0.02 molL1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c(M+)c(A)c(OH)c(H+)。（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M+)+c(MOH)=2c(A)，由电荷守恒得，c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，故c(MOH)+c(OH)=c(A)+c(H+)0.005 molL1。